②左盘放称量物，右盘放砝码;

③被称物不直接放在托盘上(干燥固体可用称量纸，易潮解、腐蚀性药品用玻璃器皿)，不能称量热的物体;

④添加砝码时要先加质量大的，再加质量小的，最后移动游码;

⑤取用砝码时要用镊子夹取，用后放回砝码盒内;

⑥每架天平都有自己配套的一套砝码，不能混用。

3、温度计是用来测量温度的专用仪器，使用前应该注意：

(1)观察它的量程。若待测物的温度高于温度计能测的最高温度，温度计可能被胀破;若待测物的温度低于温度计能测的最低温度，则测不出温度值。

(2)认清它的最小刻度值。这样，用它测量时就可以迅速、准确地读出温度值。

用温度计测量液体温度时，要注意以下三点：

a.温度计的玻璃泡全部没入被测液体中，不要接触容器底或容器壁，否则不能准确反映液体的温度。

b温度计的玻璃泡浸入被测液体后要稍候一会，待温度计的示数稳定后再读数。

c读数时玻璃泡要继续留在被测液体中，视线与温度计中液柱的上表面相平。

4、(1)可直接加热的仪器有试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙;

初中化学知识点总结大全 第4篇

基本概念

1. 物质的变化及性质

(1)物理变化：没有新物质生成的变化。

① 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。

② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。

例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

(2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。

① 宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。

② 化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。

(3)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。

① 物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。

② 由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。

③ 需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。

(4)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。

例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。

2. 物质的组成

原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。

离子：带电荷的原子或原子团。

元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。

3. 物质的分类

(1)混合物和纯净物

混合物：组成中有两种或多种物质。常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。

纯净物：组成中只有一种物质。

① 宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子;

② 纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示;

③ 纯净物可以是一种元素组成的(单质)，也可以是多种元素组成的(化合物)。

(2)单质和化合物

单质：只由一种元素组成的纯净物。可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。

化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。

(3)氧化物、酸、碱和盐

氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。

氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物;还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物;

酸：在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。酸可分为强酸和弱酸;一元酸与多元酸;含氧酸与无氧酸等。

碱：在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。碱可分为可溶性和难溶性碱。

盐：电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。 盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐。

4. 化学用语

(1)相对原子质量和相对分子质量、分子—原子运动论、核外电子的排布规律

(2)元素符号的意义

① 某一种元素。

② 这种元素的一个原子。

③ 若物质是由原子直接构成的，则组成该物质的元素也可表示这种单质，例如： S、P等。

(3)化合价：元素的原子相互化合的数目决定这种元素的化合价。

化合价与原子最外层电子数密切相关;在化合物里，元素正负化合价代数和为零;单质中元素的化合价规定为零价。

(4)化学式：用元素符号来表示物质组成的式子。

(5)化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。注意书写原则、步骤、xxx、反应条件、箭头的正确使用。

(6)化学反应类型

(7)质量守恒定律

5. 溶液

(1)定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。

(2)溶液的组成：溶质、溶剂。在溶液中，溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量

(3)特征：溶液是均一性、稳定性。

(4)饱和溶液与不饱和溶液及其相互转化

一般规律：饱和溶液 不饱和溶液

(5) 溶解度、影响固体溶解度大小的因素、溶解度曲线的应用

溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

影响固体溶解度大小的因素：

① 溶质、溶剂本身的性质。同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同。

② 温度。大多数固态物质的溶解度随温度的升高而增大;少数物质(如氯化钠)的溶解度受温度的影响很小;也有极少数物质(如熟石灰)的溶解度随温度的升高而减小。

影响气体溶解度的因素：

① 温度：温度越高，气体溶解度越小;

② xxx：xxx越大，气体溶解度越大。

初中化学知识点总结大全 第5篇

师范类的 学完了就当老师阿 学的东西都是与教育相关的 现在不好就业阿 （齐齐哈尔大学）

在大学化学很好学，即使是毫无兴趣的人也能学好。譬如说我，上高中时最xxx雪，其次是生物，但各种原因，选择化学。我是师范生，所以化学主要是高中内容的延伸。不过，如果上师范建议别学化学了，学三大主科和生物吧。 （山东师大）

至少得理科很棒的人，因为在大学里面的化学跟高中时的是很不一样的（中国海洋大学）

我个人认为适合对科学感兴趣的人，并且对金钱没有特别向往的人学习。 因为学习化学之后很难赚到大钱。 我现在即使读了研究生也一样，没有钱可赚。 要学好化学就一定要有兴趣。没兴趣不要学， 化学这个专业很广泛， 分为化学工程工艺和化学教育， 前者多一些应用和理论前沿的创新。或者注重的为人师表和教书育人的方式方法 而后者在现在来说是个好职业。稳定的职业，也是适合养老的职业。 说实话最好学个工科，或者文科，理科真的没有钱赚也没有前途。 （吉林师范大学）

喜欢化学的都可以学啊，只要不是色盲就行，不过学了化学就要做实验，好多药品都是有毒的，但是接触的量少也没什么问题，我觉得化学还是蛮好的，能做出新物质来感觉很好。（济南大学）

这专业学的关于化学和化学应用到生产方面的。 考研有前途。但比较难。是实验型的学科，当然得心细啦。还得对其有兴趣。有些理论很枯燥的。创新方面有优势的话更好。工科类的。就业难易成都一般趋向于易。但不一定和专业对口，但有些单位要应化的。 （西南科大）

初中化学知识点总结大全 第6篇

(一)物理性质

纯硫酸是一种无色油状液体。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为，其密度为，其物质的量浓度为。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。”

(二)特性

1.吸水性

将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸具有吸水性。

⑴就硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质。

⑵浓硫酸的吸水作用，指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合，生成一系列稳定的水合物，并放出大量的热：H2SO4 + nH2O == H2SO4nH2O，故浓硫酸吸水的过程是化学变化的过程，吸水性是浓硫酸的化学性质。

⑶浓硫酸不仅能吸收一般的游离态水(如空气中的水)，而且还能吸收某些结晶水合物(如CuSO4?5H2O、Na2CO3?10H2O)中的水。

2.脱水性

⑴就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。

⑵脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比(2∶1)夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。

⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭(碳化)。

浓硫酸

如C12H22O11——>12C + 11H2O

3.强氧化性

⑴跟金属反应

①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。

②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2

Cu + 2H2SO4(浓) === CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

2Fe + 6H2SO4(浓) === Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O

在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。

⑵跟非金属反应

热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。在这类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。

C + 2H2SO4(浓) === CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O

S + 2H2SO4(浓) === 3SO2↑ + 2H2O

2P + 5H2SO4(浓) === 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O

⑶跟其他还原性物质反应

浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。

H2S + H2SO4(浓) === S↓ + SO2↑ + 2H2O

2HBr + H2SO4(浓) === Br2↑ + SO2↑ + 2H2O

2HI + H2SO4(浓) === I2↑ + SO2↑ + 2H2O

通过上面我们对知识点的总结，希望能更好的帮助同学们进行复习，并希望在考试中能取得好成绩。

初中化学知识点总结大全 第7篇

本节包括常见元素的化合价、化合价的应用。知识的特点是抽象，是化学语言的基础，对于他的掌握情况关系到化学语言——化学式的学习，因此一定要加以重视。

元素化合价是元素的原子之间形成化合物时表现出来的一种性质，用来表示原子之间化合的数目。具体知识如下：

1．常见元素的化合价：用化合价口诀记忆常见元素的化合价。（一价氟氯溴碘氢，还有金属钾钠银；二价镁氧钙钡锌，铝三硅四都固定；氯氮变价要注意，一二铜汞一三金；二四碳铅二三铁，二四六硫三五磷。）

2.化合价的表示方法：通常在元素符号或原子团（作为整体参加反应的原子集团）的正上方用＋n或—n表示。

3.化合价的一般规律：

(1)在化合物中氢元素通常显+1价；氧元素通常显-2价；在氧化物中氧元素显-2价，其他元素显正价；金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。

(4)在单质分子里，元素的化合价为零。

(5)化合物中各元素的化合价代数和为零。

4．化合价的应用：依据（在化合物里正负化合价的代数和为0）

（1）检验化学式的正误。

（2）根据化学式判断元素的化合价。

（3）根据化合价，推求实际存在的化合物的化学式。

推求化学式的一般步骤是：①排列元素符号（一般正价在前，负价在后）；

②确定原子个数（依据化合价代数和为0；

③写出化学式；

④检查化学式。

初中化学知识点总结大全 第8篇

第一：回归课本，吃透概念。

20_届九年级的化学课本出现了新的改革，九年级上册的课本中知识章节出现了变化，第三章先学习物质构成的知识，第四章学习自然界中的水，更加符合学生们对于新知识的认知规律。学生在复习的过程中应当回归课本，将课本中知识点以及基本概念梳理清楚，新教材中对于部分概念进行了进一步的修改完善，这需要学生在学习的过程中要更加的仔细，对于重要的概念更要逐字逐句的去理解。比如在课本中对于分子的定义为“由分子构成的物质中，分子是保持其化学性质最小的粒子”。

在教学过程中发现，很多学生只记得分子是保持物质化学性质最小的粒子这一句话，从而在以后的学习中屡屡出现错误，原因很简单，大家忽略了构成物质的基本粒子包括了分子，原子，离子，因此那些由离子构成的物质的化学性质并不是由分子来保持。所以，希望在最后的两个月里，学生们能够静下心来，认真研读课本，将课本知识理解透彻。

第二：加强化学用语的理解。

在化学中，会有很多的专有名词，比如分子，原子，离子，化学式，化合价，相对原子质量，元素符号，化学反应方程式等等，这些都是学好化学的最重要的工具。学生在初期接触这些用语时候感觉模糊，容易出现张冠李戴的错误。因此，在后期的学习中，学生们应当将这些化学用语与具体的化学物质相联系起来，寻找其中的联系，加深对化学用语涵义的理解。

第三：重视元素化合物知识。

九年级的学生们对于化学反应方程式的书写表现出不熟练，甚至对于基本的化学式的书写出现错误，化合价的应用不熟练，直接导致方程式错误。在九年级的化学中，大家系统的学习了碳和碳的氧化物，金属和金属材料，酸碱盐等基础元素化合物知识，涉及到的知识点较多，学生们在复习起来的时候觉得不能很好的把握住重点。建议学生通读课本，利用好课本中设置的实验，在复习的时候翻开目录，采用自主回忆的方式，理解每个章节中知识点间的内在联系，从而让知识系统化。

第四：加强实验学习。

化学是一门以实验为基础的科学，在九年级的课本中设计了很多简单有趣的实验，通过这些实验一方面可以让学生们直观的获得基础知识和操作技能，另一方面可以培养学生观察和自主探究的能力，实验尤为重要。学生们在复习中要学会总结，例如在二氧化碳的制备这一节中是以实验探究的形式出现，培养学生自主设计实验的能力。大家可以将九年级学习过学到的气体制备的方法联系到一起，寻找制备一般气体时候对于发生和收集装置的设计的方法。

第五：关注社会热点。

化学是一门应用性和实践性很强的科学，它与实际的联系非常密切，化学知识渗透在实际生活的各个方面。学以致用，将学习的课本知识联系到实际生活中是一个基本应用，因此学生要格外注意课本中出现的相关社会热点问题，例如空气污染的问题，水的净化原理基本方法，温室效应，酸雨的危害等。能够做到结合课本学习的基本理论知识提出相关的'解决实际问题的方案。

最后，希望学生们在复习的过程中做到知己知彼，在练习的过程中能够认真分析出题者的意图，发现基本考点是什么，这样便可以利用所学的知识解答习题。在做完练习以后要学会总结，找出自己的薄弱环节，及时的加以强化。细心加上用心，在理解的基础上加深记忆，学会应用。相信大家在最后的考试中都能取得良好的成绩！

初中化学知识点总结大全 第9篇

一、基本概念：

1、化学变化：生成了其它物质的变化

2、物理变化：没有生成其它物质的变化

3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质

(如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质

(如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)

5、纯净物：由一种物质组成

6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质

7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称

8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分

二、化学式和化合价：

(1)化学式的意义：

①宏观意义：a.表示一种物质；b.表示该物质的元素组成；

②微观意义：a.表示该物质的一个分子；b.表示该物质的分子构成；

③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比；b.表示组成物质的各元素质量比。

(2)单质化学式的读写

①直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾K、铜Cu、银Ag等；b.固态非金属。如：碳C、硫S、磷P等；c.稀有气体。如：氦(气)He、氖(气)Ne、氩(气)Ar等

②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。

如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2

双原子分子单质化学式：O2(氧气)、N2(氮气)、H2(氢气)、F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴)

多原子分子单质化学式：臭氧O3等

(3)化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读

①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)

②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾)、MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)

(4)根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：

①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。

②根据元素化合价写化学式的步骤：

a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；

b.看元素化合价是否有约数，并约成最xxx；

c.交叉对调把已约成最xxx的化合价写在元素符号的右下角。

6核外电子排布：1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)

排布规律：①每层最多排2n2个电子(n表示层数)

②最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个)

③先排满内层再排外层

注：元素的化学性质取决于最外层电子数

金属元素原子的最外层电子数<4，易失电子，化学性质活泼。

非金属元素原子的最外层电子数≥4，易得电子，化学性质活泼。

稀有气体元素原子的最外层有8个电子(He有2个)，结构稳定，性质稳定。

7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据；②遵循质量守恒定律

书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。

8、酸碱度的表示方法——PH值

说明：(1)PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；ph值>7，溶液呈碱性。

(2)PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。

9、金属活动性顺序表：

(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)

说明：

(1)越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来

(2)排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。

三、物质俗名及其对应的化学式和化学名：

⑴金刚石、石墨：C

⑵水银、汞：Hg

(3)生石灰、氧化钙：CaO

(4)干冰(固体二氧化碳)：CO2

(5)盐酸、氢氯酸：HCl

(6)亚硫酸：H2SO3

(7)氢硫酸：H2S

(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH

(10)纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO310H2O

(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3(也叫小苏打)

(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO45H2O

(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质)

(14)甲醇：CH3OH有毒、失明、死亡

(15)酒精、乙醇：C2H5OH

(16)醋酸、乙酸(℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO-醋酸根离子)具有酸的通性

(17)氨气：NH3(碱性气体)

(18)氨水、一水合氨：NH3H2O(为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱)

(19)亚硝酸钠：NaNO2(工业用盐、有毒)

四、常见物质的颜色的状态

1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)

2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色

3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲Cu2(OH)2CO3为绿色

4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)

5、沉淀(即不溶于水的盐和碱)：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3(溶于酸)AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3白色↓。

6、(1)具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl(皆为无色)

(2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)

▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。

7、有毒的，气体：CO液体：CH3OH固体：NaNO2CuSO4(可作杀菌剂，与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)

五、物质的溶解性

1、盐的溶解性

含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水。

Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水。

含SO42-的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。

含CO32-的物质只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水。

2、碱的溶解性

溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。(包括Fe(OH)2)注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3、Ag2、CO3等

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)

初中化学知识点总结大全 第10篇

-分析化学师

-生物化学师

-化学工程师

-化学调配师

-化学技术员

-化学工艺师

-临床化学家

-化学顾问

-牙医

-环境学家

-酶化学师

-食品化学师

-地理化学师

-地理学家

-无机化学家、生产商销售代理

-医药技术师

-冶金学家

-营养学家

-职业安全与健康专家

-有机化学家

-物理化学家

-物理学家

-医师

-执业药师[1]

-质保专家

-放射化学家

-科学信息专家

-教师/教授

-技术作家

-毒理学家

-兽类科学家 （一些职位可能需要额外教育和/或培训。）