九上化学方程式大全总结 第1篇
13、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑
14、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑
15、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3MnO2KCl+3O2↑加热
16、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
17、碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑
18、高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑
19、过氧化氢溶液和二氧化锰混合:2H2O2MnO2H2O+O2↑
九上化学方程式大全总结 第2篇
（1）金属单质+酸——盐+氢气（置换反应）
27、锌和稀硫酸反应：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
28、铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
29、镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑
30、铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑
31、锌和稀盐酸反应：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
32、铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
33、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
34、铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
（2）金属单质+盐（溶液）——另一种金属+另一种盐
35、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
36、锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
37、铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg
（3）碱性氧化物+酸——盐+水
38、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
39、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
40、氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O
41、氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
42、氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O
43、氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl====CaCl2+H2O
（4）酸性氧化物+碱——盐+水
43、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
44、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
45、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
46、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
47、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O
（5）酸+碱——盐+水
48、盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O
49、盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O
50、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O
51、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O
52、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O
53、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
54、硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
55、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O
56、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O
57、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O
58、硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O
（6）酸+盐——另一种酸+另一种盐
59、大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
60、碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
61、碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑
62、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
63、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
64、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl
（7）碱+盐——另一种碱+另一种盐
65、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4
66、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl
67、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl
68、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl
69、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
（8）盐+盐——两种新盐
70、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3
71、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl
其它反应：
72、二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO3
73、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2
74、氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH
75、三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4
76、硫酸铜晶体受热分解：CuSO45H2O加热CuSO4+5H2O
77、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO45H2O
78、二氧化碳通过炽热的炭层：CO2+C高温2CO
九上化学方程式大全总结 第3篇
1、2Mg+O2点燃2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹
2、2Hg+O2点燃2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验
3、2Cu+O2Δ2CuO红色金属变为黑色固体
4、4Al+3O2点燃2Al2O3银白金属变为白色固体
5、3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe+3O2高温2Fe2O3
6、C+O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
7、S+O2点燃SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
8、2H2+O2点燃2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料
9、4P+5O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量
10、CH4+2O2点燃2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧
11、2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属
12、2KClO3MnO22KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气O2
13、2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气
14、2HgOΔ2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验
15、2H2O通电2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水
16、Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热
17、NH4HCO3ΔNH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
18、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气
19、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
20、Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
21、2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
22、Fe2O3+3H2Δ2Fe+3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性
23、Fe3O4+4H2Δ3Fe+4H2O黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性
24、WO3+3H2ΔW+3H2O冶炼金属钨、利用氢气的还原性
25、MoO3+3H2ΔMo+3H2O冶炼金属钼、利用氢气的还原性
26、2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、
27、H2+Cl2点燃或光照2HCl点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸
28、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验
29、2C+O2点燃2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
30、2CO+O2点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧
31、C+CuO高温2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属
32、2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑冶炼金属
33、Fe3O4+2C高温3Fe+2CO2↑冶炼金属
34、C+CO2高温2CO
35、CO2+H2O=H2CO3碳酸使xxx变红证明碳酸的酸性
36、H2CO3ΔCO2↑+H2Oxxx红色褪去
37、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
38、CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化
39、Ca(HCO3)2ΔCaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成
40、2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头
41、CaCO3高温CaO+H2O↑工业制备二氧化碳和生石灰
42、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢
43、Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理
44、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理
45、MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
46、CuO+COΔCu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属
47、Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2冶炼金属原理
48、Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2冶炼金属原理
49、WO3+3CO高温W+3CO2冶炼金属原理
50、CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
51、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
52、2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O
53、C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧
54、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜
55、Mg+FeSO4=Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2
56、Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银
57、Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜
58、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈
59、Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O白色固体溶解
60、Na2O+2HCl=2NaCl+H2O白色固体溶解
61、CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色
62、ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O白色固体溶解
63、MgO+2HCl=MgCl2+H2O白色固体溶解
64、CaO+2HCl=CaCl2+H2O白色固体溶解
65、NaOH+HCl=NaCl+H2O白色固体溶解
67、Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O蓝色固体溶解
68、Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O白色固体溶解
69、Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O白色固体溶解胃xxx治疗胃酸过多
70、Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
71、Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
72、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈
73、Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解
74、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色
75、ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O白色固体溶解
76、MgO+H2SO4=MgSO4+H2O白色固体溶解
77、与氧气有关的化学方程式：
现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 ，生成白色固体
现象：一种黄色固体在空气中燃烧是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰； 同时生成有刺激性气味的气体。
现象：在氧气中燃烧发出白光，生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体
现象：除燃烧现象外，其他现象不明显，但是产物是一种有毒的气体。
现象:生成白烟 ，火焰呈黄色。
现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体
现象：淡蓝色的火焰，放热，且火焰上方干燥的烧杯内壁有水珠。
现象：气体燃烧火焰为蓝色，产物可以使澄清石灰水变浑浊。
现象：白色的固体粉末和黑色的粉末混合加热生成能让带火星的木条复燃的气体
现象：暗紫色固体加热后生成能使带火星的木条复燃的气体。
现象：无色的溶液中加入黑色粉末后生成能使带火星木条复燃的气体。
78、跟氢有关的化学方程式：
现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成。
电解水：
79、跟碳有关的化学方程式：
现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
现象：固体由红色逐渐变成黑色，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
80、跟二氧化碳有关的化学方程式：
现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳
现象：气体通入紫色的xxx溶液，xxx变红。
实验室制取二氧化碳：
工业制取二氧化碳：
81、跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：
现象：固体由黑色变成红色色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
现象：固体由红色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
现象：固体由始终是黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
82、其他反应
现象：银白色的金属和蓝色的溶液反应后有红色物质生成，且溶液变为浅绿色。
现象：以无色溶液和蓝色溶液反应后生成一种蓝色沉淀。