化学碳总结 第1篇
(1)装置类型：
①反应：
②信息：H2C2O4·2H2O在℃熔化，150℃左右分解
(2)装置类型：
③浓硫酸的作用：催化剂和脱水剂
化学碳总结 第2篇
(1)可燃性：
(2)与氧化物的反应
(3)与氧化性酸的反应
①浓硝酸：
②浓硫酸：
化学碳总结 第3篇
(1)现象：有白色晶体析出
(2)反应：
(3)原因：NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小，而且反应消耗水
4．CO2通入CaCl2或BaCl2溶液不会产生白色沉淀，因为碳酸的酸性弱于盐酸。
化学碳总结 第4篇
(1)点燃法
(2)袋装法
(3)强氧化剂法(信息型)
①银氨溶液：
②PdCl2溶液：
③热的高锰酸钾溶液：
化学碳总结 第5篇
(1)在水中的溶解性
①含K＋、Na＋、NH4＋的正盐易溶于水，其余一般不溶于水；酸式盐均能溶于水。
②一般来说，在相同温度下，难溶性正盐溶解度小于其酸式盐溶解度，如溶解度Ca(HCO3)2＞CaCO3；可溶性正盐溶解度大于其酸式盐溶解度，如溶解度Na2CO3＞NaHCO3。
(2)水溶液酸碱性强弱
物质的量浓度相同时，正盐溶液的pH大于其酸式盐溶液，如pH：Na2CO3溶液＞NaHCO3溶液。
(3)热稳定性
一般来说，热稳定性顺序为正盐＞酸式盐＞碳酸，如稳定性Na2CO3＞NaHCO3＞H2CO3。可溶性正盐＞难溶性正盐，如CaCO3高温分解，而K2CO3不易分解。
(4)与酸的反应
(5)与碱的反应
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