化学选修一知识点总结 第1篇

1.葡萄糖：白色晶体，有甜味，能溶于水。分子式C6H12O6，结构简式：CH2OH(CHOH)4CHO，单糖不能水解。

2.葡萄糖的检验方法

(1)在碱性、加热的条件下，与银氨溶液反应析出银。该反应被称为葡萄糖的银镜反应。

(2)在碱性、加热的的条件下，与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀(Cu2O)。

3.葡萄糖为人体提供能量

化学方程式：C6H12O6+6O26CO2+6H2O

粮食中的糖类在人体中转化成葡萄糖而被吸收，在体内有三条途径。

a.直接氧化供能

b.转化成糖元

被肝脏和肌肉储存，当血液中的葡萄糖即血糖的质量分数低于正常值时，糖元就释放出来维持血糖浓度的相对稳定。肌糖原不能分解为血糖。

c.转变为脂肪，储存在脂肪组织中。

4.淀粉是一种多糖，分子式(C6H10O5)n，其水解的最终产物为葡萄糖。

化学方程式：(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)。

5.淀粉的检验：加碘水(含I2)变成蓝色。

6.棉花、麻的成分为纤维素，其分子式为(C6H10O5)n，是一种多糖，其水解的最终产物为葡萄糖。淀粉和纤维素不是互为同分异构体的关系。

7.油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，是单位质量提供热量最多的物质。

8.油脂在酸性或酶的作用条件下水解生成高级脂肪酸和甘油;在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，油脂的碱性水解又称为皂化反应。

9.氨基酸的通式为。分子中所包含的官能团有氨基(—NH2)和羧基(—COOH)

10.羊毛、蚕丝属于蛋白质。检验蛋白质的简单方法：灼烧有特殊气味。

11.蛋白质的盐析是指向蛋白质溶液中加入某些浓的无机轻金属盐(如：NaCl、(NH4)2SO4、Na2SO4)后，蛋白质发生凝聚从溶液中析出的过程。盐析是一个可逆过程，属物理变化。利用该反应可以进行蛋白质的分离和提纯。

12.能使蛋白质发生变性有重金属盐、甲醛(福尔马林溶液)、强酸强碱、紫外线、加热等，误食重金属离子后应喝大量牛奶解毒。

13.人体有8种氨基酸自身不能合成，称为必需氨基酸。

14.维生素按照其不同的溶解性，分为脂溶性维生素(如维生素A、D、E和K)和水溶性维生素(如维生素C、B族)。

15.维生素C又称抗坏血酸，是一种水溶性维生素，具有酸性和还原性，广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中。

16.碘是人体必需的微量元素，有“智力元素”之称。缺碘会造成甲状腺肿大，补碘过量会造成甲状腺功能亢进。在食物中，海带、海鱼等海产品中含碘最多。加碘盐中添加的是碘酸钾(KIO3)。

17.铁是人体中必需微量元素中含量最多的一种。缺铁会发生缺铁性贫血。含铁较多的食物有动物内脏、动物全血、肉类、鱼类、蛋类等。

18.食物的酸碱性是按食物代谢产物的酸碱性分类的。

19.正常情况下，人体血液的pH总保持弱碱性范围()。长期以来，我国居民由于摄入蔬菜水果偏少，一般尿液偏酸性。

20.婴儿食品内不能加入任何着色剂。

21.常用的调味剂有食盐、醋、味精、糖等。

22.常用的防腐剂有苯甲酸钠、山梨酸钾、亚硝酸钠。亚硝酸钠既是防腐剂又是发色剂。

23.解热镇痛药：能使发热病人的体温降至正常，并起到缓解疼痛的作用。阿司匹林(乙酰水杨酸)，其水解生成的水杨酸有治疗作用。

24.青霉素是重要的抗生素即消炎药，在使用之前要进行皮肤敏感试验(皮试)，以防止过敏反应的发生。青霉素是最早发现的一种天然抗生素。

25.胃酸成分为盐酸(HCl)。常见的抗酸药成分包括碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等。

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

26.麻黄碱属于天然中草药，具有止咳平喘作用，可用于治疗支气管哮喘、鼻黏膜充血引起的鼻塞，是国际奥委会严格禁止的_。

表示处方药，OTC表示非处方药。

28.合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。与各成分的金属相比，其具有硬度大，熔点低的特点。

29.金属的腐蚀可以分为化学腐蚀和电化学腐蚀，金属的腐蚀主要是电化学腐蚀。

例，钢铁在中性条件下发生电化学腐蚀。

负极反应：Fe-2e-===Fe2+

正极反应：O2+2H2O+4e-===4OH-

30.生铁和钢是含碳量不同的的两种铁合金。

31.防止金属腐蚀的方法

①改变其内部结构(如制成不锈钢)

②在金属表面添加保护膜(如刷漆、涂油、加塑料膜等)

③在要保护的金属上连接一块比该金属更活泼的金属(如Fe表面镀Zn)

32.制造普通玻璃的主要原料是纯碱(Na2CO3)、石灰石(CaCO3)、石英(SiO2)，制造陶瓷的主要原料是黏土。

33.制造水泥的原料有石灰石和黏土。水泥具有水硬性，存放时应注意防潮。

34.光导纤维的主要成分为SiO2，简称光纤。

35.通常所说的三大合成有机高分子材料是指塑料、合成纤维和合成橡胶。淀粉、纤维素、蛋白质为天然高分子化合物。油脂不是高分子化合物。

化学选修一知识点总结 第2篇

无机化学部分非金属单质(F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si)

1. 氧化性：F2 + H2 === 2HF

2F2 +2H2O===4HF+O2 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl32Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl(2004北京高考)

2. 还原性

S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O

3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O (X2表示F2，Cl2，Br2)

PX3+X2===PX5C+CO2===2CO (生成水煤气)(制得粗硅)

Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑3.(碱中)歧化

Cl2+H2O===HCl+HClO

(加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化)

Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 金属单质(Na，Mg，Al，Fe)的还原性4Na+O2===2Na2O

2Na+S===Na2S(爆炸)

2Na+2H2O===2NaOH+H2↑Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑

2Al+6H2SO4(浓、热)===Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)

Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

Fe+CuCl2===FeCl2+Cu 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1.还原性:

16HCl+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(实验室常用)

2H2S+SO2===3S↓+2H2O

2NH3+3Cl2===N2+6HCl

8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O

4NH3+6NO===5N2+6H2O(用氨清除NO)2.酸性:

4HF+SiO2===SiF4+2H2O(HF保存在塑料瓶的原因，此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量)

H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl

H2S+FeCl2===(不反应)3.碱性：

NH3+HCl===NH4Cl

NH3+HNO3===NH4NO3

2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4

NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl

(此反应用于工业制备小xxx，xxx)4.不稳定性：

2H2O2===2H2O+O2↑

非金属氧化物

1.低价态的还原性：

2SO2+O2+2H2O===2H2SO4

(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)

SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl

2NO+O2===2NO2

2CO+O2===2CO2

2.氧化性：

NO2+2KI+H2O===NO+I2↓+2KOH

(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)

(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)3.与水的作用:

SO2+H2O===H2SO3

SO3+H2O===H2SO4

3NO2+H2O===2HNO3+NO

N2O5+H2O===2HNO3

P2O5+H2O(冷)===2HPO3

P2O5+3H2O(热)===2H3PO4

(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)4.与碱性物质的作用:

SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3

(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4=== (NH4)2SO4 + 2H2O + 2SO2 生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)

SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O

(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O

CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O

CO2(过量)+NaOH===NaHCO3

CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+H2O

2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2

CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3

CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3

SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O (强碱缓慢腐蚀玻璃)

金属氧化物

1.低价态的还原性:

FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O

2.氧化性:

MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.，一般通过电解制Mg和Al.

(制还原铁粉)

3.与水的作用:

Na2O+H2O===2NaOH

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑4.与酸性物质的作用:

Na2O+CO2===Na2CO3

2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2

MgO+SO3===MgSO4

MgO+H2SO4===MgSO4+H2O

Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O

Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3是两性氧化物)

FeO+2HCl===FeCl2+3H2O

化学选修一知识点总结 第3篇

1.物理性质：ρ<ρ水，粘度大，不溶于水，易溶于有机溶剂，是较好的溶剂。

2.化学性质

(1)油脂的氢化——油脂的硬化

(2)油脂的水解

①酸性水解

②碱性水解——皂化反应(制肥皂和甘油)

肥皂和洗涤剂

1.肥皂的制取(什么叫盐析)

2.去污原理亲水基：伸在油污外,憎水基：具有亲油性，插入油污内

3.合成洗涤剂优点:能在硬水(Mg2+,Ca2+较多)中使用,去污能力强,原料便宜。缺点:引起水体污染

化学选修一知识点总结 第4篇

(1)共熔混合物，如焊锡、铋镉合金等;

(2)固熔体，如金银合金等;

(3)金属互化物，如铜锌组成的黄铜等。合金的许多性能优于纯金属，故在应用材料中大多使用合金(参看铁合金、不锈钢)。

各类型合金都有以下通性：

(1)熔点低于其组分中任一种组成金属的熔点;

(2)硬度比其组分中任一金属的硬度大;

(3)合金的导电性和导热性低于任一组分金属。利用合金的这一特性，可以制造高电阻和高热阻材料。还可制造有特殊性能的材料，如在铁中掺入15%铬和9%镍得到一种耐腐蚀的不锈钢，适用于化学工业。

化学选修一知识点总结 第5篇

1、盐类水解：在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。

2、水解的实质：水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合,破坏水的电离，是平衡向右移动，促进水的电离。

3、盐类水解规律：

①有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解;谁强显谁性，两弱都水解，同强显中性。

②多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大，碱性更强。(如:Na2CO3>NaHCO3)

4、盐类水解的特点：

(1)可逆(与中和反应互逆)

(2)程度小

(3)吸热

5、影响盐类水解的外界因素：

①温度：温度越高水解程度越大(水解吸热，越热越水解)

②浓度：浓度越小，水解程度越大(越稀越水解)

③酸碱：促进或抑制盐的水解(H+促进阴离子水解而抑制阳离子水解;OH-促进阳离子水解而抑制阴离子水解)

6、酸式盐溶液的酸碱性：

①只电离不水解：如HSO4-显酸性

②电离程度>水解程度，显酸性(如:HSO3-、H2PO4-)

③水解程度>电离程度，显碱性(如：HCO3-、HS-、HPO42-)

7、双水解反应：

(1)构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应。双水解反应相互促进，水解程度较大，有的甚至水解完全。使得平衡向右移。

(2)常见的双水解反应完全的为：Fe3+、Al3+与AlO2-、CO32-(HCO3-)、S2-(HS-)、SO32-(HSO3-);S2-与NH4+;CO32-(HCO3-)与NH4+其特点是相互水解成沉淀或气体。双水解完全的离子方程式配平依据是两边电荷平衡，如：2Al3++3S2-+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑