硫的方程式总结篇1

一、初中化学反应常见基本的化学方程式：

（1）单质与氧气的反应：（化合反应）

1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2====2MgO

2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2====Fe3O4

3、铜在空气中受热：2Cu+O2====2CuO

4、铝在空气中燃烧：4Al+3O2====2Al2O3

5、氢气中空气中燃烧：2H2+O2====2H2O

6、红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P+5O2====2P2O5

7、硫粉在空气中燃烧：S+O2====SO2

8、碳在氧气中充分燃烧：C+O2====CO2

9、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2====2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2====2CO211、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2====CO2+2H2O12、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2====2CO2+3H2O（3）氧气的来源：

13、玻义耳研究空气的成分实验2HgO====2Hg+O2↑

14、加热高锰酸钾：2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑（实验室制氧气原理1）

15、过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2=====2H2O+O2↑（实验室制氧气原理2）

二、自然界中的水：

16、水在直流电的作用下分解（研究水的'组成实验）：2H2O====2H2↑+O2↑

17、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)218、二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3

三、质量守恒定律：

19、镁在空气中燃烧：2Mg+O2====2MgO

20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

点燃

通电MnO2

加热

加热点燃点燃

点燃点燃点燃点燃

点燃

点燃点燃加热点燃点燃

21、氢气还原氧化铜：H2+CuO====Cu+H2O

22、镁还原氧化铜：Mg+CuO====Cu+MgO

四、碳和碳的氧化物：

（1）碳的化学性质

23、碳在氧气中充分燃烧：C+O2====CO2

24、木炭还原氧化铜：C+2CuO====2Cu+CO2↑

25、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3====4Fe+3CO2↑

（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）

26、煤炉的底层：C+O2====CO2

27、煤炉的中层：CO2+C====2CO

28、煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O2====2CO2

（3）二氧化碳的制法与性质：

29、大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

30、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑31、二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3

32、高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3====CaO+CO2↑33、石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O（4）一氧化碳的性质：

34、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO====Cu+CO235、一氧化碳的可燃性：2CO+O2====2CO2其它反应：

36、碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑五、燃料及其利用：

37、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2====CO2+2H2O38、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2====2CO2+3H2O39、氢气中空气中燃烧：2H2+O2====2H2O

点燃

点燃点燃点燃加热

高温

点燃

高温点燃

高温高温点燃加热

（1）金属与氧气反应：

40、镁在空气中燃烧：2Mg+O2====2MgO

41、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2====Fe3O4

42、铜在空气中受热：2Cu+O2====2CuO

43、铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3

（2）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）

44、锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

45、铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

46、镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

47、铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

48、锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

49、铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

50、镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

51、铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

（3）金属单质+盐（溶液）-------新金属+新盐

52、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

53、锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

54、铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg

（3）金属铁的治炼原理：55、3CO+2Fe2O3====4Fe+3CO2↑

七、酸、碱、盐

1、酸的化学性质

（1）酸+金属--------盐+氢气（见上）

（2）酸+金属氧化物--------盐+水

56、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O57、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O58、氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O59、氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

（3）酸+碱--------盐+水（中和反应）

60、盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O61、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O62、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O63、硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

（4）酸+盐--------另一种酸+另一种盐

64、大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑65、碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑66、碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

高温

加热点燃点燃67、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl2、碱的化学性质

（1）碱+非金属氧化物--------盐+水

68、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O69、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O70、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O71、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O72、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O（2）碱+酸--------盐+水（中和反应，方程式见上）（3）碱+盐--------另一种碱+另一种盐

73、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH3、盐的化学性质

（1）盐（溶液）+金属单质-------另一种金属+另一种盐74、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（2）盐+酸--------另一种酸+另一种盐

75、碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑（3）盐+碱--------另一种碱+另一种盐

76、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

（4）盐+盐-----两种新盐

77、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

78、硫酸钠和氯化钡：Na+SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

硫的方程式总结篇2

1、硫＋氧气二氧化硫（化合反应）

S+O2

点燃点燃

SO2

2、碳＋氧气二氧化碳（化合反应）

C+O2

点燃CO2

点燃

3、磷＋氧气五氧化二磷（化合反应）

4P+5O2

点燃点燃

2P2O5

4、铝＋氧气氧化铝（化合反应）

4Al+3O2

点燃2Al2O3

点燃

５、铁＋氧气四氧化三铁（化合反应）

3Fe+2O2

点燃点燃

Fe3O4

6、镁＋氧气氧化镁（化合反应）

2Mg+O2

点燃点燃

2MgO

加热

7、铜＋氧气氧化铜（化合反应）

△

2Cu+O22CuO

8、汞＋氧气氧化汞（化合反应）

△

2Hg+O22HgO

加热

9、氧化汞强热汞＋氧气（分解反应）

强热

2HgO2Hg+O2↑

10、过氧化氢水＋氧气（分解反应）

MnO2

二氧化锰

2H2O22H2O+O2↑

加热

11、高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气（分解反应）

2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

△

12、氯酸钾氯化钾+氧气（分解反应）

加热

二氧化锰

2KClO3

MnO2△2KCl+3O2

↑

13、氢气+氧气点燃水（化合反应）

2H2+O2

电解

点燃2H2O

14、水氢气+氧气（分解反应）

2H2O

电解2H2↑+O2↑

点燃

15、碳在氧气中充分燃烧：碳+氧气二氧化碳（化合反应）

C+O2

点燃CO2

16、碳在氧气中不充分燃烧：碳+氧气一氧化碳（化合反应）

2C+O2

点燃点燃

2CO

加热

17、氢气还原氧化铜：氢气+氧化铜铜+水（置换反应）

△

H2+CuOCu+H2O18、碳还原氧化铜：碳+氧化铜铜+二氧化碳（置换反应）

C+2CuO

高温高温

2Cu+CO2↑

高温

19、碳还原氧化铁：碳+氧化铁铁+二氧化碳（置换反应）

3C+2Fe2O3

高温4Fe+3CO2↑

高温

20、碳还原二氧化碳：碳+二氧化碳一氧化碳（化合反应）

C+CO2

高温2CO

21、铁和硫酸铜溶液反应：铁+硫酸铜铜+硫酸亚铁（置换反应）

Fe+CuSO4FeSO4+Cu

22、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应：硫酸铜+氢氧化钠硫酸钠+氢氧化铜CuSO4+2NaOHNa2SO4+Cu(OH)2↓

23、甲烷在空气中燃烧：甲烷+氧气二氧化碳+水（氧化反应）

点燃

CH4+2O2

点燃CO2+2H2O；

加热

24、一氧化碳还原氧化铜：一氧化碳+氧化铜铜+二氧化碳

CO+CuOCu+CO2

25、一氧化碳还原氧化铁：一氧化碳+氧化铁高温铁+二氧化碳

3CO+Fe2O3

高温△

2Fe+3CO2

点燃

26、一氧化碳在氧气中燃烧：一氧化碳+氧气二氧化碳（化合反应）

2CO+O2

点燃

2CO2

27、高温煅烧石灰石：碳酸钙高温氧化钙+二氧化碳（分解反应）

CaCO3

高温CaO+CO2↑

28、实验室制取二氧化碳的反应：碳酸钙+稀盐酸氯化钙+水+二氧化碳CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑

29、二氧化碳和水反应:二氧化碳+水碳酸（化合反应）CO2+H2OH2CO3

30、碳酸分解：碳酸二氧化碳+水（分解反应）H2CO3CO2↑+H2O

31、二氧化碳通入足量的澄清石灰水：二氧化碳+氢氧化钙碳酸钙+水CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O

32、碳酸钠和稀盐酸反应：碳酸钠+稀盐酸氯化钠+水+二氧化碳

Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑

33.锌和稀硫酸反应：锌+稀硫酸硫酸锌+氢气

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

34.乙醇燃烧：乙醇+氧气水+二氧化碳

C2H5OH+3O2

点燃点燃

2CO2+3H2O

硫的方程式总结篇3

1、氧化性:

2FeCl3 + Fe === 3FeCl2

2FeCl3 + Cu === 2FeCl2 + CuCl2

(用于雕刻铜线路版)

2FeCl3 + Zn === 2FeCl2 + ZnCl2

FeCl3 + Ag === FeCl2 + AgC

Fe2(SO4)3 + 2Ag === FeSO4 + Ag2SO4(较难反应)

Fe(NO3)3 + Ag 不反应

2FeCl3 + H2S === 2FeCl2 + 2HCl + S

2FeCl3 + 2KI === 2FeCl2 + 2KCl + I2

FeCl2 + Mg === Fe + MgCl2

2、还原性:

2FeCl2 + Cl2 === 2FeCl3

3Na2S + 8HNO3(稀) === 6NaNO3 + 2NO + 3S + 4H2O

3Na2SO3 + 2HNO3(稀) === 3Na2SO4 + 2NO + H2O

2Na2SO3 + O2 === 2Na2SO4

3、与碱性物质的作用:

MgCl2 + === Mg(OH)2 + NH4Cl

AlCl3 + === Al(OH)3 + 3NH4Cl

FeCl3 + === Fe(OH)3 + 3NH4Cl

硫的方程式总结篇4

与氢有关的化学方程式：

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

现象：

有可燃烧的气体生成。

通过上面的讲解希望同学们能很好的学习，相信同学们会学习的很好，预祝大家很好的参加考试。

初中化学关于自然界中水的方程式汇总。

下面是对有关自然界中的水的方程式汇总学习，希望同学们很好的掌握下面的知识。

自然界中的水：

17、水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

18、生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2

19、二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3

相信上面对自然界中的水的相关化学方程式的讲解，同学们已经能很好的掌握了吧，相信同学们会从中学习的很好的哦。

初中化学中氧气的性质方程式汇总讲解

对于化学方程式中，关于氧气的性质知识的方程式学习，同学们认真看看下面的内容。

氧气的性质：

单质与氧气的反应：（化合反应）

1、 镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3、 铜在氧气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

4、 铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5、 氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

6、 红磷在氧气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5

7、硫在氧气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

8、 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

9、 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

化合物与氧气的反应：

10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

11、 甲烷在氧气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12、 酒精在氧气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

氧气的：

13、拉瓦锡研究空气的成分实验 2HgO 加热 2Hg+ O2 ↑

14、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）

15、加热氯酸钾和二氧化锰混合物：2KClO3 =加热 MnO2= 2KCl+3O2 ↑ （实验室制氧气原理2）

16、过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： 2H2O2 =MnO2= 2H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理3）

植物的光合作用：6CO2+6H2O 阳光/叶绿素 6O2+C6H12O6

硫的方程式总结篇5

一、钠及其化合物的转化关系

1、钠在空气中燃烧：2Na＋O2点燃Na2O2

2、钠在氧气中燃烧：4Na＋O2点燃2Na2O

3、钠与水反应:2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑

4、氧化钠与水反应：Na2O＋H2O=2NaOH

5、过氧化钠与水反应：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

6、氧化钠与盐酸反应：Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O

7、钠与盐酸反应:2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑

8、氧化钠与二氧化碳反应：Na2O＋CO2=Na2CO3

9、过氧化钠与二氧化碳反应:

2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

10、电解氯化钠（工业制钠）：2NaCl通电2Na+Cl2↑

11、碳酸钠与水和二氧化碳反应:

Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3

12、碳酸氢钠遇热分解:

2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑

13、碳酸氢钠与氢氧化钠反应：

NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O

14、碳酸钠与盐酸反应:

Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ ①Na2CO3＋HCl=NaHCO3；

②NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑

15、碳酸氢钠与盐酸反应：

NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑

△

16、碳酸钠与氯化钙反应：Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓

+2NaCl

17、候氏治碱法：

①NaCl+NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3＋NH4Cl;

②HCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑

18、钠与四氯化钛反应：TiCl4＋4Na700℃～800℃Ti+4NaCl

19、钠与硫酸铜溶液反应：

①有水环境下：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；

NaOH+CuSO4=Cu（OH)2＋Na2SO4

融②熔融条件下：Na+CuSO4熔Cu+Na2SO4

研磨20、钠与硫反应：Na+SNa2S

二、铝及其化合物的转化关系 △

1、高温灼烧氢氧化铝：2Al(OH)3

通电 △ Al2O3＋3H2O

2、电解氧化铝：Al2O34Al+3O2↑

3、铝与盐酸反应:2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑

4、铝与氢氧化钠反应:

2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑

5、铝与稀硫酸反应:2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑

6、氧化铝与盐酸反应：Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O

7、氧化铝与氢氧化钠反应：

Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O

8、氧化铝与稀硫酸反应:

Al2O3 +3H2SO4=Al2(SO4)3 ＋3H2O

9、氯化铝与氨水反应（实验室制氢氧化铝）：

AlCl3＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4Cl

10、往氯化铝中滴加氢氧化钠至过量：

（先有白色沉淀，后沉淀逐渐溶解） ①AlCl3＋3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaCl；

②Al(OH)3＋NaOH = NaAlO2＋2H2O

11、往氢氧化钠中滴加氯化铝至过量：

（先无现象，后有白色沉淀）

①AlCl3＋4NaOH = NaAlO2＋3NaCl＋2H2O ；

②3NaAlO2＋6H2O+AlCl3 = 4Al(OH)3↓＋3NaCl

12、偏铝酸钠与盐酸反应：

NaAlO2＋HCl＋H2O =Al(OH)3↓＋NaCl

若盐酸过量：

①NaAlO2＋HCl＋H2O =Al(OH)3↓＋NaCl;

②Al(OH)3↓＋HCl=AlCl3＋3H2O

13、偏铝酸钠与二氧化碳反应：

NaAlO2＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋NaHCO3

14、铝还原氧化铁（焊接铁轨）：

2Al+Fe2O32Fe（铁水）+Al2O3（铝热反应）

三、氯及其化合物的转化关系

1、铁在氯气中燃烧:2Fe＋3Cl2

2、铜在氯气中燃烧:Cu＋Cl2

高温点燃 2FeCl3（棕褐色烟） 点燃 CuCl2（棕黄色烟）

3、氢气在氯气中燃烧：

H2＋Cl2 点燃 2HCl（苍白色火焰）

H2＋Cl2 光2HCl（会发生爆炸）

△

4、实验室制氯气（浓盐酸与氧化锰反应）: MnO2＋4HCl(浓MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

5、工业制氯气（电解饱和食盐水)：

2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2↑＋Cl2↑(氯碱工业）

6、氯气溶于水：Cl2＋H2O ? HCl＋HClO

7、次氯酸遇光分解:2HClO

8、氯气与氢氧化钠反应:

Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O

(吸收氯气尾气）

9、氯气与氢氧化钙反应： 光照 2HCl＋O2↑

2Cl2＋2Ca(OH)2 2O（制漂白粉）

10、向漂白粉溶液中通入过量的CO2:（漂白粉失效）

Ca(ClO)2＋2H2O＋2CO2 = Ca(HCO3)2＋2HClO

11、氯气与碘化钾反应:Cl2＋2KI=I2 +2KCl(检验氯气)

四、铁及其化合物的转化关系

1、铁与水反应：

4(气态)＋3FeFe3O4＋4H2

2、铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2 点燃Fe3O4

3、铁和盐酸反应：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑

4、铁和稀硫酸反应: Fe+H2SO4 = FeSO4＋H2↑

5、铁和氯化铁反应：Fe＋2FeCl3 = 3FeCl2

6、铁和氯化铜反应:

Fe＋2CuCl2=FeCl2＋Cu(制造电路板）

7、铁在氯气中燃烧:2Fe＋3Cl2 =2FeCl3

8、氯化亚铁和氯气反应：2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3

9、氯化亚铁和氢氧化钠反应：

（ 白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色） ①FeCl2＋

2NaCl ；

②4Fe(OH)2＋O2＋2H2 （氢氧化亚铁被氧化)

10、氯化铁氢氧化钠反应：

FeCl3＋3NaOH = Fe(OH)3↓＋3NaCl

11、氢氧化亚铁与盐酸反应：

Fe(OH)2＋2HCl = FeCl2＋2H2O

12、氢氧化铁与盐酸反应:Fe(OH)3＋3HCl = FeCl3＋3H2O

13、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3＋6HCl = 2FeCl3＋3H2O 高温

硫的方程式总结篇6

氮及其化合物的性质

1、“雷雨发庄稼”涉及反应原理：

①N2+O2放电===2NO

②2NO+O2=2NO2

③3NO2+H2O=2HNO3+NO

2、氨的工业制法：N2+3H22NH3

3、氨的实验室制法：

①原理：2NH4Cl+Ca（OH）2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O

②装置：与制O2相同

③收集方法：向下排空气法

④检验方法：

a）用湿润的.红色石蕊试纸试验，会变蓝色。

b）用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl

⑤干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。

4、氨与水的反应：NH3+H2O=NH3？H2ONH3？H2ONH4++OH—

5、氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O（制取硝酸的第一步）

6、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑

7、铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

8、铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

9、碳与浓硝酸反应：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O

10、氯化铵受热分解：NH4ClNH3↑+HCl↑

硫的方程式总结篇7

跟氢有关的化学方程式：

2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 现象：有可燃烧的气体生成

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上

Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体

2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 现象：有气体生成

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：同上

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象：有气体生成

△

H2+CuO====Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成

高温

2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色

跟碳有关的化学方程式：

C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下) 现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体

2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下) 现象：不明显

高温

C+2CuO=====2Cu+CO2↑ 现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

高温

3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的'气体生成

CO2+C高温====2CO 现象：黑色固体逐渐减少

3C+2H2O=CH4+2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体

跟二氧化碳有关的化学方程式：

C+O2点燃====CO2 现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体

Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳

CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2 现象：白色固体逐渐溶解

Ca(HCO3) △====CaCO3↓+CO2↑+H2O 现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成

Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O(也可为KOH) 现象：不明显

CaCO3高温====CaO+CO2↑ 现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：

Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2 现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

高温

FeO+CO===Fe+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

高温

Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

高温

CuO+CO====Cu+CO2 现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

跟盐酸有关的化学方程式：

NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H22O 现象：不明显

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液

Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液

CuO+2HCl==CuCl2+H2O 现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：同上

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象：有气体生成

以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配平即可;硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2

跟硫酸有关的化学方程式：

2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O 现象：不明显

Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液

Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子

CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑

Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致

跟硝酸有关的化学方程式：

Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液

CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液

Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O 现象：不明显

Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 现象：白色沉淀溶解

CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑

NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑ 现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致

跟碱有关的化学方程式：

NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显

CaO+H2O==Ca(OH)2 现象：放出大量的热

NaOH(KOH)+FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl 现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了

2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl 现象：生成白色絮状沉淀，括号

里面的反映过程相似，产物相对应就行了

2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl 现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了

NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl 现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成

MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl 现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了

NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 现象：不明显 此反应的Na换成K是一样的

Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 现象：生成白色沉淀，此反应把Na换成K是一样的

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 现象：无明显现象 此反应的Na换成K是一样的

Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳

NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 现象：无明显现象

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 现象：无明显现象

跟钡盐有关的化学方程式：

BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl 现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成

BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl 现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来

跟钙盐有关的化学方程式：

CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl 现象：生成白色沉淀

CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2 现象：固体逐渐溶解

Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O 现象：生成白色沉淀

跟几种金属及其盐有关的化学方程式：

铜：

CuSO45H2O△====CuSO4+5H2O↑ 现象：固体由蓝色变为白色

高温

CuO+CO====Cu+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成

△

H2+CuO====Cu+H2O 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成

Cu+2AgNO3==Cu (NO3)2+2Ag 现象：铜表面慢慢生成了银白色金属

CuCl2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl 现象：生成了蓝色絮状沉淀

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液

硫的方程式总结篇8

【化合反应】镁带在空气中燃烧铁丝在氧气中燃烧二氧化碳通过炽热的碳层

纯氢在空气中燃烧磷在氧气或空气中燃烧硫在氧气或空气中燃烧

碳在氧气中完全燃烧碳在氧气中不完全燃烧一氧化碳燃烧二氧化碳和水反应

【分解反应】

电解水过氧化氢分解制氧气加热高锰酸钾制氧气

加热氧化汞碳酸分解高温煅烧石灰石

【置换反应】锌与稀硫酸反应镁与稀盐酸反应木炭还原氧化铜

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

木炭还原氧化铁铁片浸入硫酸铜溶液中

【复分解反应】

实验室制取二氧化碳灭火原理：碳酸钠和稀盐酸反应

氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应

【其他类型】

一氧化碳还原氧化铜二氧化碳通入石灰水（检验CO2）

甲烷燃烧酒精燃烧

葡萄糖在酶的作用下缓慢氧化

硫的方程式总结篇9

一、教材中涉及的离子检验

物质检验的一般步骤：取试样———加试剂———观现象———定结论

1、SO4的检验：取待测液先用稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则证明有SO4

2、CO3的.检验： 取待测液加稀盐酸，产生无色无味气体，通入澄清石灰水变浑浊；另取待测液加CaCl2溶液有白色沉淀产生。综合上述两种现象说明有CO3

3、Cl的检验：待测液先用稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若出现白色沉淀，则证明有Cl

4、Na、K的检验：用铂丝蘸取待测液，在酒精灯上灼烧，产生黄色火焰，证明有Na元素，火焰透过蓝色钴玻璃观察呈淡紫色，证明有K素

5、Al的检验：在待测液中加NaOH溶液，有白色沉淀产生，继续加过量NaOH沉淀溶解，说明有Al3＋3＋ 3＋＋＋－－2－2－2－2－6、Fe的检验：①待测液中滴KSCN溶液，呈红色，说明有Fe3＋3＋ FeCl3＋3KSCN = Fe(SCN)3＋3KCl Fe＋3SCN= Fe(SCN)3

②取待测液加NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，说明有Fe 3＋－

7、Fe检验：向溶液中加入KSCN，溶液不变红，再加入Cl2，溶液变红则证明原溶液中有Fe＋2+ 2+8、NH4的检验：在待测液中加强碱加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明有NH4

9、CO2的检验：将气体通入品红，品红不褪色，再将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则原气体为CO2

10、SO2的检验：将气体通入品红溶液，品红褪色，加热溶液，恢复原来的颜色，则原气体为SO2＋

二、教材中出现的方程式（题号带下划线的有离子反应方程式、黑题号的为可逆反应）

1、Fe（OH）3胶体的制备：FeCl3＋3H2O

2、碳还原氧化铜：2CuO＋C高温

△ （OH）3（胶体）＋3HCl 2Cu＋CO2↑

3、常温下钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O （白色）

4、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △

Na2O2 （淡黄色）

5、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

6、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

7、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2

8、铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2点燃 Fe3O4

△

9、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2↑

10、Al与盐酸反应：2Al＋6HCl===2AlCl3+3H2↑

11、Al与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O===2NaAlO2 + 3H2↑

12、Al2O3与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===2AlCl3 + 3H2O

Al2O3＋6H===2Al＋3H2O

13、Al2O3与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O

Al2O3＋2OH===2AlO2＋H2O

14、Al(OH)3 与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl ===AlCl3 + 3H2O

Al(OH)3＋3H=Al＋3H2O

15、Al(OH)3 与氢氧化钠溶液反应：

少量的NaOH: Al(OH)3 + NaOH === NaAlO 2 + 2H2O

Al(OH)3＋OH= AlO2＋2H2O

过量的NaOH：AlCl3＋4NaOH = NaAlO2＋3NaCl＋2H2O

Al＋4OH= AlO2＋2H2O

16、实验室制取氢氧化铝（铝盐溶液加氨水）：

Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O === 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4

Al＋3NH3·H2O === Al(OH)3↓＋3NH4

3＋＋ 3＋－－－－＋3＋－－＋3＋

17、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △

2O3 + 3H2O

18、氧化亚铁与盐酸反应：FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O

FeO+2H===Fe+H2O

19、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

Fe2O3+6H===2 Fe+3H2O

20、四氧化三铁与盐酸反应：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+8H2O

Fe3O4+8H=== Fe+2 Fe+8H2O

21、铁的冶炼原理：FexOy+yCO高温

+23＋+3＋+2+xFe+yCO2

22、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH === 3NaCl + Fe(OH)3↓（红褐色）

23、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH === Na2SO4 + Fe(OH)2↓

白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁的原因：

4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3

24、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ 3H2O↑+ Fe2O3 （红棕色粉末，俗称铁红）

3+2+25、FeCl3溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe ==== 3FeCl2 (2Fe+Fe=3Fe)

26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 === 2FeCl3 (2Fe+Cl2=2Fe+2Clˉ)

27、FeCl3溶液与铜反应：2FeCl3 + Cu === 2FeCl2 ＋CuCl2

28、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF === SiF4 ↑+ 2H2O

29、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温

2+ CaSiO3

30、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH === Na2SiO3 + H2O

31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl === 2NaCl + H2SiO3↓

32、氯气的实验室制法：MnO2＋4HCl33、氯气与金属反应：2Fe + 3Cl2

Cu + Cl2

2Na + Cl2 点燃 △ 2＋Cl2↑＋2H2O 2FeCl3 （棕色烟） 点燃 CuCl2 （棕黄色的烟） 2NaCl （白烟） 点燃

34、氯气与非金属反应：H2＋Cl2 △ 2HCl （苍白色火焰，有白雾生成）

+－35、氯气与水反应：Cl2 + H2O ＝HCl + HClO Cl2+H2O= H+Cl+HClO

光照

36、次氯酸光照分解：

2HCl + O2↑

37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O

38、氯气与消石灰反应制漂白粉：2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O （有效成分）

39、漂白粉长期置露在空气中失效原因：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 === CaCO3↓ + 2HClO 光照

＋O2↑

40、硫的燃烧 S＋O2点燃 SO2

催化剂

加热 41、二氧化硫的性质：①二氧化硫与氧气反应：2SO2＋O2

②酸性氧化物

二氧化硫与水反应：SO2 + H2O H2SO3 2SO3

二氧化硫与碱性氧化物反应：SO2＋CaO △

CaSO3

二氧化硫与碱反应：SO2＋Ca(OH)2 === CaSO3↓＋H2O

③具有还原性：能被酸性高锰酸钾溶液、HNO3、氯水、溴水、碘水，Fe3＋ 氧化

能使卤素单质溶液褪色：SO2＋X2＋2H2O = H2SO4＋2HCl(X为Cl、Br、I) ④弱氧化性 2H2S＋SO2=3S＋2H2O

42、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O === H2SO4

43、三氧化硫与碱性氧化物反应：SO3＋CaO＝CaSO4

44、三氧化硫与Ca（OH）2溶液反应：SO3 + Ca（OH）2 ==== CaSO4 ＋H2O

45、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 或高温 2NO

46、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 ===2NO2

47、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO （以上三个反应为雷雨发庄稼的原因）

48、用于混合气体溶于水的计算：4NO2＋O2＋2H2O === 4HNO3

4NO＋3O2＋2H2O === 4HNO3

49、合成氨反应：N2＋3H2催化剂 高温高压 2NH3 NH3?H2O

NH4＋OH ＋－50、氨气溶于水： NH3 + H2O 、氨水显弱碱性的原因：NH3?H2O

52、氨水受热分解：NH3?H2O △

3↑ + H2O

53、氨气与_反应：NH3 + HCl === NH4Cl （与挥发性的酸反应迅速产生白烟） 54、氯化铵受热分解：NH4Cl △

NH3↑ + HCl↑

NH3↑ + H2O↑ + CO2↑

△

55、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ 56、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH NH3↑ + NaNO3 + H2O

催化剂 57、氨的催化氧化：4NH3＋5O2△ 4NO＋6H2O

58、氨气的实验室制法：2NH4Cl + Ca(OH)2 △

CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑

（此反应为固体反应，不能写成离子方程式）

59、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 △

3↑ + Na2SO4 + 2H2O

（所有的铵盐都能与碱作用放出氨气，可利用此反应鉴别铵离子）

60、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △

CuSO4 + 2H2O + SO2↑ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O 61、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △

62、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) ===Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑

Cu＋4H＋2NO3===Cu＋2NO2↑＋2H2O

63、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀)=== 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O

3Cu＋8H＋2NO3=== 3Cu＋2NO↑＋4H2O ＋－2＋＋－2＋

光照

64、浓硝酸见光易变黄的原因：4HNO3 2↑+ O2↑+ 2H2O

硫的方程式总结篇10

二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO3

生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca（OH）2

氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH

三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4

硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O加热CuSO4+5H2O

无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2O

硫的方程式总结篇11

硫及其化合物的性质

1、铁与硫蒸气反应：Fe+S△==FeS

2、铜与硫蒸气反应：2Cu+S△==Cu2S

3、硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4（浓）△==3SO2↑+2H2O

4、二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O

5、铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O

6、二氧化硫的催化氧化：2SO2+O22SO3

7、二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

8、二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

9、硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O

10、硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃===2S+2H2O

硫的方程式总结篇12

化学方程式计算的理论依据就是质量守恒定律。在质量守恒定律中，“参加反应的各物质的质量总和，等于反应生成的各物质的质量总和”。要着重理解“参加”两个字的含义，即没有“参加”反应的物质，就不应计算在内。

利用一种反应物或生成物的质量，计算出另一种反应物或生成物的质量的计算格式是本课题的重点：

一解二设最后答，化学方程（式）不能差；

准确寻找质量比，纯量代入不掺假；

所有单位要一致，列式计算解决它。

由于化学方程式体现的是各物质间的'质量关系，若给定物质的体积、密度等条件，应把物质的体积转化为物质的质量。有些题目利用常规化学方程式不易解决的就要想办法看能否用差量法或者极值法等。实际解题没有固定的模式，还得具体问题具体分析。

质量守恒法是利用变化前后物质质量保持不变这一原理进行求解。运用守恒法的解题关键在于找出等量关系，往往从物质质量守恒或元素质量守恒着手。

极植法解题就是先把思路引向极端状态，使问题简化从而顺利得出结论，然后再回头来认识现实问题，将计算结果和题意相比较得出结论。

常见考法：

1、对于常规题就是根据化学方程式中各物质间的质量关系来计算。

计算中可能用到的公式有：

（1）质量＝密度×体积

（2）分解率＝已分解物质的质量／未分解物质的质量×100％

（3）某物质的质量分数＝某物质的质量／含该物质的总质量×100％

（4）纯净物的质量＝混合物的质量×纯度

2、有些题不需要写出化学方程式，直接利用质量守恒即可解决。

误区提醒：

1、化学方程式书写要正确，否则会一错全错；

2、化学方程式中体现的是各纯净物质间的质量关系，故只有纯净物的质量才能代入计算；

3、质量单位要统一，在解题过程中，已知量后一定要带单位，未知量求出后也要带单位；

4、解题要严格按照格式书写。

5、计算中易发生的错误：题意理解不清，答非所问；化学方程式书写错误，使计算失去真正的依据；单位不统一，有时把体积直接代入计算；把不纯物质的量当作纯净物的量代入；）粗心大意，求算物质的相对分子质量时出现错误。

解题时要注意认真分析题意然后仔细计算；对计算中易发生的错误要尽量避免。

典型例题：

例析：

1、有一不纯的硫酸铵样品，经分析知道它的含氮量为20%，求该样品中含硫酸铵的质量分数。

2、A、B两种元素组成的某化合物中A与B的质量之比为3：1，其相对原子质量之比是12：1，则下列各式中能够表示该化合物化学式的是（ ）

B. AB3 C. AB D. A2B

解析：

求化学式即求出各元素的原子个数或原子个数比，由元素质量比的计算可推知：

3、49g氯酸钾与多少克高锰酸钾中的含氧量相等？

解析：

本题中氧元素质量相等是联系两种物质的中间量，而氧元素质量相等的内涵是氧原子个数相等，由此可找到两种物质之间的关系，可用关系式法计算，也可根据氧元素在各物质中的质量分数列方程求解。

解法一：设与49gKClO3含氧量相等的KMnO4的质量为x

4KClO3——12O——3KMnO4

4× 3×158

49g x 490:474=49g:x x=

解法二：设与49gKClO3含氧量相等的KMnO4的质量为x

4、3g木炭和5gO2在密闭容器中完全反应，下列叙述正确的是（ ）

A、产物全是CO B、产物全是CO2

C、产物是CO、CO2的混合物 D、木炭过量，产物为CO

硫的方程式总结篇13

实室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4

氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O

三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O

硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑

二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3

二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO↓

硫的方程式总结篇14

1、2Mg+O2点燃2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹

2、2Hg+O2点燃2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验

3、2Cu+O2Δ2CuO红色金属变为黑色固体

4、4Al+3O2点燃2Al2O3银白金属变为白色固体

5、3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe+3O2高温2Fe2O3

6、C+O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊

7、S+O2点燃SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰

8、2H2+O2点燃2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料

9、4P+5O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量

10、CH4+2O2点燃2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧

11、2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属

12、2KClO3MnO22KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气O2

13、2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气

14、2HgOΔ2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验

15、2H2O通电2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水

16、Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热

17、NH4HCO3ΔNH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失

18、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气

19、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

20、Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

21、2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

22、Fe2O3+3H2Δ2Fe+3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性

23、Fe3O4+4H2Δ3Fe+4H2O黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性

24、WO3+3H2ΔW+3H2O冶炼金属钨、利用氢气的还原性

25、MoO3+3H2ΔMo+3H2O冶炼金属钼、利用氢气的还原性

26、2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、

27、H2+Cl2点燃或光照2HCl点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸

28、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验

29、2C+O2点燃2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因

30、2CO+O2点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧

31、C+CuO高温2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属

32、2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑冶炼金属

33、Fe3O4+2C高温3Fe+2CO2↑冶炼金属

34、C+CO2高温2CO

35、CO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性

36、H2CO3ΔCO2↑+H2O石蕊红色褪去

37、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁

38、CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化

39、Ca(HCO3)2ΔCaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的'气体水垢形成.钟乳石的形成

40、2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头

41、CaCO3高温CaO+H2O↑工业制备二氧化碳和生石灰

42、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢

43、Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理

44、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理

45、MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

46、CuO+COΔCu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属

47、Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2冶炼金属原理

48、Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2冶炼金属原理

49、WO3+3CO高温W+3CO2冶炼金属原理

50、CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

51、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

52、2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O

53、C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧

54、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜

55、Mg+FeSO4=Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2

56、Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银

57、Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜

58、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈

59、Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O白色固体溶解

60、Na2O+2HCl=2NaCl+H2O白色固体溶解

61、CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色

62、ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O白色固体溶解

63、MgO+2HCl=MgCl2+H2O白色固体溶解

64、CaO+2HCl=CaCl2+H2O白色固体溶解

65、NaOH+HCl=NaCl+H2O白色固体溶解

67、Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O蓝色固体溶解

68、Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O白色固体溶解

69、Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多

70、Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

71、Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

72、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈

73、Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解

74、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色

75、ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O白色固体溶解

76、MgO+H2SO4=MgSO4+H2O白色固体溶解

硫的方程式总结篇15

1.需水浴加热的反应列表有：

（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定

凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。

2.需用温度计的实验列表有：

（1）、实验室制乙烯（170℃）（2）、蒸馏（3）、固体溶解度的测定（4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃）（5）、中和热的`测定（6）制硝基苯（50－60℃）

〔说明〕：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。（2）注意温度计水银球的位置。

3.能与Na反应的有机物有：

醇、酚、羧酸等凡含羟基的化合物。

4.能发生银镜反应的物质有：

醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖凡含醛基的物质。

5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质列表有：

（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质（3）含有醛基的化合物

（4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）

6.能使溴水褪色的物质列表有：

（1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成）（2）苯酚等酚类物质（取代）

（3）含醛基物质（氧化）

（4）碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原——歧化反应）（5）较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）

（6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。）

7.密度比水大的液体有机物列表有：

溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

8、密度比水小的液体有机物列表有：

烃、大多数酯、一氯烷烃。

9.能发生水解反应的物质列表有

卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。

10.不溶于水的有机物列表有：

烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素11.常温下为气体的有机物列表有：分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。

12.浓硫酸、加热条件下发生的反应列表有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解

13.能被氧化的物质列表有：

含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。

14.显酸性的有机物列表有：

含有酚羟基和羧基的化合物。

15.能使蛋白质变性的物质列表有：

强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。

16.既能与酸又能与碱反应的有机物：

具有酸、碱双官能团的有机物（氨基酸、蛋白质等）

17.能与NaOH溶液发生反应的有机物列表：

（1）酚：

（2）羧酸：

（3）卤代烃（水溶液：水解；醇溶液：消去）

（4）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快）

（5）蛋白质（水解）

18、有明显颜色变化的有机反应列表：

1.苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色；

酸性溶液的褪色；

3.溴水的褪色；

4.淀粉遇碘单质变蓝色。

5.蛋白质遇浓硝酸呈黄色颜色反应

硫的方程式总结篇16

1、钠及其化合物的转化关系

2 ② NaCl

2

①Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O ②2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑

＋＋＋＋

Na2O＋2H=2Na＋H2O 2Na＋2H=2Na＋H2↑ ③2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋O2↑＋2H2O ④4Na＋O2=2Na2O

2Na2O2＋4H+=4Na+＋O2↑＋2H2O

2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ ※⑤2Na＋O △

2O2 2Na＋2H2O=2Na++2OH＋H2↑

－

⑦Na2O＋H2O=2NaOH

※⑧2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

＋－＋－

Na2O＋H2O=2Na＋2OH 2Na2O2＋2H2O=4Na＋4OH＋O2↑ ⑨Na2O＋CO2=Na2CO3 ※⑩2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

⑾2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O ⑿Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

－－－＋

2OH＋CO2=CO32＋H2O CO32＋Ca2=CaCO3↓

⒀NaOH＋CO2=NaHCO3 ※⒁Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3

－－－－

OH＋CO2=HCO3 CO32＋H2O＋CO2=2HCO3 ※⒂2NaHCO3

△

2CO3＋H2O＋CO2↑ 或 ※NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O

－

－

－

HCO3＋OH=CO32＋H2O

⒃Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ ⒄NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑

－＋－＋

CO32＋2H=H2O＋CO2↑ HCO3＋H=H2O＋CO2↑

补充：①石灰水中加入少量NaHCO3 ： Ca(OH)2＋NaHCO3=CaCO3↓＋NaOH＋H2O

＋－－

Ca2＋OH＋HCO3=CaCO3↓＋H2O

②石灰水中加入过量NaHCO3 ： Ca(OH)2＋2NaHCO3=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O

＋－－－

Ca2＋2OH＋2HCO3=CaCO3↓＋CO32+2H2O 2、铝及其化合物的转化关系

3 ⑥

⑦

⑧ ⑾

2O3l(OH)3KAl(SO4)2

⑨

⑩

2

1

①2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑ ②4Al＋3O＋

＋

△

2O3

2Al＋6H=2Al3＋3H2↑

※③2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑ ④Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O

－－＋＋

2Al＋2OH＋2H2O=2AlO2＋3H2↑ Al2O3＋6H=2Al3＋3H2O ※⑤Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O ⑥AlCl3＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4Cl

－－＋＋

Al2O3＋2OH=2AlO2＋H2O Al3＋3NH3·H2O = Al(OH)3↓＋3NH4 ⑦Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O ⑧2Al(OH)3

＋

＋

△

Al2O3＋3H2O

Al(OH)3＋3H=Al3＋3H2O

☆⑨NaAlO2＋HCl＋H2O =Al(OH)3↓＋NaCl或NaAlO2＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋NaHCO3

－＋－－

AlO2＋H＋H2O=Al(OH)3↓ AlO2＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3

＋＋

※⑩Al(OH)3＋NaOH = NaAlO2＋2H2O ☆⑾Al3＋3H2OAl(OH)3胶体＋3H

－－

Al(OH)3＋OH= AlO2＋2H2O 明矾净水

＋－－

⑿AlCl3＋4NaOH = NaAlO2＋3NaCl＋2H2O Al3＋4OH= AlO2＋2H2O 3、铁及其化合物的转化关系 ⑦ ③ ①

FeO Fe FeCl Fe(OH)2 342 ⑧ ② ⑤ ⑥ ⑨

Fe(SCN) O3 3

①Fe3O4＋4CO

△

＋4CO2

3Fe＋4H2O(g)

高温

Fe3O4＋4H2 Fe3O4

Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑ 或3Fe＋2O2 ＋＋

Fe＋2H=Fe2＋H2↑ ④2Fe＋3Cl2

点燃

点燃

2FeCl3

※⑤2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3 ※⑥Fe＋2FeCl3 = 3FeCl2

＋＋－＋＋

2Fe2＋Cl2 = 2Fe3＋2Cl Fe＋2Fe3= 3Fe2

⑦FeCl2＋2NaOH = Fe(OH)2↓＋2NaCl ⑧Fe(OH)2＋2HCl = FeCl2＋2H2O

＋－＋＋

Fe2＋2OH= Fe(OH)2↓ Fe(OH)2＋2H= Fe2＋2H2O

※⑨4Fe(OH)2＋O2＋2H2O = 4Fe(OH)3 ⑩FeCl3＋3NaOH = Fe(OH)3↓＋3NaCl

＋－

白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 Fe3＋3OH= Fe(OH)3↓

＋＋

⑾Fe(OH)3＋3HCl = FeCl3＋3H2O Fe3＋3H2OFe(OH)3胶体＋3H(净水) Fe(OH)3＋3H= Fe3＋3H2O ⑿2Fe(OH)3

＋

＋

△

Fe2O3＋3H2O

⒀Fe2O3＋6HCl = 2FeCl3＋3H2O ※⒁FeCl3＋3KSCN = Fe(SCN)3＋3KCl

＋＋＋－

Fe2O3＋6H= 2Fe3＋3H2O Fe3＋3SCN= Fe(SCN)3

2

4 ①Si＋O2

△

SiO2

高温 ②SiO2＋2CSi＋2CO↑

①

Si 2CaSiO 3 ※③SiO2＋4HF = SiF4↑＋2H2O（刻蚀玻璃）

②

④Si＋4HF = SiF4↑＋2H2↑ ⑦ Na 2SiO 3 H 2 3 SiO2＋CaO

⑧

高温

CaSiO3

CaSiO3＋CO2↑

※⑥SiO2＋2NaOH = Na2SiO3＋H2O SiO2＋CaCO3－

－

高温

SiO2＋2OH= SiO32＋H2O ※⑦Na2SiO3＋2HCl = H2SiO3↓＋2NaCl SiO2＋Na2CO3高温

Na2SiO3＋CO2↑ SiO32＋2H= H2SiO3↓

－

＋

※⑦Na2SiO3＋H2O＋CO2=H2SiO3↓＋Na2CO3或Na2SiO3＋2H2O＋2CO2=H2SiO3↓＋2NaHCO3

－－－－

SiO32＋H2O＋CO2=H2SiO3↓＋CO32或SiO32＋2H2O＋2CO2=H2SiO3↓＋2HCO3 ⑧H2SiO3＋2NaOH = Na2SiO3＋2H2O ⑨H2SiO3 H2SiO3＋2OH= SiO32＋2H2O 5、氯及其化合物的转化关系

－

－

△

H2O＋SiO2

点燃

①2Fe＋3Cl2 2FeCl3 2

点燃

②Cu＋Cl2 CuCl2

⑤ ③2FeCl3＋Cu = 2FeCl2＋CuCl2

＋＋＋

Cl 2 NaClO 2Fe3＋Cu = 2Fe2＋Cu2 ④

点燃

④H2＋Cl2 2HCl

或光照 △

③ ※⑤MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

CuCl2 FeCl3

＋－ △ 2＋

MnO2＋4H＋2ClMn＋Cl2↑＋2H2O ※⑥Cl2＋H2O = HCl＋HClO ※⑦2HClO ＋O2↑

光照 ＋－＋－

Cl2＋H2O = H＋Cl＋HClO 2H＋2Cl＋O2↑

※⑧Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O ※⑨2Cl2＋2Ca(OH)2 = CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

－－－

Cl2＋2OH= Cl＋ClO＋H2O 工业制漂白粉

※⑩Ca(ClO)2＋H2O＋CO2 = CaCO3↓＋2HClO或Ca(ClO)2＋2HCl = CaCl2＋2HClO

＋－－＋

Ca2＋2ClO＋H2O＋CO2= CaCO3↓＋2HClO或ClO＋H= HClO 漂白粉的漂白原理

向漂白粉溶液中通入过量的CO2：Ca(ClO)2＋2H2O＋2CO2 = Ca(HCO3)2＋2HClO

－－

ClO＋H2O＋CO2 = HCO3＋HClO

3

光照

点燃

①S＋O2 SO2

① S 4 ②2H2S＋SO

2=3S＋2H2O

② 催化剂

※③SO＋O2SO3 22加热 ④SO3＋H2O = H2SO4 ⑤SO2＋CaO

△

CaSO3 或 SO2＋Ca(OH)2 = CaSO3↓＋H2O

＋

－

SO3＋CaO = CaSO4 SO2＋Ca2＋2OH=CaSO3↓＋H2O SO3＋Ca(OH)2 = CaSO4＋H2O ⑦2CaSO3＋O2

△

2CaSO4

※⑧SO2＋Cl2＋2H2O = H2SO4＋2HCl ※⑨Cu＋2H2SO4(浓) SO2＋Cl2＋2H2O = 4H＋SO42＋2Cl Cu＋2H2SO4(浓)

＋

－

－

△

＋

△

CuSO4＋SO2↑＋2H2O

－

Cu2＋SO42＋SO2↑＋2H2O

※⑩C＋2H2SO4(浓)

△

2↑＋2SO2↑＋2H2O

7、氮及其化合物的转化关系 ⑥ ⑦ ※①N2＋O2高温或放电 2NO

4Cl N2 3 NH ※②2NO＋O2 = 2NO2

⑧

※③3NO2＋H2O = 2HNO3＋NO ⑨①＋－

3NO2＋H2O =2H＋2NO3＋NO

②

③ 以上三个反应为“雷雨发庄稼”原理 3 扩展反应有：4NO2＋O2＋2H2O = 4HNO3 4NO＋3O2＋2H2O = 4HNO3 ※④Cu＋4HNO3(浓) = Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 上面两个反应主要用于气体溶于水时的计算

Cu＋4H＋2NO3=Cu2＋2NO2↑＋2H2O 4HNO3 光照4NO2↑+ O2↑+ 2H2O

＋

－

＋

C＋4HNO3(浓)

＋

△

CO2↑＋2NO2↑＋2H2O 浓硝酸见光易变黄的原因

催化剂 高温高压

※⑤3Cu＋8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O ⑥N2＋3H2

－

＋

2NH3

3Cu＋8H＋2NO3=3Cu2＋2NO↑＋4H2O 合成氨反应是人工固氮的主要途径 ⑦NH3＋HCl = NH4Cl ⑧NH4Cl

＋

＋

△

NH3↑＋HCl↑

△

NH3＋H = NH4（水溶液中） 补充：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑

※⑧NH4Cl＋NaOH

氨气与酸均能反应生成铵盐，且与挥发性酸 铵盐受热都易分解，但并不是所有的铵盐 （如浓HCl、浓HNO3）相遇时空气中有白烟 都分解出氨气，如NH4NO3、(NH4)2SO4

△ △ ＋－

＋NH3↑＋H2O NH4＋OH

△

NH3↑＋H2O

所有的铵盐都能与碱作用放出氨气，可利用此反应鉴别铵离子。

※⑧⑶2NH4Cl＋2Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

实验室制氨气，此反应为固体反应，不能写成离子方程式。

催化剂

☆⑨4NH3＋5O2△ 4NO＋6H2O 氨的催化氧化反应，工业制硝酸的第一步。 注：带“※”的反应为重要反应，必须熟记；带“☆”的反应只需了解。

硫的方程式总结篇17

镁及其化合物的性质

1、在空气中点燃镁条：2Mg+O2点燃===2MgO

2、在氮气中点燃镁条：3Mg+N2点燃===Mg3N2

3、在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2点燃===2MgO+C

4、在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2点燃===MgCl2

5、海水中提取镁涉及反应：

①贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3高温===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca（OH）2

②产生氢氧化镁沉淀：Mg2++2OH—=Mg（OH）2↓

③氢氧化镁转化为氯化镁：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O

④电解熔融氯化镁：MgCl2通电===Mg+Cl2↑

硫的方程式总结篇18

第一二章

化合反应为1分解反应为2

点燃点燃

磷+氧气五氧化二磷1

现象:黄白色火焰，产生大量白烟

点燃点燃

硫+氧气二氧化硫1

现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。

点燃点燃

铁+氧气四氧化三铁1

现象：剧烈燃烧、火星四射、放出热量，生成黑色的固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底点燃点燃

碳+氧气二氧化碳1现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体制取氧气

MnO2二氧化锰

↑过氧化氢水+氧气2现象：溶液里冒出大量的.气泡

MnO2

↑△

二氧化锰

氯酸钾氯化钾+氧气2

加热

现象：生成能让带火星的木条复燃的气体

↑

加热

高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气2

现象：同上

加热

8.汞+氧气2HgO1氧化汞2Hg+O2

现象：一部分银白色的液态汞变成了红色粉末

9.氧化汞汞+氧气2HgO

加热2Hg+O2↑2

现象：生成银白色的液体金属

点燃石蜡+氧气二氧化碳+水

10.点燃CxHy+O2CO2+H2O

第三四章

点燃

点燃氢气前要验纯1

点燃

氢气+氧气水

现象：淡蓝色的火焰烧杯壁上有小液滴

通电通电

↑+O2↑水氢气+氧气2

现象：正极上产生使带火星的木条复燃的气体负极上产生点燃是淡蓝色火焰的气体

第五六七章

铁+硫酸铜铜+硫酸亚铁

现象：铁溶解生成红色金属蓝色溶液变为淡绿色

点燃点燃

.镁+氧气氧化镁1

现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光生成白色粉末

↑碳酸钠+盐酸氯化钠+二氧化碳+水

现象：生成能使澄清石灰水变浑浊的气体（泡沫灭火器原理）

现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成

(OH)2↓+Na2SO4

现象：生成蓝色沉淀，溶液由蓝色变无色。点燃

点燃

.碳+氧气二氧化碳1

现象：生成使澄清石灰水变浑浊的气体

高温

↑

现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

高温

↑

现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成

高温

现象：黑色固体逐渐减少↑用于制备二氧化碳

(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O

现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳

2NaOH+CO2Na2CO3+↑2碳酸不稳定容易分解成二氧化碳和水

二氧化碳溶于水，使紫色石蕊溶液变红

现象：蓝色火焰生成使澄清石灰水变浑浊的气体

现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成

(OH)21

现象：放热

16.甲烷燃烧

点燃CH4+2O2CO2+2H2O

现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊

17.乙醇燃烧

点燃C2H5OH+3O22CO2↑+3H2O

现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊

18.制氢气

Zn+H2SO4H2↑+ZnSO4

熟记一些物质的学名、俗名及对应的化学式

Hg汞（水银）CO2二氧化碳（干冰）CO一氧化碳（煤气）CH4甲烷（沼气天然气）CaO氧化钙（生石灰）Ca(OH)2氢氧化钙（熟石灰、消石灰）CaCO3碳酸钙（石灰石、大理石）NaCl氯化钠（食盐）C2H5OH乙醇（酒精）CH3COOH乙酸（醋酸）

硫的方程式总结篇19

钠及其化合物的性质

1.钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O

2.钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2

3.钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

现象：

①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;

③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;

⑤滴有酚酞的水变红色。

4.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

6.碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

7.氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

8.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

硫的方程式总结篇20

1、镁在空气中燃烧生成氧化镁：2Mg+O2点燃2MgO

2、碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳：C+O2点燃CO2

3、碳在氧气中不充分燃烧生成一氧化碳：2C+O2点燃2CO

4、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁：3Fe+2O2点燃Fe3O4

5、铝在空气中燃烧生成氧化铝：4Al+3O2点燃2Al2O3

6、氢气中空气中燃烧生成水：2H2+O2点燃2H2O

7、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷：4P+5O2点燃2P2O5

8、硫粉在空气中燃烧生成二氧化硫：S+O2点燃SO2（与空气中的氧气反应）（2）化合物与氧气的反应（氧化反应）：

9、一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳：2CO+O2点燃2CO2（3）化合物与水的.反应：

10.二氧化碳溶于水生成碳酸：CO2+H2O===H2CO3二.分解反应：（AB=A+B）

11、水在直流电的作用下分解成氢气和氧气：2H2O通电2H2↑+O2↑

12、氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热生成氯化钾和氧气2KClO3MnO22KCl+3O2↑

13、加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑

14、过氧化氢在二氧化锰的作用下分解成水和氧气：2H2O2MnO22H2O+O2↑

15、碳酸不稳定而分解生成水和二氧化碳：H2CO3===H2O+CO2↑

16、高温煅烧石灰石（主要成分是碳酸钙）生成氧化钙和二氧化碳：

CaCO3高温CaO+CO2↑（工业制CO2）

还原反应：

17、氢气和氧化铜加热时生成铜和水：H2+CuO加热Cu+H2O

18、木炭还原氧化铜生成铜和二氧化碳：C+2CuO高温2Cu+CO2↑

19、一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳：CO+CuO加热Cu+CO2

20、一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

其他反应：

21、大理石与稀盐酸反应（实验室制CO2）生成氯化钙、水、二氧化碳：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

22、铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu23、氢氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙和水：Ca（OH）2+CO2====CaCO3↓+H2O（熟石灰放在空气中变质；石灰水检验CO2）

常见原子团及其离子符号：名称符号化合价离子符号氢氧根OH—1OH—硝酸根NO3—1NO3—碳酸根CO3—2CO32—硫酸根SO4—2SO42—铵根NH4+1NH4+。

硫的方程式总结篇21

第一篇:《初中化学必背化学式大全》

1.元素符号：

H He _ O F Ne Na Mg Al Si P S Cl 氢 氦 碳 氮 氧 氟 氖 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 Ar K Ca Mn Fe Cu Zn Ag Ba Pt Au Hg I 氩 钾 钙 锰 铁 铜 锌 银 钡 铂 金 汞 碘 2.常见离子和化合物中元素的化合价：

H+ Na+ K+ Ag+ NH4+ +1价 氢离子 钠离子 钾离子 银离子 铵根离子

Ca2+ Mg2+ Cu2+ Ba2+ Zn2+ Fe2+ +2价 钙离子 镁离子 铜离子 钡离子 锌离子 亚铁离子 Fe3+ Al3+ +3价 铁离子 铝离子

Cl- OH- NO3- -1价 氯离子 氢氧根离子 硝酸根离子

O2- SO42- CO32- -2价 氧离子 硫酸根离子 碳酸根离子 3.常见物质的化学式与名称： 单质：

C:碳 S:硫 P:磷 Fe:铁 Mg:镁 Al:铝 Hg:汞 Zn:锌 Cu:铜 Ag:银 O2:氧气 H2:氧气 N2:氮气 O3:臭氧 氧化物：

CO:一氧化碳 CO2:二氧化碳 SO2:二氧化硫 MnO2:二氧化锰 SO3:三氧化硫 H2O2:过氧化氢 CuO:氧化铜 CaO:氧化钙 MgO:氧化镁 HgO:氧化汞 Fe2O3:氧化铁 Al2O3:氧化铝 H2O:水 P2O5:五氧化二磷 Fe3O4:四氧化三铁 酸：化学式大全。

HCl:盐酸 H2SO4:硫酸 HNO3:硝酸 H2CO3:碳酸 H2S亚硫酸 CH3COOH:醋酸

碱:

NaOH:氢氧化钠 Ca(OH)2:氢氧化钙

KOH:氢氧化钾 Mg(OH)2:氢氧化镁 Cu(OH)2:氢氧化铜 NH3 .H2O氨水 Fe(OH)3:氢氧化铁 Al(OH)3:氢氧化铁 盐酸盐：

KCl:氯化钾 NaCl:氯化钠 KCl:氯化钾 AgCl:氯化银 CuCl2:氯化铜 CaCl2:氯化钙 MgCl2:氯化镁 ZnCl2:氯化锌 BaCl2:氯化钡 FeCl2:氯化亚铁 AlCl3:氯化铝 FeCl3:氯化铁 碳酸盐：

CaCO3:碳酸钙 Na2CO3:碳酸钠 NaHCO3:碳酸氢钠 BaCO3:碳酸钡 K2CO3:碳酸钾 NH4HCO3:碳酸氢铵 硫酸盐：

Na2SO4:硫酸钠 ZnSO4:硫酸锌 MgSO4:硫酸镁 CaSO4:硫酸钙 CuSO4:硫酸铜 BaSO4:硫酸钡 FeSO4:硫酸亚铁 Fe2(SO4)3:硫酸铁 Al2(SO4)3:硫酸铝 (NH4)2SO4:硫酸铵 Na2SO3:亚硫酸钠 硝酸盐：

AgNO3:硝酸银 NaNO3:硝酸钠 Cu(NO3)2:硝酸铜 KNO3:硝酸钾 NH4NO3:硝酸铵 NaNO2:亚硝酸钠 钾盐：

KMnO4:高锰酸钾 K2MnO4:锰酸钾 KClO3:氯酸钾 有机化合物：

C2H5OH:乙醇 C6H12O6:葡萄糖 CH4:甲烷

九年级化学方程式分类：

1.碳充分燃烧: C+O2 2.碳不充分燃烧: 2C+O3.一氧化碳燃烧: 2CO+O2 4.产生一氧化碳: C+CO5.硫燃烧: S+O2 6.红磷燃烧: 4P+5O2O5 7.氢气燃烧: 2H2+O2点燃2O 8.铁燃烧: 3Fe+2O3O4 9.镁燃烧: 2Mg+O10.铝燃烧: 4Al+3O2O3 11.甲烷燃烧: CH4+2O2+2H2O 12.酒精燃烧: C2H5OH+3O2点燃2+3H2O 13.呼吸原理: C6H12O6+6O2

6CO2+6H2O

14.高锰酸钾制氧气: 2KMnO2MnO4+MnO2+O2↑

2

15.氯酸钾制氧气: 2KClO3MnO2KCl+3O2↑ △

16.过氧化氢制氧气: 2H2O2 MnO2 2O +O2↑ 17.水通电分解: 2H2O

2H2↑＋O2↑

18.氧化汞分解:2↑

19.实验室制氢气的原理:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 20.镁或硫酸性质:Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 21.铁或硫酸性质:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

22.铝或硫酸性质:2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+H2↑

23.镁或盐酸性质:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 24.锌或盐酸性质:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 25.铁或盐酸性质:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 26.铝或盐酸性质:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 27.酸或碱的性质:NaOH+HCl=NaCl+H2O 28.酸或碱的性质:Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O 29.酸或碱的性质:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 30.酸或碱的性质:Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 30.除铁锈的原理或金属氧化物与酸的性质:

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 31.制取CO2或CaCO3 作补钙药剂:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 32.碳酸盐或酸的性质:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 33.治疗胃酸过多症的原理:NaHCO3 +HCl=NaCl+CO2↑+H2O 34.氯化钠与硝酸银反应产生白色沉淀:NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓ 35.制取氢氧化钠的原理:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

36.氢氧化钠与硫酸铜反应产生蓝色沉淀:2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 37.制取水煤气的原理:C+H2O2+CO 38.氢气还原氧化铜:H2＋2O 39.碳还原氧化铜:C+2CuO2↑ 40.一氧化碳还原氧化铜:2 41.氢气还原氧化铁:Fe2O3+3H2O 42.碳还原氧化铁:2Fe2O3+3C2↑ 43.工业炼铁的原理:Fe2O3+3CO2

44.铁置换硫酸铜中的铜:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 45.铜置换硝酸银中的银:Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 46.铝置换硫酸铜中的铜:2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3 47.生石灰制熟石灰:H2O+CaO=Ca(OH)2 48.碳酸不稳定:H2CO3=H2O+CO2↑

49.工业制生石灰的原理:CaCO2↑

50.检验CO2或澄清石灰水变浑浊原理:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 51.烧碱变质的原理:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 52.碱与非金属氧化物的性质:

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O 53.非金属氧化物的性质：

H2O+CO2 =H2CO3 H2O+SO2 =H2SO3 H2O+SO3 =H2SO4

第二篇:《初中常见化学式大全》

初中常见化学式

? 常见的化学式

初中化学方程式全（已配平）. 一、化合反应

1、镁在空气中燃烧：2Mg+ O22、铁在氧气中燃烧：3Fe +2O23O4 3、铝在空气中燃烧：4Al+ 3O22O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2 +O22O 5、红磷在空气中燃烧：4P +5O22O5 6、硫粉在空气中燃烧： S+ O22 7、碳在氧气中充分燃烧：C +O2

8、碳在氧气中不充分燃烧：9、二氧化碳通过灼热碳层：210、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO +O2化学式大全。

11：CO2 +H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)2

13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 +5H2O ==== CuSO4·5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na+ Cl二、分解反应

15、实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O +O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO22 +O2↑ 1722↑+O2 ↑

1823 === H2O +CO2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO32↑ 三、置换反应

20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+ H2SO4 == ZnSO4+ H2↑ 22、镁和稀盐酸反应：Mg +2HCl === MgCl2 +H2↑ 23、氢气还原氧化铜：H22O 24、木炭还原氧化铜：2↑ 25、甲烷在空气中燃烧：CH42+2H2O 26、水蒸气通过灼热碳层：H22 +CO

27、焦炭还原氧化铁：3C +2Fe2O33CO2↑ 其他化学式大全。

28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+ CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4

29、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O22 +2H2O 30、酒精在空气中燃烧：C2H522 +3H2O 31、一氧化碳还原氧化铜：2化学式大全。

32、一氧化碳还原氧化铁：232 33：Ca(OH)2+ CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+ CO2 ==== Na2CO3 +H2O 35、石灰石（或小学音乐教案大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 +2HCl === CaCl2 +H2O +CO2↑

36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl +H2O +CO2↑

一． 物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应：

1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O22. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O23O4 3. 铜在空气中受热：2Cu+ O24. 铝在空气中燃烧：4Al +3O2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H22O 6. 红磷在空气中燃烧：22O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S +O2 8. 碳在氧气中充分燃烧：22

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2（2）化合物与氧气的'反应：

10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+ O22 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O222O

12. 酒精在空气中燃烧：C2H522+ 3H2O 二．几个分解反应：

13. 水在直流电的作用下分新概念英语第一册解：2H2 2H2↑+ O214. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO32O +CO2 15. 3 ==== 2KCl+ 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2MnO4 +MnO2 +O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H232O +CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO2↑ 三．几个氧化还原反应：

19. 氢气还原氧化铜：H22O 20. 木炭还原氧化铜：2↑ 2 初三化学方程式大合集

21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：342↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：2

24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe232

25. 一氧化碳还原四氧化三铁：32 （1）金属单质+酸 -------- 盐+氢气 （置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑

↑

27. 铁和稀硫酸Fe +H2SO4 = FeSO4+ H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg +H2SO4 = MgSO4 +H2↑

29. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn +2HCl === ZnCl2+ H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe+ 2HCl === FeCl2+ H2↑

32. 镁和语文教案格式稀盐酸Mg 2HCl === MgCl2+ H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl3 +3H2↑

（2）金属单质+ 盐（溶液） ------- 另一种金属+另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 === FeSO4+ Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+ CuSO4 === ZnSO4+ Cu

36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 +Hg （3）碱性氧化物+酸 -------- 盐+ 水

37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 +3H2SO4 === Fe2(SO4)3+ 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl ==== CuCl2 +H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO +H2SO4 ==== CuSO4+ H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+ H2SO4 ==== MgSO4+ H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO +2HCl ==== CaCl2 +H2O （4）酸性氧化物+碱 -------- 盐+水

43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH +CO2 ==== Na2CO3+H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO2 ==== Na2SO3 +H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO3 ==== Na2SO4+ H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 +SO2 ==== CaSO3 ↓+H2O （5）酸+碱 -------- 盐+水

48．盐酸和烧碱起反应：HCl+ NaOH ==== NaCl+ H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+ KOH ==== KCl+H2O

50．盐酸和氢氧化初中家长会课件铜反应：2HCl+ Cu(OH)2 ==== CuCl2 +2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+ Ca(OH)2 ==== CaCl2 +2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+ Fe(OH)3 ==== FeCl3 +3H2O

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al(OH)3 ==== AlCl3 +3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 +2NaOH ==== Na2SO4 +2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 +2KOH ==== K2SO4 +2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 +Cu(OH)2 ==== CuSO4 +2H2O

57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 +2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3+ 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O （6）酸+盐 -------- 另一种酸+另一种盐

59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 +2HCl === CaCl2 H2O +CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 +2HCl === 2NaCl +H2O+ CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 +2HCl === MgCl2 +H2O+ CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+ AgNO3 === AgCl↓+ HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 +H2SO4 === Na2SO4 +H2O +CO2↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 +BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱+盐 -------- 另一种碱+另一种盐

65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 Na2CO3 === CaCO3↓ 2NaOH （8）盐+ 盐 ----- 两种新盐 70．氯化钠溶液新概念英语第二册和硝酸银溶液：NaCl +AgNO3 ==== AgCl↓+ NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+ BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2NaCl 五．其它反应：

72．二氧化碳溶解于水：CO2+ H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)2 74．氧化钠溶于水：Na2O +H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3 +H2O ==== H2SO4

76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H24 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+ 5H24·5H2 化学方程式 反应现象 应用

2Mg+ O2剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 2Hg +O银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 2Cu+ O红色金属变为黑色固体 2O3 银白金属变为白色固体

3Fe+ 2O剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe +3O22Fe2O3

C+ O22 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 S +O22 剧大学英语四级烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.

2H2 O22O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料

2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量CH4+ 2O2O+ CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4 甲烷和天然气的燃烧

2C2H2+ 5O22O +4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水4 氧炔焰、焊接切割金属

2KClO2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 2KMnO4MnO2 +O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验

2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 2↑+ O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水

Cu222O+ CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 NH4HCO3↑+ H2O+ CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳

Zn+ H2SO4=ZnSO4 +H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气

第三篇:《化学式大全》

名 称符号名 称符号名 称符 号名 称符 号

一氧化碳CO盐 酸HCl氯化钠NaCl硫酸铝A12(S04)3

二氧化碳C02硝 酸HN03氯化钾KCl硫酸亚铁FeSO4

二氧化硫S02硫 酸H2S04氯化锌ZnCl2硫酸铁Fe2(S04)3

三氧化硫S03碳 酸H2CO3氯化镁MgCl2硫酸铜CuS04

水H20氯化钙CaCl2硝酸钾KN03

过氧化氢H202氢氧化钠NaOH氯化铁FeCl3硝酸铜Cu(N03)2

五氧化二磷P205氢氧化钾KOH氯化亚铁FeCl2硝酸铝Al(N03)3

氧化镁MgO氢氧化镁Mg(OH)2氯化铜CuCl2硝酸铁Fe(N03)3

氧化铝A1203氢氧化钙Ca(OH)2氯化铝AlCl3硝酸银AgN03

硫的方程式总结篇22

单质与氧气的反应：

1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4

3、铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO

4、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3

5、氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O

6、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5

7、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2

8、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2

9、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2

11、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O

12、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O