高中化学选修三知识点总结 第1篇

离子晶体：通过离子键作用形成的晶体。

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高中化学选修三知识点总结 第2篇

一、化学平衡

弱电解质的电离、盐类的水解、难溶电解质的溶解等问题都涉及化学平衡的理念，基于此，研究这类问题，我们要从平衡的角度出发，运用化学平衡的观念分析问题。化学平衡的研究对象是一定条件下的可逆反应，而弱电解质的电离、盐类的水解、难溶电解质的溶解等都是可逆反应，在水溶液中的行为都表现为一种动态的平衡，这些平衡可看作化学平衡中的一种特例（水溶液中的化学平衡），因此它们有化学平衡的共性，也有其鲜明的个性。

1、弱电解质的电离（以CH3COOH的电离为例）

（1）弱电解质的电离：CH3COOHCH3COO—+H+。

（2）电离平衡常数：用K表示，CH3COOH的电离平衡常数可表示为K（CH3COOH）=[c（H+）·c（CH3COO—）]/c（CH3COOH）。

注意：电离平衡常数只随温度的变化而改变，不随参与电离平衡的分子和各离子的浓度变化而变化。K电离表达式中的各浓度指平衡时的浓度。通常都用在25℃的电离常数来讨论室温下各种弱电解质溶液的平衡状态。多元弱酸是分步电离的，它的每一步电离都有相应的电离常数，通常用K1、K2、K3等表示，其大小关系为K1>K2>K3，一般都要相差104～105倍。

（3）弱电解质电离的特点：

①共性特点：动（动态平衡）、定（各微粒的含量保持不变）、等（电离的速率等于离子结合成分子的速率）、变（条件改变，平衡发生移动）。

②个性特点：电离过程吸热；电离程度较小。

（4）外界条件对电离平衡的影响：

①浓度：增大弱电解质的浓度，电离平衡向右移动，溶质分子的电离程度减小；增大离子的浓度，电离平衡向左移动，溶质分子的电离程度减小。

②温度：升高温度，电离平衡向右移动，溶质分子的电离程度增大；降低温度，电离平衡向左移动，溶质分子的电离程度减小。

注意：区分电离平衡移动与电离程度变化的关系，电离平衡移动的方向利用化学平衡移动原理来分析，而电离程度是一个相对值，即使电离平衡向右移动，电离程度也不一定增大。例如，增大弱电解质的浓度，电离平衡向右移动，但未电离的弱电解质分子数目增加更大，溶质分子的电离程度减小反而减小。

2、盐类的水解

（1）盐类水解的实质：盐电离出的弱离子（弱酸根离子或弱碱阳离子）和水所电离出的H+或OH—结合生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，从而使溶液呈现出酸性或碱性。

（2）盐类水解的'规律：

判断盐类是否发生水解以及水解后溶液的酸碱性，要看盐的离子对应的酸或碱的相对强弱。水解规律：“有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性，同强显中性。”

（3）盐类水解的特点：

①共性特点：动（动态平衡）、定（各微粒的含量保持不变）、等（离子水解的速率等于分子电离的速率）、变（条件改变，平衡发生移动）。

②个性特点：盐类的水解过程是吸热的；盐类的水解程度一般都很小。

高中化学选修三知识点总结 第3篇

(1)极性分子和非极性分子

<1>非极性分子：从整个分子看，分子里电荷的分布是对称的。如：①只由非极性键构成的同种元素的双原子分子：H2、Cl2、N2等;②只由极性键构成，空间构型对称的多原子分子：CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4等;③极性键非极性键都有的：CH2=CH2、CH≡CH。

<2>极性分子：整个分子电荷分布不对称。如：①不同元素的双原子分子如：HCl，HF等。②折线型分子，如H2O、H2S等。③三角锥形分子如NH3等。

(2)共价键的极性和分子极性的关系：

两者研究对象不同，键的极性研究的是原子，而分子的极性研究的是分子本身;两者研究的方向不同，键的极性研究的是共用电子对的偏离与偏向，而分子的极性研究的是分子中电荷分布是否均匀。非极性分子中，可能含有极性键，也可能含有非极性键，如二氧化碳、甲烷、四氯化碳、三氟化硼等只含有极性键，非金属单质F2、N2、P4、S8等只含有非极性键，C2H6、C2H4、C2H2等既含有极性键又含有非极性键;极性分子中，一定含有极性键，可能含有非极性键，如HCl、H2S、H2O2等。

(3)分子极性的判断方法

①单原子分子：分子中不存在化学键，故没有极性分子或非极性分子之说，如He、Ne等。

②双原子分子：若含极性键，就是极性分子，如HCl、HBr等;若含非极性键，就是非极性分子，如O2、I2等。

③以极性键结合的多原子分子，主要由分子中各键在空间的排列位置决定分子的极性。若分子中的电荷分布均匀，即排列位置对称，则为非极性分子，如BF3、CH4等。若分子中的电荷分布不均匀，即排列位置不对称，则为极性分子，如NH3、SO2等。

④根据ABn的中心原子A的最外层价电子是否全部参与形成了同样的共价键。(或A是否达最高价)

(4)相似相溶原理

①相似相溶原理：极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂。

②相似相溶原理的适用范围：“相似相溶”中“相似”指的是分子的极性相似。

③如果存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。相反，无氢键相互作用的溶质在有氢键的水中的溶解度就比较小。

高中化学学习的方法

一、学生在教师的指导下掌握有效的化学学习方法

xxx生在化学学习的过程中想要掌握有效的学习方法与技巧，需要教师对学生进行引导。化学作为一门自然学科，不仅有较强的规律性，而且有较强的逻辑性，因此学生在学习的过程中只有掌握了有效的学习方法与技巧，才能收到更好的学习效果。而xxx生由于学习经验还十分有限，因此单靠学生个人的力量去归纳总结相关的学习方法与技巧是不行的，教师必须对学生进行有效学习方法与技巧的指导，引导学生掌握多种多样的学习方法与技巧。

二、学生要积极主动的获取知识

在有效的化学学习方法中，学生积极主动的获取化学知识，提升学生学习的主动性十分重要。学生只有主动去获取知识，才能更好地理解知识，也才能更好地在掌握知识的基础上去应用知识，学生的化学知识既得到了提升，同时学生也体会到了获取知识的快乐

三、对课前预习引起重视

课前预习是学生进行化学学习的一个重要学习方法，学生如果不进行课前预习，那么在课堂听讲的过程中就会出现力不从心的感觉，难以跟上教师的教学步骤，因此会出现知识盲区，影响课堂听课效率。为了使学生在课堂上更加顺利的完成听课任务，消除知识盲区，跟上教师的教学步骤，一种十分有效的学习方法就是进行课前预习。

四、在化学学习过程中要善于归纳与总结

学生在化学学习过程中一种十分有效的学习方法就是进行归纳与总结。高中阶段的学生要学习很多化学知识点，并且知识点之间有着密切的联系，如果学生在学习的过程中不能有效的进行归纳与总结，那么知识点就会十分凌乱，影响学生通过对知识点系统的应用去解决实际问题;同时学生不善于进行归纳与总结，也会影响学生学习的有效性。

五、积极与教师和学生进行沟通与交流

学生在进行化学学科学习的过程中，还要能够积极的与教师和学生进行沟通与交流。学生个人的见解和能力是有限的，只有通过与他人进行有效的沟通与交流，才能有更多看待问题的视角，进而收到更好的学习效果。学生首先要能够积极的与教师进行沟通与交流，因为教师不仅掌握了丰富的化学知识，而且有丰富的教学经验，因此学生在与教师进行沟通与交流的过程中，不管是在知识方面还是在学习经验方面都能够得到更多的启发，使学生的知识水平与能力都能够得到有效提升。

高中化学选修三知识点总结 第4篇

难溶电解质的溶解

(1)溶解平衡：对于难溶电解质AmBn来说，存在平衡AmBn(s)mAn+(aq)+nBm—(aq)。

(2)溶度积常数：

在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中各组分离子浓度幂的乘积为一常数，称为溶度积常数，简称溶度积，用符号“Ksp”表示。对于难溶电解质AmBn的溶解平衡：AmBn(s)mAn+(aq)+nBm—(aq)，其溶度积常数为Ksp=[c(An+)]m·[c(Bm—)]n，这里c(An+)与c(Bm—)为平衡浓度。

注意：Ksp与物质的浓度无关，与温度有关，与化学方程式的写法有关，例如：Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq)的溶度积为Ksp=c(Cu2+)·c2(OH—)，而1/2Cu(OH)2(s)1/2Cu2+(aq)+OH-(aq)的溶度积为Ksp2=c1/2(Cu2+)·c(OH—)，显然Ksp=(Ksp2)2。

(3)溶解平衡的特点：

①共性特点：动(动态平衡)、定(各微粒的含量保持不变)、等(溶解的速率等于电离的速率)、变(条件改变，平衡发生移动)。

②个性特点：溶解过程是吸热的;溶解程度都较小。

(4)溶度积规则：

某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度的乘积Qc(离子积)，则Qc=[c(An+)]m·[c(Bm—)]n，这里c(An+)与c(Bm—)为任意浓度，不一定是平衡浓度。

①当Qc>Ksp时，溶液达到过饱和状态，溶液中有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡;

②当Qc=Ksp时，溶液达到饱和状态，沉淀与溶解处于平衡状态;

③当Qc

(5)外界条件对溶解平衡的影响：

溶解平衡主要受温度的影响，一般来说，温度升高，难溶电解质的溶解平衡向右移动，溶解与电离程度增大。