高中化学选修一知识点总结 第1篇
1.合金
合金硬度一般较大，熔点却比单一金属组分要低。
2.金属的腐蚀
主要有化学腐蚀与电化学腐蚀。
电化学腐蚀——以铁为例
中性or碱性：
\ce{Fe-2e^{-}=Fe^{2+}}
\ce{O_{2} +4e^{-} +2H_{2}O=4OH^{-}}
酸性：
\ce{Fe-2e^- =Fe^2+}
\ce{2H^{+} +2e^{-}=H_{2}}
3.重要的无机非金属材料
（1）玻璃
发生如下反应
\ce{Na_{2}CO_{3} +SiO_{2}\xlongequal{高温}Na_{2}SiO_{3} +CO_{2}}
\ce{CaCO_{3} +SiO_{2}\xlongequal{高温}CaSiO_{3} +CO_{2}}
其中\ce{SiO_{2}} 大过量。
这两个反应是所谓的弱酸制强酸反应。反应的驱动力是熵增大。
因此玻璃的主要成分是 \ce{SiO_{2}、CaSiO_{3}、Na_{2}SiO_{3}} 。
玻璃中也会掺杂：
（2）陶瓷
主要成分
（3）光导纤维
成分是细丝状的 \ce{SiO_{2}} !!!
（4）塑料
常见的有聚乙烯、酚醛塑料等等，详情参考选修五。
（5）纤维
（i）天然纤维：棉花、羊毛、蚕丝、麻等等。
（ii）合成纤维：六大纶。尼龙比较容易考到。
（6）复合材料
注意合金不是复合材料！定义较为重要，故摘录之。
高中化学选修一知识点总结 第2篇
1.食品添加剂
主要有着色剂、调味剂、防腐剂、营养强化剂四类。
防腐剂是常考的点：
例如这道题的A选项就出自课本里的原话。
2.乙酰水杨酸（阿司匹林）
乙酰水杨酸可谓世纪神药了，也是高中化学经常考察的。
（1）阿司匹林的合成
乙酸酐的反应活性强于乙酸，且能避免 \ce{H_{2}O} 的生成，避免产物水解，提高原料的转化率。
（2）处理水杨酸中毒
静脉滴注 \ce{NaHCO_{3}} 溶液。由于人体血液中的 \ce{pH} 主要由缓冲对 \ce{H_{2}CO_{3}/NaHCO_{3}} 维持，故注射\ce{Na_{2}CO_{3}}会打破酸碱平衡，对人体有害。
3.抗酸药
主要有 \ce{NaHCO_{3}、CaCO_{3}、MgCO_{3}、Al(OH)_{3}、Mg(OH)_{2}} 这几种，碱性都不会很强。
高中化学选修一知识点总结 第3篇
1.葡萄糖：白色晶体，有甜味，能溶于水。分子式C6H12O6，结构简式： CH2OH(CHOH)4CHO，单糖不能水解。
2.葡萄糖的检验方法
(1)在碱性、加热的条件下，与银氨溶液反应析出银。该反应被称为葡萄糖的银镜反应。
(2)在碱性、加热的的条件下，与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀(Cu2O)。
3.葡萄糖为人体提供能量
化学方程式：C6H12O6+6O26CO2+6H2O
粮食中的糖类在人体中转化成葡萄糖而被吸收，在体内有三条途径。
a.直接氧化供能
b.转化成糖元
被肝脏和肌肉储存，当血液中的葡萄糖即血糖的质量分数低于正常值时，糖元就释放出来维持血糖浓度的相对稳定。肌糖原不能分解为血糖。
c.转变为脂肪，储存在脂肪组织中。
4.淀粉是一种多糖，分子式(C6H10O5)n，其水解的最终产物为葡萄糖。
化学方程式：(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)。
5.淀粉的检验：加碘水(含I2)变成蓝色。
6.棉花、麻的成分为纤维素，其分子式为(C6H10O5)n，是一种多糖，其水解的最终产物为葡萄糖。淀粉和纤维素不是互为同分异构体的关系。
7.油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，是单位质量提供热量最多的物质。
8.油脂在酸性或酶的作用条件下水解生成高级脂肪酸和甘油;在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，油脂的碱性水解又称为皂化反应。
9.氨基酸的通式为。分子中所包含的官能团有氨基(—NH2)和羧基(—COOH)
10.羊毛、蚕丝属于蛋白质。检验蛋白质的简单方法：灼烧有特殊气味。
11.蛋白质的盐析是指向蛋白质溶液中加入某些浓的无机轻金属盐(如：NaCl、(NH4)2SO4、Na2SO4)后，蛋白质发生凝聚从溶液中析出的过程。盐析是一个可逆过程，属物理变化。利用该反应可以进行蛋白质的分离和提纯。
12.能使蛋白质发生变性有重金属盐、甲醛(福尔马林溶液)、强酸强碱、紫外线、加热等，误食重金属离子后应喝大量牛奶解毒。
13.人体有8种氨基酸自身不能合成，称为必需氨基酸。
14.维生素按照其不同的溶解性，分为脂溶性维生素(如维生素A、D、E和K)和水溶性维生素(如维生素C、B族)。
15.维生素C又称抗坏血酸，是一种水溶性维生素，具有酸性和还原性，广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中。
16.碘是人体必需的微量元素，有“智力元素”之称。缺碘会造成甲状腺肿大，补碘过量会造成甲状腺功能亢进。在食物中，海带、海鱼等海产品中含碘最多。加碘盐中添加的是碘酸钾(KIO3)。
17.铁是人体中必需微量元素中含量最多的一种。缺铁会发生缺铁性贫血。含铁较多的食物有动物内脏、动物全血、肉类、鱼类、蛋类等。
18.常见的混合物有：煤、石油、漂白粉;硬铝、黄铜、钢等合金;氯水，氨水等溶液，胶体。
19.正常情况下，人体血液的pH总保持弱碱性范围()。长期以来，我国居民由于摄入蔬菜水果偏少，一般尿液偏酸性。
20.婴儿食品内不能加入任何着色剂。
21.常用的调味剂有食盐、醋、味精、糖等。
22.常用的防腐剂有苯甲酸钠、山梨酸钾、亚硝酸钠。亚硝酸钠既是防腐剂又是发色剂。
23.液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。
24.青霉素是重要的抗生素即消炎药，在使用之前要进行皮肤敏感试验(皮试)，以防止过敏反应的发生。青霉素是最早发现的一种天然抗生素。
25.胃酸成分为盐酸(HCl)。常见的抗酸药成分包括碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等。
NaHCO3+ HCl = NaCl + H2O + CO2
CaCO3+ 2HCl = CaCl2+ H2O+CO2
MgCO3+ 2HCl = MgCl2+ H2O+ CO2
Al(OH)3+ 3HCl = AlCl3+ 3H2O
Mg(OH)2+ 2HCl = MgCl2+ 2H2O
26.麻黄碱属于天然中草药，具有止咳平喘作用，可用于治疗支气管哮喘、鼻黏膜充血引起的鼻塞，是国际奥委会严格禁止的_。
表示处方药，OTC表示非处方药。
28.合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。与各成分的金属相比，其具有硬度大，熔点低的特点。
29.金属的腐蚀可以分为化学腐蚀和电化学腐蚀，金属的腐蚀主要是电化学腐蚀。
例，钢铁在中性条件下发生电化学腐蚀。
负极反应：Fe-2e-===Fe2+
正极反应：O2+2H2O+4e-===4OH-
30.生铁和钢是含碳量不同的的两种铁合金。
31.防止金属腐蚀的方法
①改变其内部结构(如制成不锈钢)
②在金属表面添加保护膜(如刷漆、涂油、加塑料膜等)
③在要保护的金属上连接一块比该金属更活泼的金属(如Fe表面镀Zn)
32.制造普通玻璃的主要原料是纯碱(Na2CO3)、石灰石(CaCO3)、石英(SiO2)，制造陶瓷的主要原料是黏土。
33.制造水泥的原料有石灰石和黏土。水泥具有水硬性，存放时应注意防潮。
34.光导纤维的主要成分为SiO2，简称光纤。
35.通常所说的三大合成有机高分子材料是指塑料、合成纤维和合成橡胶。淀粉、纤维素、蛋白质为天然高分子化合物。油脂不是高分子化合物。
高中化学选修一知识点总结 第4篇
1.葡萄糖的银镜反应
\ce{2Ag(NH_{3})_{2}OH +CH_{2}OH(CHOH)_{4}CHO\xlongequal{加热}CH_{2}OH(CHOH)_{4}COONH_{4} +2Ag +H_{2}O +3NH_{3}}
有机产物叫葡萄糖酸铵。
——为数xxx的出现在选修一的化学方程式。
2.二糖及多糖的水解
\ce{C12H22O11(蔗糖) +H2O->[催化剂]C6H12O6(葡萄糖) +C6H12O6(果糖)}
\ce{C12H22O11(麦芽糖) +H2O->[催化剂]2C6H12O6(葡萄糖) }
\ce{(C6H12O6)_{n}(淀粉) +nH2O->[催化剂]nC6H12O6(葡萄糖) }
\ce{(C6H12O6)_{n}(纤维素) +nH2O->[催化剂][加热]nC6H12O6(葡萄糖) }
注意反应条件，以及淀粉的写法
3.动物油和植物油的熔点差异
植物油不饱和度高，由于碳碳双键具有键角，使油脂分子之间的距离变大，分子间作用力减弱，熔沸点降低，故常温下呈液态。
4.氨基酸的两性
氨基可以与强酸反应形成铵盐，羧基可以与碱反应。
以一般式 \ce{R-CH(NH_{2})-COOH} 表示氨基酸。
酸性：
\ce{R-CH(NH_{2})-COOH<=>R-CH(NH_{2})-COO^{-} +H^{+}}
碱性：
\ce{R-CH(NH_{2})-COOH +H^{+}<=>R-CH(NH_{3})^{+}-COOH}
5.蛋白质的盐析和变性
相似点：蛋白质都会析出
不同点：盐析可逆，再加水即可使蛋白质溶解。
变性使蛋白质结构发生破坏，是不可逆过程。