高中化学必背知识点归纳与总结 第1篇

物质物理性质

(通常状况下)化学性质用途

(O2)无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大

①C+O2==CO2(发出白光，放出热量)

1、供呼吸

2、炼钢

3、气焊

(注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。)

②S+O2==SO2(空气中—淡蓝色火焰;氧气中—紫蓝色火焰)

③4P+5O2==2P2O5(产生白烟，生成白色固体P2O5)

④3Fe+2O2==Fe3O4(剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体)

⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量

(H2)无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。①可燃性：

2H2+O2====2H2O

H2+Cl2====2HCl

1、填充气、飞舰(密度比空气小)

2、合成氨、制盐酸

3、气焊、气割(可燃性)

4、提炼金属(还原性)

②还原性：

H2+CuO===Cu+H2O

3H2+WO3===W+3H2O

3H2+Fe2O3==2Fe+3H2O

xxx碳(CO2)无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰”。CO2+H2O==H2CO3(酸性)

(H2CO3===H2O+CO2↑)(不稳定)

1、用于灭火(应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质)

2、制饮料、化肥和纯碱

CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O(鉴别CO2)

CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

氧化性：CO2+C==2CO

CaCO3==CaO+CO2↑(工业制CO2)

一氧化碳(CO)无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体

(火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料)1、作燃料

2、冶炼金属

①可燃性：2CO+O2==2CO2

②还原性：

CO+CuO===Cu+CO2

3CO+WO3===W+3CO2

3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2

高中化学必背知识点归纳与总结 第2篇

一、硫的物性

淡xxx色的晶体，质脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳

二、硫的化学性质

1、 与金属的反应

2Cu+S===Cu2S(黑色不溶于水) Fe+S=====FeS(黑色不溶于水)

(多价金属与硫单质反应，生成低价金属硫化物)

2、 与非金属的反应

S+O2=====SO2 S+H2=====H2S

第二节 硫的氢化物和氧化物

一、硫的氢化物―――硫化氢

1、 硫化氢的的理性质

H2S是一种具有臭鸡蛋气味、无色、有剧毒的气体，能溶于水，常温常压1体积水能溶解体积的硫化氢。

2、 硫化氢的化学性质:热不稳定性 H2S====H2+S

可燃性 2H2S+3O2===2H2O+2SO2 (完全燃烧)(火焰淡蓝色) 2H2S+O2===2H2O+2S (不完全燃烧)

还原性 SO2+2H2S=2H2O+3S

3、 氢硫酸

硫化氢的水溶液是一中弱酸，叫氢硫酸，具有酸的.通性和还原性。

二、硫的氧化物

1、 物理性质：xxx硫是一种无色有刺激性气味有毒的气体，易溶于水，常温常压1体积水可溶解40体积的xxx硫;三氧化硫是一种没有颜色易挥发的晶体，熔沸点低。

2、 化学性质

xxx硫是一种酸性氧化物，与水直接化合生成亚硫酸，是亚硫酸的酸酐，xxx硫具有漂白作用，可以使品红溶液腿色，但漂白不稳定。

SO2+H2O ==== H2SO3 (这是一个可逆反应，H2SO3是一种弱酸，不稳定，容易分解成水和xxx硫。)

3、 xxx硫的制法 Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+SO2↑

第三节 硫酸的工业制法――接触法

一、方法和原料

方法：接触法

原料：xxx(主要成份是FeS2)、空气、水和浓硫酸

二、反应原理和生产过程

步骤 主要反应 主要设备

xxx硫制取和净化 4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2 沸腾炉

xxx硫氧化成三氧化硫 2SO2+O2===2SO3 接触室

三氧化硫氧吸收硫酸生成 SO3+H2O=H2SO4 吸收塔

思考：1、为什么制得xxx硫时要净化?(为了防止催化剂中毒)

2、为什么吸收三氧化硫时用浓硫酸作吸收剂而不用水呢?(用水吸收时易形酸雾，吸收速度慢，不利于吸收，而用浓硫酸吸收时不形成酸雾且吸收干净，速度快。)

第四节 硫酸 硫酸盐

一、浓硫酸的物理性质

的硫酸是无色粘稠的液体，密度是,难挥发，与水以任意比互溶

二、浓硫酸的特性

脱水性 与蔗糖等有机物的炭化 吸水性―用作干燥剂 强氧化性

2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+2H2O+SO2↑(此反应表现H2SO4(浓)具有氧化性又有酸性)

H2SO4(浓)+C=CO2↑+H2O+2SO2↑(此反应只表现H2SO4(浓)的氧化性)

注：H2SO4(浓)可使铁、铝发钝化，故H2SO4(浓)可铁或铝容器贮存

四、 硫酸盐

1、硫酸钙CaSO4 石膏 熟石膏(用作绷带、制模型等)

2、硫酸锌ZnSO4 皓矾(作收敛剂、防腐剂、媒染剂 )

3、硫酸钡BaSO4，天然的叫重晶石，作X射线透视肠胃内服药剂，俗称钡餐。

4、 , 蓝矾或胆矾，,绿矾

五、硫酸根离子的检验

先加盐酸酸化后加氯化钡溶液，如果有白色沉淀，则证明有硫酸根离子存在。

第六节 氧族元素

一、氧族元素的名称和符号:氧(O) 硫(S) 硒(Se) 碲(Te) 钋(Po)

二、原子结构特点

相同点：最外层都有6个电子;

不同点：核电荷数不同，电子层数不同，原子半径不同

三、性质的相似性和递变性

1、 从O→Po单质的熔点、沸点、密度都是逐渐升高或增大

2、 从O→Po金属性渐强，非金属性渐弱。

3、 与氢化合通式：H2R，气体氢化物从H2O→H2Se的稳定性渐弱

4.与氧化合生成RO2型或RO3型的氧化物，都是酸酐，元素最高价氧化物水化物的酸性渐弱。

硫的用途：制硫酸、黑火药、农药、橡胶制品、硫磺软膏 SO2用于杀菌消毒、漂白

高中化学必背知识点归纳与总结 第3篇

一、概念判断：

1、氧化还原反应的实质：有电子的转移(得失)

2、氧化还原反应的特征：有化合价的升降(判断是否氧化还原反应)

3、氧化剂具有氧化性(得电子的能力)，在氧化还原反应中得电子，发生还原反应，被还原，生成还原产物。

4、还原剂具有还原性(失电子的能力)，在氧化还原反应中失电子，发生氧化反应，被氧化，生成氧化产物。

5、氧化剂的氧化性强弱与得电子的难易有关，与得电子的多少无关。

6、还原剂的还原性强弱与失电子的难易有关，与失电子的多少无关。

7、元素由化合态变游离态，可能被氧化(由阳离子变单质)，

也可能被还原(由阴离子变单质)。

8、元素价态有氧化性，但不一定有强氧化性;元素态有还原性，但不一定有强还原性;阳离子不一定只有氧化性(不一定是价态,，如：Fe2+)，阴离子不一定只有还原性(不一定是态，如：SO32-)。

9、常见的氧化剂和还原剂：

10、氧化还原反应与四大反应类型的关系：

【同步练习题】

是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-。下列说法不正确的是()

A.该反应中还原剂是S2O32-

参与该反应，且作氧化剂

C.根据该反应可判断氧化性：Cl2>SO42-

D.上述反应中，每生成lmolSO42-，可脱去2molCl2

答案：B

点拨：该反应方程式为：S2O32-+4Cl2+5H2O===2SO42-+8Cl-+10H+，该反应中氧化剂是Cl2，还原剂是S2O32-，H2O参与反应，但既不是氧化剂也不是还原剂，故选B。

2.(20xx?河南开封高三一模)分析如下残缺的反应：

RO3-+________+6H+===3R2↑+3H2O。下列叙述正确的是()

一定是周期表中的第ⅤA族元素

的原子半径在同周期元素原子中最小

C.上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂

中的R元素在所有的反应中只能被还原

答案：B

点拨：RO3-中R为+5价，周期表中ⅤA、ⅦA元素均可形成RO3-离子，A错误;据元素守恒，反应中只有R、H、O三种元素，则缺项一定为R-，且xxx方程式为RO3-+5R-+6H+===3R2↑+3H2O，据此可得R为ⅦA元素，B正确;R-中R处于态，只能作还原剂，C错误;RO3-中R元素处于中间价态，在反应中既可被氧化又可被还原，D项错。

3.已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1molKH()

A.失去1mol电子B.得到1mol电子

C.失去2mol电子D.没有电子得失

答案：A

点拨：KH中H为-1价，KH+H2O===KOH+H2↑

置换反应一定是氧化还原反应;复分解反应一定不是氧化还原反应;化合反应和分解反应中有一部分是氧化还原反应。

例、在H+、Fe2+、Fe3+、S2-、S中，只有氧化性的是________________，只有还原性的是________________,既有氧化性又有还原性的是___________。

二、氧化还原反应的表示：(用双、单线桥表示氧化还原反应的电子转移情况)

1、双线桥：“谁”变“谁”(还原剂变成氧化产物，氧化剂变成还原产物)

2、单线桥：“谁”给“谁”(还原剂将电子转移给氧化剂)

三、氧化还原反应的分析

1、氧化还原反应的类型：

(1)置换反应(一定是氧化还原反应)

2CuO+C=2Cu+CO2SiO2+2C=Si+2CO

2Mg+CO2=2MgO+C2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑

2Br-+Cl2=Br2+2Cl–Fe+Cu2+=Fe2++Cu

(2)化合反应(一部分是氧化还原反应)

2CO+O2=2CO23Mg+N2=Mg3N2

2SO2+O2=2SO32FeCl2+Cl2=2FeCl3

(3)分解反应(一部分是氧化还原反应)

4HNO3(浓)=4xxx↑+O2↑+2H2O2HClO=2HCl+O2↑

2KClO3=2KCl+3O2↑

(4)部分氧化还原反应：

MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O

Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2xxx↑+2H2O

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O

(5)自身氧化还原反应：(歧化反应)

Cl2+H2O=HCl+HClO3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

(6)同种元素不同价态之间的'氧化还原反应(归中反应)

2H2S+SO2=3S+3H2O

5Cl–+ClO3-+6H+=3Cl2↑+3H2O

(7)氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物不止一种的氧化还原反应：

2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

2、氧化还原反应分析：

(1)找四物：氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物

(2)分析四物中亮的关系：特别是歧化反应、归中反应、部分氧化还原反应

(3)电子转移的量与反应物或产物的关系

例：根据反应：8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2，回答下列问题：

(1)氧化剂是_______，还原剂是______，氧化剂与还原剂的物质的量比是____________;

(2)当有68gNH3参加反应时，被氧化物质的质量是____________g，生成的还原产物的物质的量是____________mol。

高中化学必背知识点归纳与总结 第4篇

（一）、有机物

1. 不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯、苯乙炔），不饱和烃的衍生物（包括卤代烯、烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等）。即含有碳碳双键或碳碳叁键的有机物。

2. 石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）

3. 苯酚及其同系物（因为能和溴水取代而生成三溴酚类沉淀）

4. 含醛基的化合物 （醛基被氧化）

5. 天然橡胶（聚异戊二烯）

（二）、无机物

（-2）：硫化氢及硫化物

2. S（+4）：SO2、H2SO3及亚硫酸盐

3. Fe2+ 例: 6FeSO4 + 3Br2 = 2Fe2(SO4)3 + 2FeBr2

6FeCl2 + 3Br2 = 4FeCl3 + 2FeBr32FeI2 + 3Br2 = 2FeBr3 + 2I2

4. Zn、Mg、Fe等单质如 Mg + Br2 = MgBr2

（此外，其中亦有Mg与H+、Mg与HBrO的反应）

5. I-：氢碘酸及碘化物 变色

6. NaOH等强碱：因为Br2 +H2O = HBr + HBrO 加入NaOH后 平衡向右移动

7. Na2CO3等盐：因为 Br2 +H2O = HBr + HBrO

2HBr + Na2CO3 = 2NaBr + CO2 + H2OHBrO + Na2CO3 = NaBrO + NaHCO3

8. AgNO3

高中化学必背知识点归纳与总结 第5篇

①分子式相同则相对分子质量必然相同，但相对分子质量相同而分子式不一定相同。如：H₃PO₄与H₂SO₄、C₂H₆O与CH₂O₂的相对分子质量相同，但分子式不同。最简式相同的化合物不一定是同分异构体，如：HCHO、CH₃COOH、HCOOCH₃、C₆H₁₂O₆的最简式相同，但分子式不同。

②分子结构不同是由分子里原子或原子团的排列方式不同而引起的，如：CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃、CH₃CH₂CHO和CH₃COCH₃等。

③同分异构现象在有机化合物中广泛存在，既存在于同类有机物中，又存在于某些不同类有机物中，如：CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃、CH₃CH₂CH（CH₃）CH₃、C（CH₃）₄；CH₃COOH、HCOOCH₃。同分异构现象在某些无机化合物中也存在，如：CO(NH₂)₂与NH₄OCN、HOCN（氰酸）和HNCO（异氰酸）。

④化合物的分子组成、分子结构越简单，同分异构现象越弱。反之，化合物的分子组成、分子结构越复杂，同分异构现象越强。如甲烷、乙烷、丙烷等均无同分异构现象，而丁烷、戊烷的同分异构体分别为2种、3种。

⑤同分异构体之间的化学性质可能相同也可能不同，但它们的物理性质一定不同。各同分异构体中，分子里支链越多，熔沸点一般越低。

高中化学必背知识点归纳与总结 第6篇

气体氧气(O2)氢气(H2)xxx碳(CO2)

药品高锰酸钾(KMnO4)或双氧水(H2O2)和xxx锰(MnO2)

[固+液]

反应原理2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑

或2H2O2====2H2O+O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

[固(+固)]或[固+液]锌粒(Zn)和盐酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

[固+液]石灰石(大理石)(CaCO3)和稀盐酸(HCl)

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

仪器装置P36图2-17(如14的A)

高中化学必背知识点归纳与总结 第7篇

常用仪器及基本操作

(一)、常用化学仪器

2、 量器：量筒(精度 )、容量瓶、滴定管(精度 )、天平(精度 )、温度计。

3、 漏斗：普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗

4、其它：干燥管、洗气瓶等

(二)、常用试剂的存放

(1)固态药品要放在 瓶中，液态试剂一般要放在 瓶中，一般药品均应密封保存，并放在低温、干燥、通风处;

(2)见光易分解的试剂常xxx在 中，如：浓硝酸、硝酸银、氯水、Br2(H2O)、AgI等;

(3)碱性物质，如：NaOH、Na2CO3等溶液xxx在塞有橡皮塞的试剂瓶里

(4)强酸、强氧化性试剂、有机溶剂，要xxx在玻璃瓶这样的耐腐蚀容器中，但瓶塞不能用塞;

(5)易燃易爆的试剂所放置的位置要远离火源，如：钾、钠、白磷、硫磺、酒精、汽油、KNO3、KClO3、NH4NO3等;

(6)特殊试剂要有特殊的保存措施：如：

白磷着火点低(40℃)，在空气中能缓慢氧化而自燃，通常保存在___________;

钾、钠等在空气中极易被氧化，遇水发生剧烈反应，要向容器中加入 来强化密封措施;

液溴有毒且易挥发，需xxx在_____________里，并加些_______起______作用。

(三)基本操作

1、仪器的洗涤 ①一般洗涤 ②特殊洗涤

2、试剂的取用 ①固体 ②液体

3、物质的加热、溶解、蒸发、过滤、溶液配制、中和滴定等

高中化学必背知识点归纳与总结 第8篇

1._有：一硫、二硝（KNO3）三木炭

2. NH4NO3

3. 火棉

4. 红磷与KClO3

5. TNT（雷汞作引爆剂）

6. 油

7. 氮化银

此外，某些混合气点燃或光照也会爆炸，其中应掌握：H2和O2 、 “点爆”的 CO和O2、 “光爆”的H2和Cl2、CH4和O2 、CH4和Cl2 、C2H2和O2。 无需点燃或光照，一经混合即会爆炸，所谓“混爆”的是H2和F2。

另外，工厂与实验室中，面粉、镁粉等散布于空气中，也是危险源。

高中化学必背知识点归纳与总结 第9篇

1.烷烃与卤素单质：卤素单质蒸汽（如不能为溴水）。条件：光照

2. 苯及苯的同系物与

（1）卤素单质（不能为水溶液）：条件：Fe作催化剂

（2）硝化：浓硝酸、50℃—60℃水浴

（3）磺化：浓硫酸，70℃—80℃水浴

3. 卤代烃的水解： NaOH的水溶液

4. 醇与氢卤酸的反应：新制氢卤酸

5. 乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应

6. 酸与醇的酯化反应：浓硫酸、加热

7. 酯类的水解：无机酸或碱催化

8. 酚与

1）浓溴水

2）浓硝酸

高中化学必背知识点归纳与总结 第10篇

（一）、有机物

1.不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）

2. 苯的同系物

3. 不饱和烃的衍生物（包括卤代烯、烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸盐、油酸酯等）

4. 含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）

5. 还原性糖（葡萄糖、麦芽糖）

6. 酚类

7. 石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等）

8. 煤产品（煤焦油）

9. 天然橡胶（聚异戊二烯）

（二）、无机物

1.氢卤酸及卤化物（氢溴酸、氢碘酸、浓盐酸、溴化物、碘化物）

2. 亚铁盐及氢氧化亚铁

3. S（-2）的化合物：硫化氢、氢硫酸及硫化物

4. S（-4）的化合物：SO2、H2SO3及亚硫酸盐

5. 双氧水（H2O2）

高中化学必背知识点归纳与总结 第11篇

意义：表示化学反应进行快慢的量。

定性：根据反应物消耗，生成物产生的快慢（用气体、沉淀等可见现象）来粗略比较

定量：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增大来表示。

表示方法： ①、单位：mol/(L·min)或mol/(L·s )

②、同一反应，速率用不同物质浓度变化表示时，数值可能不同，但数值之比等于方程式中各物质的化学计量数比。如：

③、一般不能用固体和纯液体物质表示浓度（因为ρ不变）

④、对于没有达到化学平衡状态的可逆反应：xxx≠v逆

内因（主要因素）：参加反应物质的性质。

①、结论：在其它条件不变时，增大浓度，反应速率加快，反之浓度： 则慢。

②、说明：只对气体参加的反应或溶液中发生反应速率产生影响；与反应物总量无关。

影响因素 ①、结论：对于有气体参加的反应，增大xxx，反应速率加快，xxx： 反之则慢

②、说明：当改变容器内xxx而有关反应的气体浓度无变化时，则反应速率不变；如：向密闭容器中通入惰性气体。

①、结论：其它条件不变时，升高温度反应速率加快，反之则慢。

温度： a、对任何反应都产生影响，无论是放热还是吸热反应；

外因： xxx b、对于可逆反应能同时改变正逆反应速率但程度不同；

c、一般温度每升高10℃，反应速率增大2～4倍,有些反应只有在一定温度范围内升温才能加快。

①、结论：使用催化剂能改变化学反应速率。

催化剂 a、具有选择性；

②、说明： b、对于可逆反应，使用催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率；

c、使用正催化剂，反应速率加快，使用负催化剂，反应速率减慢。

原因：碰撞理论（有效碰撞、碰撞的取向及活化分子等）

其它因素：光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质等

化学平衡状态：指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合中各组分的百分含量保持不变的状态。

逆：研究的对象是可逆反应

动：是指动态平衡，反应达到平衡状态时，反应没有停止。

平衡状态特征：等：平衡时正反应速率等于逆反应速率，但不等于零。

定：反应混合物中各组分的百分含量保持一个定值。

变：外界条件改变，原平衡破坏，建立新的平衡。

①、定义：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)

②、意义：表示可逆反应的反应进行的程度。

③、影响因素：温度（正反应吸热时，温度升高，K增大；正反应放热时，化学平衡常数：温度升高，K减小），而与反应物或生成物浓度无关。

用化学平衡常数判断化学平衡状态。

④、用途： a、Q=K时，处于平衡状态，xxx=v逆；

b、Q>K时，处于未达平衡状态；xxx

c、Qv逆 向正向进行。

原因：反应条件改变引起：xxx≠v逆

化学平衡： 结果：速率、各组分百分含量与原平衡比较均发生变化。

化学平衡移动： v(正)>v(逆)向右（正向）移

方向： v(正)=v(逆)平衡不移动

v(正)

注意：其它条件不变，只改变影响平衡的一个条件才能使用。

①、浓度：增大反应物浓度或减少生成物浓度，平衡向正反应方向移动；反之向逆反应方向移动

结论：增大xxx，平衡向缩小体积方向移动；减小xxx，平衡向扩大体积的方向移动。

②、xxx： Ⅰ、反应前后气态物质总体积没有变化的反应，xxx改变不能改变化学平衡状态；

影响化学平衡移动的因素： 说明： Ⅱ、xxx的改变对浓度无影响时，不能改变化学平衡状态，如向密闭容器中充入惰性气体。

Ⅲ、对没有气体参加的反应无影响。

③、温度：升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动。

勒沙特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、xxx、温度等）平衡就向能减弱这种改变的方向移动。

概念：在一定条件下（定温、定容或定温、定压），对同一可逆反应，只要起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的含量相同，这样的平衡称为等效平衡。

等效： （1）、定温、定容：

①、对于一般的可逆反应只改变起始时加入物质的物质的量，

如通过可逆反应的化学计量数比换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。

规律： ②、对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或

生成物）的物质的量的比例与原平衡相同，两平衡等效。

（2）、定温、定压： 改变起始时加入物质的物质的量，只要

按化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量之比与原平衡

相同，则达平衡后与原平衡等效。

高中化学必背知识点归纳与总结 第12篇

1. 有机物：蛋白质、氨基酸

2. 无机物：两性元素的单质 Al、(Zn) 两性氧化物 Al2O3、（ZnO）

两性氢氧化物 Al(OH)3、Zn(OH)2弱酸的酸式盐 NaHCO3、NaH2PO4、NaHS 弱酸的铵盐 (NH4)2CO3、 NH4HCO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S 等

属于“两性物质”的是：Al2O3、ZnO、Al(OH)3、Zn(OH)2、氨基酸、蛋白质 属于“表现两性的物质”是： Al、Zn、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐

高中化学必背知识点归纳与总结 第13篇

1、结构

结构简式：CH3CH2OH官能团-OH

医疗消毒酒精是75%

2、氧化性

①可燃性

CH3CH2OH+3O22 CO2+3H2O

②催化氧化

2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O断1、3键

2CH3CHO+O22CH3COOH

3、与钠反应

2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑

用途：燃料、溶剂、原料，75%(体积分数)的酒精是消毒剂

高中化学必背知识点归纳与总结 第14篇

反应热焓变

1、定义：化学反应过程中放出或吸收的热量叫做化学反应的反应热.在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变。

2、符号：△H

3、单位：kJ·mol-1

4、规定：吸热反应:△H

>0或者值为“+”，放热反应:△H<0或者值为“-”

常见的放热反应和吸热反应

放热反应

吸热反应

燃料的燃烧C+CO2，H2+CuO

酸碱中和反应C+H2O

金属与酸Ba(OH)

大多数化合反应CaCO3高温分解

大多数分解反应

小结：

1、化学键断裂，吸收能量;

化学键生成，放出能量

2、反应物总能量大于生成物总能量，放热反应，体系能量降低，△H为“-”或小于0

反应物总能量小于生成物总能量，吸热反应，体系能量升高，△H为“+”或大于0

3、反应热

数值上等于生成物分子形成时所释放的总能量与反应物分子断裂时所吸收的总能量之差高二化学反应原理知识2

热化学方程式

1.概念:表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式.

2.意义:既能表示化学反应中的物质变化，又能表示化学反应中的能量变化.

[总结]书写热化学方程式注意事项:

(1)反应物和生成物要标明其聚集状态，用g、l、s分别代表气态、液态、固态。

(2)方程式右端用△H标明恒压条件下反应放出或吸收的热量，放热为负，吸热为正。

(3)热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量，因此可以是整数或分数。

(4)对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H也不同，即△H的.值与计量数成正比，当化学反应逆向进行时，数值不变，符号相反。

高二化学反应原理知识3

xxx定律：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。

化学反应的焓变(ΔH)只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。

总结规律：若多步化学反应相加可得到新的化学反应，则新反应的反应热即为上述多步反应的反应热之和。

注意：

1、计量数的变化与反应热数值的变化要对应

2、反应方向发生改变反应热的符号也要改变

反应热计算的常见题型：

1、化学反应中物质的量的变化与反应能量变化的定量计算。

2、理论推算反应热：

依据：物质变化决定能量变化

(1)xxx定律设计合理路径

路径1总能量变化等于路径2总能量变化(2)通过已知热化学方程式的相加，得出新的热化学方程式：

物质的叠加，反应热的叠加

小结：

a：若某化学反应从始态(S)到终态(L)其反应热为△H，而从终态(L)到始态(S)的反应热为△H’，这两者和为0。

即△H+△H’=0

b：若某一化学反应可分为多步进行，则其总反应热为各步反应的反应热之和。

即△H=△H1+△H2+△H3+……

c：若多步化学反应相加可得到新的化学反应，则新反应的反应热即为上述多步反应的反应热之和。

高中化学必背知识点归纳与总结 第15篇

1、溶解性规律——见溶解性表；

2、常用酸、碱指示剂的变色范围：

指示剂 PH的变色范围

甲基橙 ＜红色 ——橙色 >xxx色

酚酞 ＜无色 ——浅红色 >红色

xxx ＜红色 ——紫色 >蓝色

3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：

阴极（夺电子的能力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+

阳极（失电子的能力）：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根

注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）

4、双水解离子方程式的书写：

（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；

（2）xxx：在左边先xxx电荷，再在右边xxx其它原子；

（3）H、O不平则在那边加水。

例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：

3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑

5、写电解总反应方程式的方法：

（1）分析：反应物、生成物是什么；

（2）xxx。

例：电解KCl溶液： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH

xxx： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH

6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：

（1）按电子得失写出二个半反应式；

（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；

（3）使二边的原子数、电荷数相等。

例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。

写出二个半反应： Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4

分析：在酸性环境中，补满其它原子：

应为： 负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4

正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O

注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：

为： 阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42-

阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-

7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）

8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；

9、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：

金刚石 > SiC > Si （因为原子半径：Si> C> O）.

10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。

11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

12、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4价的S)

例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI

13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。

15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：。

16、离子是否共存：

（1）是否有沉淀生成、气体放出；

（2）是否有弱电解质生成；

（3）是否发生氧化还原反应；

（4）是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等]；

（5）是否发生双水解。

17、地壳中：含量最多的金属元素是— Al 含量最多的非金属元素是—O HClO4(高氯酸)—是最强的酸

18、熔点最低的金属是Hg (。)；熔点最高的是W（钨3410c）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。

19、雨水的PH值小于时就成为了酸雨。

20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-

21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。

例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。

22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；

23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。

高中化学必背知识点归纳与总结 第16篇

Ⅰ、硅

硅是一种亲氧元素，自然界中总是与氧结合，以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。硅有晶体和无定型两种。晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性，常温下不活泼。晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可制成光电池等能源。

Ⅱ、硅的化合物

①xxx硅

a、物理性质：xxx硅具有晶体和无定形两种。熔点高，硬度大。

b、化学性质：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水

SiO2+CaO===CaSiO3，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

c、用途：是制造光导纤维德主要原料；石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等；水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。

②硅酸钠：硅酸钠固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，常作粘合剂、防腐剂、耐火材料。放置在空气中会变质：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓

③硅酸盐：

a、是构成地壳岩石的主要成分，种类多，结构复杂，常用氧化物的形式来表示组成。其表示方式

活泼金属氧化物较活泼金属氧化物xxx硅水。如：滑石Mg3（Si4O10）（OH）2可表示为3MgO4SiO2H2O

最新范文

高中化学必背知识点归纳与总结 第17篇

1、同主族非金属元素的氢化物的熔沸点由上而下逐渐增大，但NH3、H2O、HF却例外，其熔沸点比下面的PH3、H2S、HCl大，原因是氢键的存在。

2、一般非金属氢化物常温下是气体（所以又叫气态氢化物），但水例外，常温下为液体。

3、金属晶体的熔点不一定都比分子晶体的高，例如水银和硫。

4、碱金属单质的密度随原子序数的增大而增大，但钾的密度却小于钠的密度。

5、含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，，也可能是金属晶体；但含有阴离子的晶体一定是离子晶体。

6、一般原子晶体的熔沸点高于离子晶体，但也有例外，如氧化镁是离子晶体，但其熔点却高于原子晶体xxx硅。

7、离子化合物一定属于离子晶体，而共价化合物却不一定是分子晶体。（如xxx硅是原子晶体）。

8、含有分子的晶体不一定是分子晶体。如硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）是离子晶体，但却含有水分子。

氧化还原反应

1、难失电子的物质，得电子不一定就容易。比如：稀有气体原子既不容易失电子也不容易得电子。

2、氧化剂和还原剂的强弱是指其得失电子的难易而不是多少（如Na能失一个电子，Al能失三个电子，但Na比Al还原性强）。

3、某元素从化合态变为游离态时，该元素可能被氧化，也可能被还原。

4、xxx离子被还原不一定变成金属单质（如Fe3+被还原可生成Fe2+）。

5、有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，例如O2与O3的相互转化。

6、一般物质中元素的化合价越高，其氧化性越强，但是有些物质却不一定，如HClO4中氯为＋7价，高于HClO中的＋1价，但HClO4的氧化性却弱于HClO。因为物质的氧化性强弱不仅与化合价高低有关，而且与物质本身的稳定性有关。HClO4中氯元素化合价虽高，但其分子结构稳定，所以氧化性较弱。

高三化学应该如何提分？这是很多家长和学生产生疑惑的...

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高中化学要比初中阶段学习的内容更加深入，平时同学们...

高中化学必背知识点归纳与总结 第18篇

(1)化学符号的意义:a.元素符号:①表示一种元素;②表示该元素的一个原子。

b.化学式：本知识点的第5点第(1)小点

c.离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。

d.化合价符号：表示元素或原子团的化合价。

当符号前面有数字(化合价符号没有数字)时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。

(2)化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示

b.分子的表示方法：用化学式表示

c.离子的表示方法：用离子符号表示

d.化合价的表示方法：用化合价符号表示

注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。

高中化学必背知识点归纳与总结 第19篇

一、xxx硅(SiO2)

物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好

化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应

SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

SiO2+CaO===(高温)CaSiO3

SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。

二、硅酸(H2SiO3)

酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。

Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl

硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。

四、硅酸盐

硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥

三、硅单质

与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高(1410℃)，硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池、

四、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子结构：容易得到一个电子形成氯离子Cl-,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。

高中化学必背知识点归纳与总结 第20篇

：C2H2、C6H6和C8H8（苯乙烯或环辛四烯）

2. CH2：烯烃和环烷烃

3. CH2O： 甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖

4. CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数的饱和一元 羧酸或酯. 例： 乙醛（C2H4O）与丁酸及异构体（C4H8O2）

5. 炔烃（或二烯烃）与三倍于其碳原子数的苯及苯的同系物

例： 丙炔（C3H4）与丙苯（C9H12）

高中化学必背知识点归纳与总结 第21篇

多元含氧酸具体是几元酸看酸中H的个数

多元酸究竟能电离多少个H+，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离出来的。如亚磷酸（H3PO3），看上去它有三个H，好像是三元酸，但是它的结构中，是有一个H和一个O分别和中心原子直接相连的，而不构成羟基。构成羟基的O和H只有两个。因此H3PO3是二元酸。当然，有的还要考虑别的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此来解释。

酸式盐溶液呈酸性

表面上看，“酸”式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。到底酸式盐呈什么性，要分情况讨论。如果这是强酸的酸式盐，因为它电离出了大量的H+，而且阴离子不水解，所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式盐，则要比较它电离出H+的能力和阴离子水解的程度了。如果阴离子的水解程度较大（如NaHCO3），则溶液呈碱性；反过来，如果阴离子电离出H+的能力较强（如NaH2PO4），则溶液呈酸性。

H2SO4有强氧化性

就这么说就不对，只要在前边加一个“浓”字就对了。浓H2SO4以分子形式存在，它的氧化性体现在整体的分子上，H2SO4中的S+6易得到电子，所以它有强氧化性。而稀H2SO4（或SO42—）的氧化性几乎没有（连H2S也氧化不了），比H2SO3（或SO32—）的氧化性还弱得多。这也体现了低价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强，和HClO与HClO4的酸性强弱比较一样。所以说H2SO4有强氧化性时必须严谨，前面加上“浓”字。

书写离子方程式时不考虑产物之间的反应

从解题速度角度考虑，判断离子方程式的书写正误时，可以“四看”：一看产物是否正确；二看电荷是否守恒；三看拆分是否合理；四看是否符合题目限制的条件。从解题思维的深度考虑，用联系氧化还原反应、复分解反应等化学原理来综合判断产物的成分。中学典型反应：低价态铁的化合物（氧化物、氢氧化物和盐）与硝酸反应；铁单质与硝酸反应；+3铁的化合物与还原性酸如碘化氢溶液的反应等。

忽视混合物分离时对反应顺序的限制

混合物的分离和提纯对化学反应原理提出的具体要求是：反应要快、加入的过量试剂确保把杂质除尽、选择的试剂既不能引入新杂质又要易除去。

计算反应热时忽视晶体的结构

计算反应热时容易忽视晶体的结构，中学常计算共价键的原子晶体：1mol金刚石含2mol碳碳键，1molxxx硅含4mol硅氧键。分子晶体：1mol分子所含共价键，如1mol乙烷分子含有6mol碳氢键和1mol碳碳键。

对物质的溶解度规律把握不准

物质的溶解度变化规律分三类：第一类，温度升高，溶解度增大，如氯化钾、硝酸钾等；第二类，温度升高，溶解度增大，但是增加的程度小，如氯化钠；第三类，温度升高，溶解度减小，如气体、氢氧化钠等，有些学生对气体的溶解度与温度的关系理解不清。

高中化学应该怎么学习

1、你必须把课本上的知识背下来。化学是文科性质非常浓的理科。记忆力在化学上的作用最明显。不去记，注定考试不及格！因为化学与英语类似，有的甚至没法去问为什么。有不少知识能知其然，无法探究其所以然，只能记住。甚至不少老师都赞同化学与英语的相似性。说“化学就是第二门外语”，化学的`分子式相当于英语单词，化学方程式就是英语句子，而每一少化学计算题，就是英语的一道阅读理解。

2、找一个本子，专门记录自己不会的，以备平时重点复习和考试前强化记忆。只用问你一个问题：明天就要考化学了，今天你还想再复习一下化学，你复习什么？对了，只用看一下你的不本本即可。正所谓：“考场一分钟，平时十年功！”“处处留心皆学问。”“好记性不如烂笔头。”考前复习，当然是要复习的平时自己易错的知识点和没有弄清楚的地方，而这些都应当在你的小本本才是！

3、把平时做过的题，分类做记号。以备考试前选择地再看一眼要重视前车之鉴，，防止“一错再错”，与“小本本”的作用相同。只是不用再抄写一遍，节约时间，多做一些其它的题。

如何提高化学成绩

知识点全覆盖

理科的学习除了需要学生学习一些化学知识点之外，也需要学生根据知识点做出一些题目。化学的题目看起来非常的复杂，但是经过一段时间的推敲之后，学生当理解了题目主要考查的内容之后，学生只要寻找到一些正确的解题方法，学生就能够正确地作出化学题。

高中生高中化学学习好方法有哪些？学生需要掌握更多的知识点，只有全方面的掌握知识点之后，学生的学习成绩才能够得到提高。化学这门学科，除了需要掌握更多的化学知识点化学反应方程式之外，也需要了解更多的同类元素。

分析技巧

不同的学科有不同的分析技巧，学生在学习过程中，需要学生具备很多理论知识，也需要这些学生懂得一些分析题目的技巧。学生分析对了题目，学生就能够找对正确的思路，通过对这些题目进行分析，学生能够了解考察哪些知识。目前越来越多的学生可以通过寻找正确的方法，帮助自己提升化学成绩。

高中化学必背知识点归纳与总结 第22篇

1、铁的冶炼

(1)原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2

(2)原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气

常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4 )、赤铁矿(主要成分是Fe2O3 )

2、铁的锈蚀

(1)铁生锈的条件是：铁与O2、水接触(铁锈的主要成分：Fe2O3·XH2O)

(铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3)

(2)防止铁制品生锈的措施：

①保持铁制品表面的清洁、干燥

②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等

③制成不锈钢

(3)铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。

(4)而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

3、金属资源的保护和利用：

①防止金属腐蚀，保护金属资源的途径： ②回收利用废旧金属

③合理开采矿物

④寻找金属的代用

高中化学必背知识点归纳与总结 第23篇

一、xxx加德罗定律

1、内容

在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。

2、推论

（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2

（2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2

（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1

（4）同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2

注意：

①xxx加德罗定律也适用于不反应的混合气体。

②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。

3、xxx加德罗常数这类题的解法

①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1、01×105Pa、25℃时等。

②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。

③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体结构：P4、金刚石、石墨、xxx硅等结构。

二、离子共存

1、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

（1）有气体产生。

如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

（2）有沉淀生成。

如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。

（3）有弱电解质生成。

如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。

（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。

如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al（OH）3↓等。

2、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。

（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。

3、能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。

例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。

4、溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。

如Fe3+与SCN-不能大量共存；

5、审题时应注意题中给出的附加条件。

①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。

②有色离子MnO4-，Fe3+，Fe2+，Cu2+。

③MnO4-，NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。

④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。

6、审题时还应特别注意以下几点：

（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。

（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。

如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇碱时进一步电离）；HCO3-+H+=CO2↑+H2O

三、离子方程式书写的基本规律要求

（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。

（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。

（3）号实际：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。

（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。

（5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。

（6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。

四、氧化性、还原性强弱的判断

（1）根据元素的化合价

物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价，该元素只有还原性；物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性。对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性就越强。

（2）根据氧化还原反应方程式

在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物

还原性：还原剂>还原产物

氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的'氧化性就越弱。

（3）根据反应的难易程度

注意：①氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强；失电子能力越强，其还原性就越强。

②同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。

常见氧化剂：

①活泼的非金属，如Cl2、Br2、O2等；

②元素（如Mn等）处于高化合价的氧化物，如MnO2、KMnO4等；

③元素（如S、N等）处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等；

④元素（如Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7；

⑤过氧化物，如Na2O2、H2O2等。

高中化学必背知识点归纳与总结 第24篇

1、结构

分子式：C2H4O2，结构式：结构简式CH3COOH

2、酸性;CH3COOHCH3COO-+H+酸性:CH3COOH>H2CO3

2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑

3、脂化反应

醇和酸起作用生成脂和水的反应叫脂化反应

★CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O

反应类型：取代反应反应实质：酸脱羟基醇脱氢

浓硫酸：催化剂和吸水剂

饱和碳酸钠溶液的作用：

(1)中和挥发出来的乙酸(便于闻乙酸乙脂的气味)

(2)吸收挥发出来的乙醇

(3)降低乙酸乙脂的溶解度

总结：

高中化学必背知识点归纳与总结 第25篇

1.饮食中的有机物

（1）糖类(C、H、O)：如葡萄糖、果糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉，葡萄糖和果糖属于单糖不能水解；淀粉和纤维素(C₆H₁₀O₅)_n中的n值不同，不属于同分异构体。

（2）油脂(C、H、O)：包含植物油、动物脂肪，油脂水解的产物是高级脂肪酸和甘油，油脂不属于高分子化合物。

（3）蛋白质(C、H、O、N等)：如鸡蛋、牛奶、鱼、肉，蛋白质水解的最终产物是氨基酸。

（4）维生素：如维生素A、C、D，维生素A属于脂溶性维生素，维生素C易溶于水，维生素D可促进人体对钙的吸收。

（5）微量元素：如铁、锌、硒、碘，缺铁造成贫血；缺锌导致发育不良、抵抗力差；缺碘造成大脖子病；硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多。

2.物质在生产、生活、医药中的用途

(1)医用酒精中乙醇的体积分数为75%，医用酒精可使蛋白质变性，因而用于消毒。

(2)油脂在碱性条件下水解为高级脂肪酸盐和甘油，可制肥皂

(3)蛋白质受热变性，所以加热能杀死病毒。

(4)生理盐水指的是的氯化钠溶液，一般用于静脉注射、冲洗隐形眼镜和鼻腔等。

(5)硅胶能吸收水分，可用作袋装食品干燥剂。

(6)硅是常用的半导体材料，可用作太阳能电池板。

(7)xxx硅导光能力强，并且有硬度和柔韧度，可制作光导纤维。

(8)氢氟酸4HF＋SiO₂=2H₂O＋SiF₄↑，用于氢氟酸雕刻玻璃。

(9)xxx氯具有较强的氧化性，可用于自来水的杀菌消毒。

(10)次氯酸盐具有强氧化性，可作杀菌消毒剂，还可作漂白剂。

(11)碘酸钾在常温下稳定，加碘食盐中的含碘物质。

(12)氮气化学性质稳定，可用作保护气。

(13)浓氨水具有挥发性和还原性，用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气。

(14)草木灰和硫酸铵反应生成氨气，使肥效降低草木灰和硫酸铵不能混合施用。

(15)xxx硫与氧气反应xxx硫，可用作葡萄酒的食品添加剂。

(16)氦气化学性质稳定、密度小，可用于填充飞艇、气球。

(17)钠具有较强的还原性，可用于冶炼钛、锆、铌等金属。

(18)NaHCO₃受热分解生成CO₂，能与酸反应可用作焙制糕点的膨松剂、胃酸中和剂。

(19)Na₂CO₃水解使溶液显碱性，用热的纯碱溶液洗去油污。

(20)Na₂O₂与H₂O、CO₂反应均生成O₂，可用作供氧剂。

(21)肥皂水显碱性，肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂。

(22)水玻璃不燃不爆，可用作耐火材料。

(23)硅酸钠的水溶液是一种无机黏合剂，xxx碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞。

(24)锂质量轻、比能量大，可用作电池负极材料。

(25)Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，常用铝箔包装物品。

(26)铝有还原性、与氧化铁反应放出大量的热，可用于焊接铁轨。

(27)MgO、Al₂O₃的熔点很高，作耐高温材料。

(28)明矾水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，明矾作净水剂(混凝剂)。

(29)小苏打溶液和明矾溶液反应生成xxx碳，可以作泡沫灭火器。

(30)明矾溶液显酸性，中国古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈。

(31)Al(OH)₃有弱碱性，可用于中和胃酸。

(32)镁铝合金质量轻、强度大，可用作高铁车厢材料。

(33)Fe具有还原性，可用于防止食品氧化变质。

(34)Fe₂O₃是红棕色粉末，可用作红色颜料。

(35)Fe₂(SO₄)₃水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附性，可用作净水剂(混凝剂)。

(36)K₂FeO₄是强氧化剂，还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体，可用作新型净水剂。

(37)CuSO₄使蛋白质变性误服CuSO₄溶液，喝蛋清或豆浆解毒。

(38)铁与电源负极相连，铁被保护铁闸门与外接电源负极相连，保护铁闸门。

(39)BaSO₄不溶于水，不与胃酸反应，在医疗上进行胃部造影前，BaSO₄用作患者服用的“钡餐”。

(40)蚕丝(或羊毛)灼烧时有烧焦羽毛的气味，灼烧法可以区别蚕丝(或羊毛)和人造纤维

(41)聚乙烯性质稳定、无毒，聚氯乙烯有毒，则聚乙烯可作食品包装袋，聚氯乙烯不能

(42)植物油中含有碳碳双键，能发生加成反应，植物油氢化制人造奶油

(43)聚四氟乙烯具有抗酸、抗碱、抗各种有机溶剂的特点，可用于厨具表面涂层

(44)甘油具有吸水性，可作护肤保湿剂

(45)淀粉遇碘显蓝色，可以用于鉴别淀粉与其他物质(如蛋白质、木纤维等)

(46)食醋与碳酸钙反应生成可溶于水的醋酸钙，可以用食醋除水垢

(47)阿司匹林显酸性，服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒

(48)乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可用高锰酸钾溶液鉴别乙烯和甲烷

(49)乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，烧菜时加入醋和料酒可提香

高中化学必背知识点归纳与总结 第26篇

1.空气质量日报

空气质量日报的主要内容包括“空气污染指数”、“首要污染物”、“空气质量级别”、“空气质量状况”等。目前计入空气污染指数的项目暂定为：可吸入颗粒物、氮氧化物、xxx硫。

与雾霾

（1）：指大气中直径小于或等于微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物。它的直径还不到人的头发丝粗细的1/20。虽然只是地球大气成分中含量很少的组分，但它对空气质量和能见度等有重要的影响。与较粗的大气颗粒物相比，粒径小，富含大量的有毒、有害物质且在大气中的停留时间长、输送距离远，因而对人体健康和大气环境质量的影响更大。

（2）雾霾：顾名思义是雾和霾。但是雾和霾的区别很大，雾是由大量悬浮在近地面空气中的微小水滴或冰晶组成的气溶胶系统，是近地面层空气中水汽凝结(或凝华)的产物。空气中的灰尘、硫酸、硝酸等颗粒物组成的气溶胶系统造成视觉障碍的叫霾。被认为是造成雾霾天气的“元凶”。

3.酸雨

（1）定义：指被大气中存在的酸性气体污染，pH小于的雨雾或其他形式的大气降水，它是由人为排放的xxx硫和氮氧化物转化而成的，绝大部分是硫酸型和硝酸型酸雨。

（2）我国酸雨的分布：华中、西南、华南和华东四大酸雨区。

（3）酸雨类型：「湿沉降」与「干沉降」

（4）、我国主要为硫酸型酸雨，成因：由于燃烧煤、石油、天然气等，不断向大气中排放xxx硫和氮氧化物酸性气体所致。

（5）、酸雨的危害①受酸雨刺激，易导致红眼症和支气管炎。溶解在水中的有毒金属被水果，蔬菜和动物的组织吸收。吃下这些动物对人类的产生严重影响。②酸性粒子也会沉积在建筑物和雕像上，造成侵蚀和文化资产的破坏。③硫酸随着降雨落到地球而造成严重损害，土壤中的养分也会流失，因此树木会因为维持生命所必须的钙和镁的流失而枯死，阻碍叶子的气孔进行光合作用，破坏森林，减产农业。

4.温室效应与厄尔尼诺现象

二者都属于气候异常，全球变暖一定程度上可以加剧厄尔尼诺的出现频率和负面影响。

（1）温室效应：指由于煤、石油、天然气等化石燃料的大量使用，排放到大气中的CO₂、CH₄等气体的大量增加，致使地表温度上升的现象，原因是：温室气体能吸收地表长波辐射，使大气变暖，与“温室”作用相似。

a、温室气体：xxx碳（CO₂)、氧化亚氮( N₂O )、甲烷(CH₄) 、氟氯烃化物(CFCs)和水气等。

高中化学必背知识点归纳与总结 第27篇

（一）、有机物

1. 含醛基的化合物：所有醛，甲酸、甲酸盐、甲酸酯， 葡萄糖.

2. 不饱和烃：烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯

3. 不饱和烃的衍生物：包括卤代烯、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸盐、烯酸酯、油酸、油酸盐、油酸酯、油.

（二）、无机物

1.含中间价态元素的物质：

① S（+4）：SO2、H2SO3及亚硫酸盐

② Fe2+ 亚铁盐

③ N：（+4）NOxxx

2. N2、S、Cl2等非金属单质. 3. HCl、H2O2等

高中化学必背知识点归纳与总结 第28篇

元素在周期表中的位置由原子结构决定：原子核外的能层数决定元素所在的周期，原子的价电子总数决定元素所在的族。

(1)原子的电子层构型和周期的划分

周期是指能层(电子层)相同，按照最高能级组电子数依次增多的顺序排列的一行元素。即元素周期表中的一个横行为一个周期，周期表共有七个周期。同周期元素从左到右(除稀有气体外)，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

(2)原子的电子构型和族的划分

族是指价电子数相同(外围电子排布相同)，按照电子层数依次增加的`顺序排列的一列元素。即元素周期表中的一个列为一个族(第Ⅷ族除外)。共有十八个列，十六个族。同主族周期元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

(3)原子的电子构型和元素的分区

按电子排布可把周期表里的元素划分成5个区，分别为s区、p区、d区、f区和ds区，除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。

2、元素xxx

元素的性质随着核电荷数的递增发生周期性的递变，叫做元素xxx。元素xxx主要体现在核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性、第一电离能、电负性等的周期性变化。元素性质的周期性来源于原子外电子层构型的周期性。

高中化学必背知识点归纳与总结 第29篇

一、金属矿物的开发利用

1、金属的存在：除xxx、铂等少数金属外，绝大多数金属以化合态的形式存在于自然界。

2、金属冶炼的涵义：简单地说，金属的`冶炼就是把金属从矿石中提炼出来。金属冶炼的实质是把金属元素从化合态还原为游离态，即

3、金属冶炼的一般步骤：

(1)矿石的富集：除去杂质，提高矿石中有用成分的含量。

(2)冶炼：利用氧化还原反应原理，在一定条件下，用还原剂把金属从其矿石中还原出来，得到金属单质(粗)。

(3)精炼：采用一定的方法，提炼纯金属。

4、金属冶炼的方法

(1)电解法：适用于一些非常活泼的金属。

(2)热还原法：适用于较活泼金属。

常用的还原剂：焦炭、CO、H2等。一些活泼的金属也可作还原剂，如Al，

(3)热分解法：适用于一些不活泼的金属。

5、(1)回收金属的意义：节约矿物资源，节约能源，减少环境污染。

(2)废旧金属的最好处理方法是回收利用。

(3)回收金属的实例：废旧钢铁用于炼钢;废铁屑用于制铁盐;从电影业、照相业、科研单位和医院X光室回收的定影液中，可以提取金属银。

金属的活动性顺序

K、Ca、Na、

Mg、Al

Zn、Fe、Sn、

Pb、(H)、Cu

Hg、Ag

Pt、Au

金属原子失电子能力

强到弱

金属离子得电子能力

弱到强

主要冶炼方法

电解法

热还原法

热分解法

富集法

还原剂或

特殊措施

强大电流

提供电子

H2、CO、C、

Al等加热

物理方法或

化学方法

高中化学必背知识点归纳与总结 第30篇

氯气的性质：氯气为xxx绿色，有刺激性气味的气体；常温下能溶于水（1∶2）；比空气重；有毒；

2Na+Cl2==2NaCl（xxx色火焰，白烟）2Fe+3Cl2==2FeCl3（棕xxx色烟，溶于水显xxx色）Cu+Cl2==CuCl2（棕xxx色烟溶于水显蓝色）

H2+Cl2==2HCl【氢气在氯气中燃烧的现象：安静的燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾】

Cl2+H2OHCl+HClO新制氯水呈浅xxx绿色，有刺激性气味。

氯水的成分：分子有：Cl2、H2O、HClO；离子有：H+、Cl—、ClO—、OH—

1、表现Cl2的性质：将氯水滴加到KI淀粉试纸上，试纸变蓝色。（氯水与碘化钾溶液的反应：Cl2+2KI==I2+2KCl。）

2、表现HClO的性质：用氯水漂白有色物质或消毒杀菌时，就是利用氯水中HClO的强氧化性，氧化色素或杀死水中病菌。

3、表现H+的性质：向碳酸钠溶液中滴加氯水，有大量气体产生，这是因为：

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑。

4、表现Cl—性质：向AgNO3溶液中滴加氯水，产生白色沉淀，再滴人稀HNO3，沉淀不溶解。

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3。

5、体现H+和HClO的性质：在新制氯水中滴入紫色xxx试液时，先变成红色，但红色迅速褪去。变红是xxx水中H+表现的酸性，而褪色则是因为氯水中HClO具有的强氧化性。

漂白液：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

漂白粉的制取原理：2Cl2+2Ca（OH）2==CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

漂白粉的有效成份是：Ca（ClO）2，起漂白作用和消毒作用的物质：HClO

漂粉精的有效成分：Ca（ClO）2

漂白原理：Ca（ClO）2+2HCl==CaCl2+2HClO

Ca（ClO）2+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClO

次氯酸（HClO）的性质：。强氧化性：消毒、杀菌、漂白作用

不稳定性：见光易分解2HClO=2HCl+O2↑

弱酸性：酸性H2CO3﹥HClO证明事实Ca（ClO）2+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClO

13、xxx硫的性质：无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，酸性氧化物

与水反应SO2+H2O==H2SO3可逆反应H2SO3的不稳定性2H2SO3+O2==2H2SO4

还原性2SO2+O22SO3

通入酸性高锰酸钾中，使紫色溶液褪色

漂白性：SO2能使品红溶液褪色原理：与有色物质化合反应生成无色物质，该物质不稳定，加热恢复到原来颜色。

与氯水区别：氯水为永久性漂白原理：HClO具有强氧化性

氧化性：与还原性物质反应。如H2S

酸雨：PH〈5。6硫酸性酸雨的形成原因：SO2

高中化学必背知识点归纳与总结 第31篇

1.有机高分子材料

（1）塑料：塑料的主要成分是合成树脂。常见的有热塑性塑料如聚乙烯、聚氯乙烯、聚丙烯。热固性塑料，如酚醛树脂。

（2）纤维：天然纤维包括纤维素(棉花、麻)、蛋白质(蚕丝、羊毛)等。合成纤维包括腈纶、涤纶、锦纶、尼龙等。

（3）橡胶：天然橡胶是异戊二烯的聚合物，是线型高分子，合成橡胶有丁苯橡胶、氯丁橡胶等。

2.无机非金属材料

（1）玻璃：普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英，其成分为Na₂SiO₃、CaSiO₃、SiO₂等熔化在一起得到的物质，是混合物。

（2）水泥：硅酸盐水泥原料为石灰石和黏土，成分为硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙。

（3）陶瓷：陶瓷材料是人类应用最早的硅酸盐材料，制备原料为黏土。

（4）硅材料：晶体硅是重要的半导体材料，光导纤维的主要成分是xxx硅。

3.金属材料：

金属材料通常分为黑色金属、有色金属和特种金属材料。

（1）黑色金属又称钢铁材料，包括杂质总含量<及含碳量不超过的工业纯铁，含碳的钢，含碳大于 的铸铁。广义的黑色金属还包括铬、锰及其合金。

（2）有色金属是指除铁、铬、锰以外的所有金属及其合金，通常分为轻金属、重金属、贵金属、半金属、稀有金属和稀土金属等，有色合金的强度和硬度一般比纯金属高，并且电阻大、电阻温度系数小。

（3）特种金属材料包括不同用途的结构金属材料和功能金属材料。其中有通过快速冷凝工艺获得的非晶态金属材料，以及准晶、微晶、纳米晶金属材料等；还有隐身、抗氢、超导、形状记忆、耐磨、减振阻尼等特殊功能合金以及金属基复合材料等。

4.半导体材料

（1）传统半导体材料（Si）：光感电池、太阳能电路板、计算机芯片等。

（2）新型半导体材料：GaN、GaAs、InSb、InN等等。

高中化学必背知识点归纳与总结 第32篇

1.能使溴水褪色的物质有：

(1)含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物(加成)

(2)苯酚等酚类物质(取代)

(3)含醛基物质(氧化)

(4)碱性物质(如NaOH、Na2CO3)(氧化还原――歧化反应)

(5)较强的无机还原剂(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化)

(6)有机溶剂(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。)

2.密度比水大的液体有机物有：

溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

3.密度比水小的液体有机物有：

烃、大多数酯、一氯烷烃。

4.能发生水解反应的物质有

卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐。

10.不溶于水的有机物有：

烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素

5.常温下为气体的'有机物有：

分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

6.浓硫酸、加热条件下发生的反应有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解

高中化学必背知识点归纳与总结 第33篇

离子反应

1、离子反应发生的条件

（1）生成沉淀

既有溶液中的离子直接结合为沉淀，又有沉淀的转化。

（2）生成弱电解质

主要是H+与弱酸根生成弱酸，或OH-与弱碱阳离子生成弱碱，或H+与OH-生成H2O。

（3）生成气体

生成弱酸时，很多弱酸能分解生成气体。

（4）发生氧化还原反应

强氧化性的离子与强还原性离子易发生氧化还原反应，且大多在酸性条件下发生。

2、离子反应能否进行的理论判据

（1）根据焓变与熵变判据

对ΔH-TΔS<0的离子反应，室温下都能自发进行。

（2）根据平衡常数判据

离子反应的平衡常数很大时，表明反应的趋势很大。

3、离子反应的应用

（1）判断溶液中离子能否大量共存

相互间能发生反应的离子不能大量共存，注意题目中的隐含条件。

（2）用于物质的定性检验

根据离子的特性反应，主要是沉淀的颜色或气体的生成，定性检验特征性离子。

（3）用于离子的定量计算

常见的有酸碱中和滴定法、氧化还原滴定法。

（4）生活中常见的离子反应。

硬水的形成及软化涉及到的离子反应较多，主要有：

Ca2+、Mg2+的形成。

CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-

MgCO3+CO2+H2O=Mg2++2HCO3-

加热煮沸法降低水的硬度：

Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO2↑+H2O

Mg2++2HCO3-=MgCO3↓+CO2↑+H2O

或加入Na2CO3软化硬水：

Ca2++CO32-=CaCO3↓，Mg2++CO32-=MgCO3↓

淀溶解平衡

1、沉淀溶解平衡与溶度积

（1）概念

当固体溶于水时，固体溶于水的速率和离子结合为固体的'速率相等时，固体的溶解与沉淀的生成达到平衡状态，称为沉淀溶解平衡。其平衡常数叫做溶度积常数，简称溶度积，用Ksp表示。

PbI2（s）Pb2+（aq）+2I-（aq）

Ksp=[Pb2+][I-]2=×10-9mol3·L-3

（2）溶度积Ksp的特点

Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，与沉淀的量无关，且溶液中离子浓度的变化能引起平衡移动，但并不改变溶度积。

Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。

2、沉淀溶解平衡的应用

（1）沉淀的溶解与生成

根据浓度商Qc与溶度积Ksp的大小比较，规则如下：

Qc=Ksp时，处于沉淀溶解平衡状态。

Qc>Ksp时，溶液中的离子结合为沉淀至平衡。

（2）沉淀的转化

根据溶度积的大小，可以将溶度积大的沉淀可转化为溶度积更小的沉淀，这叫做沉淀的转化。沉淀转化实质为沉淀溶解平衡的移动。

电解

1、电解的原理

（1）电解的概念：

在直流电作用下，电解质在两上电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。电能转化为化学能的装置叫做电解池。

（2）电极反应：以电解熔融的NaCl为例：

阳极：与电源正极相连的电极称为阳极，阳极发生氧化反应：2Cl-→Cl2↑+2e-。

阴极：与电源负极相连的电极称为阴极，阴极发生还原反应：Na++e-→Na。

总方程式：2NaCl（熔）=（电解）2Na+Cl2↑

2、电解原理的应用

（1）电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气。

阳极：2Cl-→Cl2+2e-

阴极：2H++e-→H2↑

（2）铜的电解精炼。

粗铜（含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt）为阳极，精铜为阴极，CuSO4溶液为电解质溶液。

阳极反应：Cu→Cu2++2e-，还发生几个副反应

Zn→Zn2++2e-;Ni→Ni2++2e-

Fe→Fe2++2e-

Au、Ag、Pt等不反应，沉积在电解池底部形成阳极泥。

阴极反应：Cu2++2e-→Cu

（3）电镀：以铁表面镀铜为例

待镀金属Fe为阴极，镀层金属Cu为阳极，CuSO4溶液为电解质溶液。

阳极反应：Cu→Cu2++2e-

阴极反应：Cu2++2e-→Cu

3、金属的腐蚀与防护

（1）金属腐蚀

金属表面与周围物质发生化学反应或因电化学作用而遭到破坏的过程称为金属腐蚀。

（2）金属腐蚀的电化学原理。

生铁中含有碳，遇有雨水可形成原电池，铁为负极，电极反应为：Fe→Fe2++2e-。水膜中溶解的氧气被还原，正极反应为：O2+2H2O+4e-→4OH-，该腐蚀为“吸氧腐蚀”，总反应为：2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2，Fe（OH）2又立即被氧化：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，Fe（OH）3分解转化为铁锈。若水膜在酸度较高的环境下，正极反应为：2H++2e-→H2↑，该腐蚀称为“析氢腐蚀”。

（3）金属的防护

金属处于干燥的环境下，或在金属表面刷油漆、陶瓷、沥青、塑料及电镀一层耐腐蚀性强的金属防护层，破坏原电池形成的条件。从而达到对金属的防护;也可以利用原电池原理，采用牺牲阳极保护法。也可以利用电解原理，采用外加电流阴极保护法。

高中化学必背知识点归纳与总结 第34篇

一、俗名

无机部分：

纯碱、苏打、天然碱 、口碱：Ｎa2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏（生石膏）： 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒） 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2·12H2O ：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物） 泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 xxx：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 xxx、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 xxx、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO和H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色

光化学烟雾：xxx在光照下产生的一种有毒气体 xxx：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素：CO（NH2) 2

有机部分：

氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔) 酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。 甘油、丙三醇 ：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO 蚁酸：甲酸 HCOOH

葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH

草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。

二、 颜色

铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体

Fe(OH)2——白色沉淀 Fe3+——xxx色 Fe (OH)3——红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血红色溶液 FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色 Fe2O3——红棕色粉末 FeS——黑色固体

铜：单质是紫红色 Cu——蓝色 CuO——黑色 Cu2O——红色 CuSO4（无水）—白色

CuSO4·5H2O——蓝色 Cu2 (OH)2CO3 —绿色 Cu(OH)2——蓝色 [Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液

BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀

Cl2、氯水——xxx绿色 F2——淡xxx绿色气体 Br2——深红棕色液体 I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾

CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色 Na2O2—淡xxx色固体 Ag3PO4—xxx色沉淀 S—xxx色固体 AgBr—浅xxx色沉淀 AgI—xxx色沉淀 O3—淡蓝色气体 SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3—无色固体（沸点 C） 品红溶液——红色 氢氟酸：HF——腐蚀玻璃 N2O4、NO——无色气体 xxx——红棕色气体 NH3——无色、有剌激性气味气体

三、 现象：

1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的；

2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红)

3、焰色反应：Na xxx色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、xxx红、Na（xxx色）、K（紫色）。

4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟；

5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；

6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟；

7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；

8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；

9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；

10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；

11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；

12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟；

13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 ＝ SiF4 + 2H2O

14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；

15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；

16、xxx苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。

17、蛋白质遇浓HNO3变xxx，被灼烧时有烧焦羽毛气味；

18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰 H2——淡蓝色火焰 H2S——淡蓝色火焰CO——蓝色火焰 CH4——明亮并呈蓝色的火焰 S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。红褐色[Fe(OH)3]

19．特征反应现象：白色沉淀[Fe(OH)2]

20．浅xxx色固体：S或Na2O2或AgBr

21．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）

22．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（xxx色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色） 有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS） 蓝色[Cu(OH)2] xxx色（AgI、Ag3PO4） 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色气体：Cl2（xxx绿色）、xxx（红棕色）空气

四、 考试中经常用到的规律：

1、溶解性规律——见溶解性表；

2、常用酸、碱指示剂的变色范围：

3、阴极（夺电子的能力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+ 阳极（失电子的能力）：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根

注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）

4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物； （2）xxx：在左边先xxx电荷，再在右边xxx其它原子；（3）H、O不平则在那边加水。

例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时： 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑

5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）xxx。

例：电解KCl溶液：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH xxx：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH

6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。 例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。 写出二个半反应： Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4

分析：在酸性环境中，补满其它原子： 应为： 负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4 正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O

7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）

8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；

9、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO2=和金刚石。 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的： 金刚石 > SiC > Si （因为原子半径：Si> C> O）. 10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。

11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电。

12、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4价的S) 例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI

13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。 15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越

大，98%的浓硫酸的密度为：。

16、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原

反应；（4）是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等]；（5）是否发生双水解。 17、地壳中：含量最多的金属元素是— Al 含量最多的非金属元素是—O HClO4(高氯酸)—是最强的酸。

18、熔点最低的金属是Hg (),；熔点最高的是W（钨3410c）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。

19、雨水的PH值小于时就成为了酸雨。

20、有机酸酸性的'强弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3

21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。

例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。 22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；

23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。

24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色。 25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu(OH)2反应） 计算时的关系式一般为：—CHO —— 2Ag 注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3 反应式为：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O 26、胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。

常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。

27、污染大气气体：SO2、CO、xxx、NO，其中SO2、xxx形成酸雨。

28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。

29、在室温（20C）时溶解度在10克以上——易溶；大于xxx的——可溶；小于xxx的——微溶；xxx的——难溶。

30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。

31、生铁的含C量在：2%—— 钢的含C量在：——2% 。粗盐：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。

32、气体溶解度：在一定的xxx和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。

高中化学必背知识点归纳与总结 第35篇

（一）、以下物质属于“纤维素”

1.粘胶纤维

2.纸

3.人造丝

4.人造棉

5.玻璃纸

6.无灰滤纸

7. 脱脂棉

（二）、以下物质属于“酯”

1. 硝酸纤维

2. 油

3. 胶棉

4. 珂珞酊

5. 无烟火药

6. 火棉

易错：TNT、酚醛树脂、赛璐珞既不是“纤维素”，也不是“酯”。

高中化学必背知识点归纳与总结 第36篇

1.从使用程度分

（1）常规能源：指已经大规模生产和广泛利用的能源，如煤、石油、天然气（矿物燃料）、水力。

（2）新型能源：利用先进技术所获得的能源，如太阳能、风能、潮汐能、地热能、核能等

2.从能源再生性分

（1）可再生能源：在短时间内可连续再生利用的一次能源。例如：水能、风能。

（2）不可再生能源：经过亿万年形成的，短期内无法恢复的能源。例如：煤、石油、天然气等。

3.从能源的原有形态是否改变分

（1）一次能源：指在自然界中能以现成形式提供的能源，例如：天然气、煤、石油、水能、太阳能、风能。

（2）二次能源：指需要依靠其他能源(也就是一次能源)的能量间接制取的能源，例如：电能、煤气、沼气等。

4.从对环境的影响分

（1）绿色能源：在释放能量的过程中对环境不造成化学污染的能源。如氢能、潮汐能、太阳能。

（2）清洁能源: 对环境污染小的能源，如核能、天然气。

（3）不清洁能源：对环境污染大的能源，如煤直接燃烧。

高中化学必背知识点归纳与总结 第37篇

氧化剂、还原剂之间反应规律

(1)对于氧化剂来说，同族元素的非金属原子，它们的最外层电子数相同而电子层数不同时，电子层数越多，原子半径越大，就越难得电子。因此，它们单质的氧化性就越弱。

(2)金属单质的还原性强弱一般与金属活动顺序相一致。

(3)元素处于高价的物质具有氧化性，在一定条件下可与还原剂反应，在生成的'新物质中该元素的化合价降低。

(4)元素处于低价的物质具有还原性，在一定条件下可与氧化剂反应，在生成的新物质中该元素的化合价升高。

(5)稀硫酸与活泼金属单质反应时，是氧化剂，起氧化作用的是氧化剂，被还原生成H2，浓硫酸是强氧化剂。

(6)不论浓硝酸还是稀硝酸都是氧化性极强的强氧化剂，几乎能与所有的金属或非金属发生氧化还原反应，反应时，主要是得到电子被还原成xxx，NO等。一般来说浓硝酸常被还原为xxx，稀硝酸常被还原为NO。

(7)变价金属元素，一般处于最高价时的氧化性最强，随着化合价降低，其氧化性减弱，还原性增强。

氧化剂与还原剂在一定条件下反应时，一般是生成相对弱的还原剂和相对弱的氧化剂，即在适宜的条件下，可用氧化性强的物质制取氧化性弱的物质，也可用还原性强的物质制取还原性弱的物质。

高中化学必背知识点归纳与总结 第38篇

1、金刚石(C)是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

2、石墨(C)是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。

CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成。主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等。

活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

4.金刚石和石墨是由碳元素组成的两种不同的单质，它们物理性质不同、化学性质相同。它们的物理性质差别大的原因碳原子的布列不同

5.碳的化学性质跟氢气的性质相似(常温下碳的性质不活泼)

①可燃性：木炭在氧气中燃烧C+O2CO2现象：发出白光，放出热量；碳燃烧不充分(或氧气不充足)2C+O22CO

②还原性：木炭高温下还原氧化铜C+2CuO2Cu+CO2↑现象：黑色物质受热后变为亮红色固体，同时放出可以使石灰水变浑浊的气体

6.化学性质：

1)一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸

2)与水反应生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的xxx试液变红，

H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不稳定，易分解

3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反应用于检验xxx碳。

4)与灼热的碳反应：C+CO2高温2CO

(吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂)

5)、用途：灭火(灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑)

既利用其物理性质，又利用其化学性质

干冰用于人工降雨、制冷剂

温室肥料

6)、xxx碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。

7..xxx碳的实验室制法

1)原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO32HCl==CaCl2H2OCO2↑

2)选用和制氢气相同的发生装置

3)气体收集方法：向上排空气法

4)验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是xxx碳。

8.物理性质：无色，无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体——干冰

高中化学必背知识点归纳与总结 第39篇

SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、

MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、

HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、

H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、

NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、

Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、

Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)

各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80

一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌;

一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。(氧-2，氯化物中的氯为-1，氟-1，溴为-1)

(单质中，元素的化合价为0;在化合物里，各元素的化合价的代数和为0)