化学第二单元总结 第1篇
1、维生素A：脂溶性维生素
缺少 人易患夜盲症、干眼病等眼疾。摄入途径：胡萝卜等蔬菜和鱼肝油中
3、 维生素C：又称抗坏血酸，水溶性维生素
防止坏血病，具有较强的还原性，易被氧化，遇热易分解。摄入途径：新鲜蔬菜及水果中(猕猴桃、辣椒)
化学性质小结：
(1)还原性(将I2、Fe3+还原)
(2)加成反应 (3)酯化反应
(4)遇热易分解
化学第二单元总结 第2篇
1.物质的变化：
物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：生成了其他物质的变化。
化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化;而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。物质的三态变化(固、液、气)是物理变化。物质发生物理变化时，只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化;发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。化学变化的特征：生成了其他物质的变化。
2.物质的性质(描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)
物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。
化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定元素的化学性质。
化学第二单元总结 第3篇
(1)原因：酸性氧化物(SO2、NO2)SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2==2H2SO4
(2)防止方法：①开发新能源(太阳能、风能、核能等)②减少化石燃料中S的含量
钙基脱硫 CaCO3==CaO+CO2 CaO+SO2==CaSO3 2CaSO3+O2==2CaSO4
③吸收空气中的SO2
④加强环保教育
3、机动车尾气污染：
尾气净化装置 2NO+2CO N2+2CO2
4、CO 能和人体的血红蛋白结合 使能中毒
5、可吸入颗粒物：静电出尘
6、居室空气污染物：甲醛、苯及其苯的同系物、氡等
危害：甲醛对人体健康的影响(肝功能异常等)
7、白色污染的危害：
①破坏土壤结构
②降低土壤肥效
③污染地下水
④危及海洋生物的生存
化学第二单元总结 第4篇
13.铁的物理性质：有银白色金属光泽的固体，有良好的延性和展性，质软，是导体
铁的化学性质：
(1)铁跟氧气反应
铁在潮湿空气里(既有H2O又有O2时)易生锈，铁锈是混合物，主要成分是氧化铁Fe2O3
防锈方法：在铁表面涂一层保护膜(如涂漆或油);镀锌等金属或烤蓝
铁在氧气里燃烧生成四氧化三铁,剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量
(2)铁可跟酸和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应(反应后溶液呈浅绿色)
①铁跟硫酸铜溶液反应(现代湿法冶金的先驱)化学方程式：
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
现象：铁丝表面覆盖一层红色的铜,反应后溶液呈浅绿色
②铁跟硫酸反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
铁跟盐酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
现象:有气泡生成,反应后溶液呈浅绿色(铁有两种离子：铁离子Fe3+亚铁离子Fe2+)
铁元素有三种氧化物：氧化铁Fe2O3氧化亚铁FeO四氧化三铁Fe3O4。
其中：氧化铁Fe2O3中铁为正三价，氧化亚铁FeO中铁为正二价，而四氧化三铁Fe3O4是氧化铁Fe2O3和氧化亚铁FeO的混合物()
14.生铁和钢：都是铁的合金，区别是含碳量不同，生铁的含碳量高，钢含碳量低。
合金：金属与金属(或非金属)熔合而成，具有金属性质的混合物。(纯净物不是合金)
化学第二单元总结 第5篇
污水处理常见有物理方法、化学方法、生物方法
1、 化学方法 中和法 氧化还原 法沉淀法
(1)中和法 适合于处理酸性污水
(2)氧化还原法 适合处理油类、氰化物、硫化物等 (空气、臭氧、氯气)是常见氧化剂
(3)沉淀法 适合于处理含重金属离子污水(如加入适量的碱控制废水的PH值)
第三单元生活垃圾的分类处理
无害化处理:焚烧法、卫生填埋法、 回收作特殊处理
垃圾处理 资源化处理:垃圾产生沼气、废弃塑料回收、废玻璃的回收利用
化学第二单元总结 第6篇
1、 陶瓷：原料——黏土(主要成分硅酸盐)
2、 玻璃：原料——石英砂、纯碱(碳酸钠)、石灰石(碳酸钙)
成分——硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅
设备——熔炉
特种玻璃：石英玻璃、光学玻璃、化学仪器、有色玻璃、变色玻璃、钢化玻璃
3、 水泥：原料——黏土、石灰石(碳酸钙)
成分——硅酸二钙、硅酸三钙、铝酸三钙
设备——回转窑
可用石膏(二水合硫酸钙)调解水硬性
钢筋混凝土成分：水泥、沙、碎石、水按比例混合