知识点总结 第1篇

万有引力是由于物体具有质量而在物体之间产生的一种相互作用。它的大小和物体的质量以及两个物体之间的距离有关。物体的质量越大，它们之间的万有引力就越大;物体之间的距离越远，它们之间的万有引力就越小。

两个可看作质点的物体之间的万有引力，可以用以下公式计算：F=GmM/r^2,即万有引力等于引力常量乘以两物体质量的乘积除以它们距离的平方。其中G代表引力常量，其值约为×10的负11次方单位N·m2/kg2。为英国科学家卡文迪许通过扭秤实验测得。

万有引力的推导：若将行星的轨道近似的看成圆形，从开普勒第二定律可得行星运动的角速度是一定的，即：ω=2π/T(周期)。如果行星的质量是m，离太阳的距离是r，周期是T，那么由运动方程式可得，行星受到的力的作用大小为mrω^2=mr(4π^2)/T^2。另外，由开普勒第三定律可得r^3/T^2=常数k，那么沿太阳方向的力为mr(4π^2)/T^2=mk(4π^2)/r^2。由作用力和反作用力的关系可知，太阳也受到以上相同大小的力。从太阳的角度看，(太阳的质量M)(k)(4π^2)/r^2是太阳受到沿行星方向的力。因为是相同大小的力，由这两个式子比较可知，k包含了太阳的质量M，k包含了行星的质量m。由此可知，这两个力与两个天体质量的乘积成正比，它称为万有引力。

如果引入一个新的常数(称万有引力常数)，再考虑太阳和行星的质量，以及先前得出的4·π2，那么可以表示为万有引力=GmM/r^2。两个通常物体之间的万有引力极其微小，我们察觉不到它，可以不予考虑。比如，两个质量都是xxx克的人，相距米，他们之间的万有引力还不足百万分之一牛顿，而一只蚂蚁拖动细草梗的力竟是这个引力的1000倍!但是，天体系统中，由于天体的质量很大，万有引力就起着决定性的作用。在天体中质量还算很小的地球，对其他的物体的万有引力已经具有巨大的影响，它把人类、大气和所有地面物体束缚在地球上，它使月球和人造地球卫星绕地球旋转而不离去。

重力，就是由于地面附近的物体受到地球的万有引力而产生的。任意两个物体或两个粒子间的与其质量乘积相关的吸引力。自然界中最普遍的力。简称引力，有时也称重力。在粒子物理学中则称引力相互作用和强力、弱力、电磁力合称4种基本相互作用。引力是其中最弱的一种，两个质子间的万有引力只有它们间的电磁力的1/1035，质子受地球的引力也只有它在一个不强的电场1000伏/米的电磁力的1/1010。因此研究粒子间的作用或粒子在电子显微镜和加速器中运动时，都不考虑万有引力的作用。一般物体之间的引力也是很小的，例如两个直径为1米的铁球，紧靠在一起时，引力也只有×10^(-3)牛顿，相当xxx的一小滴水的重量。但地球的质量很大，这两个铁球分别受到4×xxx牛顿的地球引力。所以研究物体在地球引力场中的运动时，通常都不考虑周围其他物体的引力。天体如太阳和地球的质量都很大，乘积就更大，巨大的引力就能使xxx物绕太阳转动。引力就成了支配天体运动的的一种力。恒星的形成，在高温状态下不弥散反而逐渐收缩，最后坍缩为白矮星、中子星和黑洞，也都是由于引力的作用，因此引力也是促使天体演化的重要因素。

知识点总结 第2篇

1、基本反应类型

化合反应：多变一

分解反应：一变多

置换反应：一单换一单

复分解反应：互换离子

2、常见元素的化合价(正价)

一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，

三价金属元素铝；一五七变价氯，

二四五氮，硫四六，三五有磷，

二四碳；一二铜，二三铁，

二四六七锰特别。

3、实验室制取氧气的步骤

_茶(查)庄(装)定点收利(离)息(熄)_

_查_：检查装置的气密性

_装_：盛装药品，连好装置

_定_：试管固定在铁架台

_点_：点燃酒精灯进行加热

_收_：收集气体

_离_：导管移离水面

_熄_：熄灭酒精灯，停止加热。

4、用CO还原氧化铜的实验步骤

“一通、二点、三灭、四停、五处理”

_一通_先通氢气，

_二点_后点燃酒精灯进行加热；

_三灭_实验完毕后，先熄灭酒精灯，

_四停_等到室温时再停止通氢气；

_五处理_处理尾气，防止CO污染环境。

5、电解水的实验现象：

“氧正氢负，氧一氢二”

正极放出氧气，负极放出氢气；

氧气与氢气的体积比为1：2。

6、组成地壳的元素

养闺女(氧、硅、铝)

7、原子最外层与离子及化合价形成的关系

“失阳正，得阴负，值不变_

8、化学实验基本操作口诀

固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；

块固还是镊子好，一横二放三慢竖。

液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。

读数要与xxx，仰视偏低俯视高。

滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，

不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记

托盘天平须放平，游码旋螺针对中；

左放物来右放码，镊子夹大后夹小；

试纸测液先剪小，玻棒沾液测。

试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。

酒灯加热用外焰，三分之二为界限。

硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。

知识点总结 第3篇

17、红棕色气体：二氧化氮

18、黄绿色气体：氯气

19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，_气体等大多数气体。

高中化学必背知识

化学篇

金属及其化合物

一、金属活动性

K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>（H>）Cu>Hg>Ag>Pt>Au

二、金属一般比较活泼，容易与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。

三、 Al2O3为两性氧化物，Al（OH）3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。

四、Na2CO3和NaHCO3比较

碳酸钠碳酸氢钠

俗名纯碱或苏打小苏打

色态白色晶体细小白色晶体

水溶性易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水（但比Na2CO3溶解度小）溶液呈碱性（酚酞变浅红）

热稳定性较稳定，受热难分解受热易分解

2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O

与酸反应CO32—+H+= H CO3—

H CO3—+H+= CO2↑+H2O

相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快

与碱反应Na2CO3+Ca（OH）2= CaCO3↓+2NaOH

反应实质：CO32—与金属阳离子的复分解反应NaHCO3+NaOH =Na2CO3+H2O

反应实质：H CO3—+OH—= H2O+CO32—

与H2O和CO2的反应Na2CO3+CO2+H2O =2NaHCO3

CO32—+H2O+CO2 =H CO3—

不反应

与盐反应CaCl2+Na2CO3 =CaCO3↓+2NaCl

Ca2++CO32— =CaCO3↓

不反应

主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器

五、合金：两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。