初中化学酸碱盐知识点总结 第1篇

一、酸、碱、盐的组成

酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)

碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：1氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）

盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠

酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）

二、酸

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）

（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色xxx试液xxx色，不能使无色酚酞试液变色

（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气

（3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水

（4）碱 + 酸 → 盐 + 水

（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）

3、三种离子的检验

三、碱

1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）

（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色xxx试液变蓝色，使无色酚酞试液xxx色

（2）酸性氧化物+碱 → 盐+水

（3）酸+碱 → 盐+水

（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）

注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）

如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O

2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O

②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓

③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

四、酸性氧化物与碱性氧化物

五、中和反应 溶液酸碱度的表示法--pH

1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应

2、应用：

（1）改变土壤的酸碱性

（2）处理工厂的废水

（3）用于医药

3、溶液酸碱度的表示法--pH

（1）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸

用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）

（2）酸雨：正常雨水的pH约为（因为xxxCO2）

pH<的雨水为酸雨

酸碱盐性质之酸的通性

酸的组成——氢离子＋酸根离子

（1）跟指示剂反应

紫色xxx试液遇酸xxx色

无色酚酞试液遇酸不变色

（2）酸的PH<7

（3）跟（H）前的活泼金属起置换反应

酸 + 金属==盐 + 氢气

例：2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑

（4） 跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应

酸 + 碱性（金属）氧化物—→盐+水

例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O

（5）跟某些盐反应

酸+碳酸盐==盐+水

酸+盐—→新酸+新盐

例：H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓

（6）跟碱起中和反应

酸+碱—→盐+水

例：2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O

初中化学酸碱盐知识点总结 第2篇

有金属离子和酸根离子构成

1. 可溶性盐 + 某些金属 → 另一种金属 + 另一种盐，

Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

条件：在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。

2.酸 + 某些盐 → 新酸 + 新盐(同上)

3. 可溶性碱 + 可溶性盐 → 新盐 + 新碱(同上)

4.可溶性盐 + 可溶性盐 → 两种新盐

NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

九年级化学知识点酸碱盐

初中化学酸碱盐知识点总结 第3篇

1.紧扣课本，夯实基础知识

酸碱盐的学习能否顺利进行，要看基础知识是否扎实。基础知识是学好一切的根本，而基础知识源于课本，近几年课本上的内容考的越来越多。例如：俗名、用途、性质等等。酸碱盐主要讲了盐酸、硫酸的物理性质、化学性质、用途;氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、化学性质、用途;氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的物理性质、化学性质及用途。只要把基础知识记牢了，做题就会灵活运用。例如：

(20中考7)碳酸钠可用于制造玻璃，其俗称是

A.小苏打B.熟石灰C.生石灰D.纯碱

分析：这道题就是直接考记忆的内容，考查俗名，要求知道几种重要物质的俗称，碳酸钠俗称纯碱、苏打;氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰;氧化钙俗称生石灰;碳酸氢钠俗称小苏打;因此选D。

(20中考14)下列物质质量置于空气中，一段时间后，质量减小的是()

A.碳酸钙B.氯化钠C.浓盐酸D.氢氧化钠

分析：浓盐酸具有挥发性，因此质量减小，选C。这就要求基础知识一定得记牢。

2.总结规律，加强理解记忆

酸碱盐这一部分可以说是对整个初中化学知识的运用与综合。它在化学基本概念、化学基本理论的基础上，通过对酸碱盐基本性质的讲解，总结出学习化学的规律，即通过对具体一个事物的研究，掌握规律，继而得出一类事物的性质。同学们觉得酸碱盐难度很大，原因就是因为内容多，化学方程式多，性质多，不知道哪些物质能反应，怎么反应，觉得一团乱麻，无从下手，容易记混。因此，最好的办法就是总结规律，归类记忆。例如，写物质之间的反应方程式，先判断反应物的类别，根据酸碱盐的性质看能否反应，发生什么反应类型，根据化合价写出生成物化学式，就可以了。酸碱盐的化学性质牵涉的反应类型主要是置换反应和复分解反应，置换反应能否发生判断依据是金属活动性顺序表，复分解反应能否发生的判断依据是复分解反应发生的条件和溶解性表。这就要求熟练记忆几个知识点：酸碱盐的化学性质、常见元素的化合价、金属活动性顺序表、复分解反应发生的条件、溶解性表。而关于有些知识点的记忆还可以编成顺口溜去记。下面对酸碱盐部分知识点总结如下：

置换反应能否发生依据金属活动性顺序表，复分解反应能否发生依据复分解反应发生的条件及溶解性表。

关于溶解性表我总结了记忆的方法，供大家参考：易溶盐钾、钠、硝酸、铵，盐酸盐不溶银、亚汞，硫酸盐不溶钡和铅，其他大多都不溶。

金属活动性顺序表：

K、Ca、Na、Mg、Al、Ze、Fe、Sn、Pt、(H)、Cu、Hg、Ag、Pb、Au

3.归纳题型，提高做题能力

在复习中经常见到不少同学埋头于题海之中，耗费时间长却收效甚微。酸碱盐部分的题型虽形式多样，但万变不离其宗。综合之下，和酸碱盐知识相关的题型大致有以下几种：可以说判断反应型、物质制备型、物质推断型、除杂型、鉴别型、探究型、计算型，这些是很具代表性的，它们的`正确理解和掌握，对于提高其他相关题型的应变能力，必将起到很好的辐射作用。掌握了基础知识，以不变应万变，就可以对付各种题型，提高应试能力。在题型归类的基础上，我们还要借助有关练习，学会分析方法、掌握答题思路、体验答题要点。这样，我们手里才能真正拥有一把解决问题的“金钥匙”。因为化学的东西比较多，很多都是以记忆为主，所以需要勤记多练，并能够不断的把学习的知识联系起来，这样才能以点带面，整体把握知识结构。

总之，酸碱盐部分的重点和难点是整个初中化学中耗费时间和精力最多的，只有用正确的方法和进行必要的学习才能在即将到来的考试中做到成绩稳中有升，才能在学习的道路上走得更轻松、更快乐!

初中化学酸碱盐知识点总结 第4篇

一、概念：

1、 酸的组成——氢离子＋酸根离子

2、 碱的组成——金属离子＋氢氧根离子

3、 盐的组成——金属离子＋酸根离子

4、 复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB

5、 稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。

6、 中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：

（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。（负价）负一价：氟、氯、溴、碘；

负二价：氧和硫。

（可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。

（原子团的化合价

负一价：氢氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高锰酸根（MnO4）；

负二价：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），xxx根（SO3），锰酸根（MnO4）；

负三价：磷酸根（PO4）；

正一价：铵根（NH4）。

三、熟记下列反应方程式：

（一）酸的性质

（1）与指示剂反应 紫色xxx试液xxx色，无色酚酞试液不变色。

（2）酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水。

（3）酸 ＋ 某些金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水。

（4）酸 ＋ 活泼金属 ＝ 盐 ＋ 氢气。

（5）酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸。

1、 锌跟稀盐酸反应： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，锌粒逐渐减少。

2、 锌跟稀硫酸反应： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑

3、 铁跟稀盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，铁逐渐减少，

4、 铁跟稀硫酸反应： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液变成浅绿色。

5、 铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失，

6、 铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色

7、 氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失，

8、 氧化铜跟稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。

（二）碱的性质：

（1）碱溶液能使紫色xxx试液变蓝色，无色酚酞试液xxx色。

（2）碱 ＋ 多数非金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水

（3）碱 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水

（4）碱＋某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱

1、 氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

2、 氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O

3、 氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O

4、 氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水变浑浊

5、 氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

6、 氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O

7、 生石灰跟水反应：CaO + H2O =Ca(OH)2

（三）盐的性质：（1）盐 ＋ 某些金属＝另一种盐 ＋ 另一种金属。

（2）盐 ＋ 某些酸 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种酸。

（3）盐 ＋ 某些碱 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱

（4）盐 ＋ 某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种盐

1、 硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe 铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色

2、 碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少

3、 碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有气泡产生固体逐渐减少

4、 石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少

5、 硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀产生

6、 氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀产生

7、 氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 有白色沉淀产生

8、 硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉淀产生

9、 氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀产生

四、金属活动性顺序表：

KCaNa MgAlZn FeSnPb(H)Cu Hg Ag Pt Au

五、溶解性表：

（1） 大多数酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性。）

（2） 碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱 全不溶。

（3） 盐的溶解性：

钾、钠、铵、硝四盐溶。

氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。

硫酸盐除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶。 碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO3微外，其余全不溶。

六、反应条件：

1、 复分解反应的条件——生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成

2、 金属跟酸反应的条件——

（1） 在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。

（2） 浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。

（3） 铁发生置换反应时，生成＋2价的铁的化合物。

3、 金属跟盐反应的条件——

（1）在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。

（2）反应物中的盐要可溶。

（3）K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。

4、 盐跟盐反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀。

5、 盐跟碱反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气体。

七、熟记常见物质的俗称和化学式：

生石灰—— CaO 熟石灰——Ca(OH)2 石灰石、大理石—— CaCO3 食盐——NaCl 火碱、烧碱、苛性钠—— NaOH 纯碱、苏打——Na2CO3

初中化学酸碱盐知识点总结 第5篇

一、物质的分类：

金属：Fe、Cu、Mg、Al

单质稀有气体：He、Ne、Ar

非金属:

固态非金属：C、S、P

气态非金属：H2、O2、Cl2、N2

纯净物

酸性氧化物：CO2、SO2、SO3

氧化物

可溶：K2O、Na2O、BaO、CaO

碱性氧化物难溶：CuO、Fe2O3、MgO

其它氧化物：H2O、CO、化合物酸

无氧酸：HCl、H2S

含氧酸：H2SO4、HNO3、H2CO3

可溶碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2

碱难溶碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2

可溶盐：K、Na、NH4、NO3

SO4(除BaSO4)、Cl(除AgCl)

难溶盐：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、

Ag2CO3

混合物：空气、水煤气、煤、石油、天然气、石灰石

二、各类物质的主要化学性质：

（见下图。短线表示相互间能反应，箭号表示相互间能转化）

金属非金属

碱性酸性

氧化物氧化物

盐盐金属+氧气→氧化物1．单质：

0+2金属1）金属：+酸→盐+氢气（①H前面的.金属；Fe→Fe

②不能是浓硫酸和硝酸）

金属+盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐

（2）非金属+氧气→氧化物

2．氧化物：

（1）酸性氧化物：

水→酸

酸性氧化物+碱→盐+水（可溶性碱）

（2）碱性氧化物：

水→碱（可溶性碱）

酸→盐+水碱性氧化物+

（3）水：

酸性氧化物→酸

水+碱性氧化物→碱（可溶性碱）CuSO4→CuSO45H2O

3．酸：

xxxxxx；酚酞不变色

酸+金属→盐+氢气（①H前面的金属；

②不能是浓硫酸和硝酸）

酸+碱性氧化物→盐+水

酸+碱→盐+水

+盐→酸+盐（可溶反应物能生成↓、↑、HO；酸2

难溶反应物能生成↑、H2O）

4．碱：

xxx变蓝；酚酞xxx（可溶性碱）

酸性氧化物→盐+水（可溶性碱）

酸→盐+水

盐→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）

5．盐：

金属→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐）盐+酸→盐+酸

（可溶反应物能生成↓、↑、H2

O；难溶反应物能生成↑、碱→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）

盐→盐

+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）

H2O）

三、化学反应的基本类型：

1）化合反应：（有单质时化合价改变）

⑴单质+单质→化合物

Mg+O2P+O2

⑵单质+化合物→化合物C+CO2

⑶化合物+化合物→化合物CaO+H2OCuSO4+H2O

2）分解反应：（有单质时化合价改变）

⑴氧化物分解

H2OH2O2⑵酸分解H2CO3⑶盐分解KClO3

CaCO3CuSO45H2OCa(HCO3)2

（3）置换反应：（化合价一定改变）

⑴金属+酸→盐+氢气

（①H前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸）Fe+HClZn+H2SO4⑵金属+盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐）Fe+CuSO4Cu+AgNO3

⑶金属氧化物+H2(或C)→金属+水(或CO2)CuO+H2C+Fe2O34）复分解反应：（化合价一定不变）

⑴碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3+HClCuO+H2SO4⑵酸+碱→盐+水

NaOH+H2SO4Fe(OH)3+HCl⑶酸+盐→盐+酸

（可溶反应物能生成↓、↑、H2O；难溶反应物能生成↑、H2O）

H2SO4+BaCl2HCl+CaCO3

⑷碱+盐→碱+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）

Ca(OH)2+Na2CO3NaOH+FeCl3

⑸盐+盐→盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）

CaCl2+K2COBa(NO3)2+Na2SO4

※不属于四种基本类型的反应：

⑴金属氧化物+CO→金属+CO2

Fe2O3+COCuO+CO

⑵碱+酸性氧化物→盐+水（可溶性碱）NaOH+CO2Ca(OH)2+CO2

⑶有机物+O2→H2O+CO2C2H5OH+O2CH4+O2

☆氧化还原反应：

得到氧的物质被氧化，发生氧化反应，是还原剂；

失去氧的物质被还原，发生还原反应，是氧化剂。

如：在2Mg+CO2点燃2MgO+C中，是氧化剂(具有氧化性).是还原剂(具有还原性)._______被氧化(发生氧化反应)，被还原发生还原反应。

☆常见的原子团及其化合价：

+1-1-2-2-1NH4ClNaOHH2SO4H2CO3HNO3

铵根氢氧根硫酸根碳酸根硝酸根

铵根中N为-3价；硫酸根中S为+6价；

碳酸根中C为+4价；硝酸根中N

四、金属活动性顺序和复分解反应发生的条件：

为+5价。

1.金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

⑴判断金属与酸反应时：金属必须排在(H)前面；酸不可用硝酸。⑵判断金属与盐反应时：必须同时满足①排在前面的金属；②可溶性盐。2.复分解反应发生的条件：

⑴可溶的反应物，能生成↓、或H2O、或↑（CO2或NH3）

⑵难溶的反应物，能生成↑、或H2O☆复分解反应生成的沉淀：

(白色)

AgCl难溶于酸BaSO4(白色)难溶性盐CaCO3(白色)BaCO3

Ag2CO3(白色)

(白色)Mg(OH)2可溶于酸难溶性碱Cu(OH)(蓝色)2

Fe(OH)3(红褐色)

五、物质的鉴别、鉴定（检验）、提纯（除杂）、分离：☆检验物质的试剂：

被检物质可选用的试剂Ca(OH)2；湿润的蓝色xxx试纸CO2湿润的红色xxx试纸NH3H+(酸)xxx试液；Na2CO3-OHxxx试液；酚酞试液；Cu2+；Fe3+-ClAgNO3+HNOSO42-CO32-Ba2+{BaCl2、Ba(NO3)2、Ba(OH)2}+HNO3Ca2+{Ca(OH)2、CaCl2、Ca(NO3)2}；HCl

⑴鉴别：

写出鉴别下列各组物质所需的试剂或方法：①鉴别Na2CO3和CaCO3：②鉴别Na2SO4和NaCl：

③鉴别H2和CH4：、④鉴别Na2CO3和NaCl：

⑵鉴定（检验）：

写出检验下列各物质所需的试剂或方法：①盐酸：、②Fe2(SO4)3：、

⑶除杂：

除杂过程对所加试剂的要求：①所加试剂只与杂质反应，不与主要物质反应；

②使杂质转化为易与主要物质分离（即状态不同）的物质；③不能引入新的杂质。

写出除去下列各物质中的杂质所需的试剂或方法：①除去MnO2中的KCl：②除去NaOH中的Na2CO3：

⑷提纯：

写出提纯下列各物质的实验步骤及所需的试剂或方法：①从KCl与MnO2的混合物中提纯KCl：、、

②从MgCl2与CaCl2的混合物中提纯MgCl2：、、、

⑸分离：

写出分离下列各物质的实验步骤及所需的试剂或方法：①分离KCl与MnO2的混合物；②分离BaCl2与NaCl的混合物。

初中化学酸碱盐知识点总结 第6篇

单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质 + 酸 --- 盐 + 氢气 （置换反应）

1. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ (最常用)

(实验室制H2用的金属有Zn,Fe,Mg,Al，酸有稀H2SO4和稀HCl )

（2）金属单质 + 盐（溶液） --- 另一种金属 + 另一种盐

2. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

3. 铝和硝酸银溶液反应： Al+ 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag

（3）碱性氧化物(金属氧化物) +酸 --- 盐 + 水

4. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O

5. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

（4）酸性氧化物(非金属氧化物) +碱 -------- 盐 + 水

6．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

7．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O

（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水 (中和反应)

8．盐酸和烧碱反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O

9. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O

10.氢氧

（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

11．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ (实验室制CO2)

12．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

13.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl

（7）碱 + 盐 --- 另一种碱 + 另一种盐

14. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH

15.硫酸铜溶液与氢氧化钡：CuSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+ Cu(OH)2↓

（8）盐 + 盐 --- 两种新盐

16．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3

17．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl

复分解反应必须生成沉淀，气体或水生成才能发生，且生成物的元素化合价不变。

+1价:HClO ；NaClO；Ca(ClO)2.

+5价:HClO3 ；KClO3.

+7价:HClO4 ；KClO4.

初中化学酸碱盐知识点总结 第7篇

1.不要被众多的化学式下倒，熟记在复分解反应中仅有形成难电离的物质才可以发生反应这一原理，与在复分解反应中化合价不变的原理，即以一组化学变化这是基础。

2.注重物质物理性质，特别是有特殊气味的物质，特别色彩的物质要重点记忆，还有溶解性。

如铜离子大多显蓝色，三价铁离子大多显黄色，二价铁离子大多显绿色，氨气有刺激性气味，氢氧化钙溶解度随溫度增高而增高等等，这对物质推测题与综合题由很大的帮助。

3.对物质的辨别反应应精通把握如辨别氯离子就用用硝酸酸化的硝酸银溶液，辨别硫酸根离子就用可溶性钡盐的强酸(仅能是盐酸硝酸)酸化溶液，辨别碳酸盐就用酸加澄清石灰水等。

4.对计算题要精通掌握质量守恒定律，擅长用物质间的相对质量关系转变成肯定质量关系或者品质比

5.上课认真听讲，这是最重要的，也要克服对化学的恐惧，初中化学实际上没有什麽

一记牢酸碱盐消融性

二总结反应类型。

三复分解反应的条件

你所问的填空题与实验题则涉及到前边所学物质的性质。因此题中出现的物质，你需要先搞清他们的物理化学性质，这样就能够解决反应后的现象和装置的选取。

此外装配的抓取和反应物的性质有关外与状态也有关系。例如固和固反应用制氧装置，固液反应用制氢装置。而第八章中的实验通常 是一组，因此之间的枯燥装配与除杂装配要看前边装配中生成的物质是什么，再椐性质而定用什么药品和什么装置。

一句话换句话说物质的性质要掌握。

我这有个口决,说起來非常容易记得:硝酸全溶,盐酸出银.汞;碳酸能溶钾,钠,氨,硫酸除钡,铅,最后谈碱类,能 溶钾,钠,钡.

记好酸、碱、盐各化合物的化学式，并记牢它们的色彩、性质、溶解度，并背牢各原素的质量分数，及其怎样配平各化学方程式。再者记牢什么物质才可以已哪些物质反应。

初中化学酸碱盐知识点总结 第8篇

初中化学第八章中，存在着一些结果（结论）相同、原因有异的问题，现围绕酸、碱的有关知识，选取几例加以分析。

1.酸、碱溶液和金属都能导电。

分析：酸、碱溶液导电的原因是，酸、碱溶液中含有自由移动的离子（其中酸溶液中含有自由移动的氢离子和酸根离子；碱溶液中含有自由移动的金属离子和氢氧根离子）；金属导电的原因是，金属中含有自由移动的电子。

2.浓硫酸、浓盐酸敞口置于空气中，溶液中溶质质量分数都变小。

分析：浓硫酸中溶质质量分数之所以变小，是因为浓硫酸具有吸水性，浓硫酸吸收空气中的水分导致了溶液中溶剂量的增加；浓盐酸中溶质质量分数之所以变小，是因为浓盐酸具有挥发性，_气体的挥发导致了溶液中溶质质量的减少。

3.浓硫酸、氢氧化钠溶于水，生石灰放入水中，都能放出大量的热。

分析：浓硫酸、氢氧化钠溶于水放热，属于溶解过程中的放热现象；生石灰与水接触放热，属于化学变化（生石灰与水发生化学反应，生成氢氧化钙）中的放热现象。

4.金属钠和镁放入稀盐酸中，都有氢气放出。

分析：金属钠放入稀盐酸中所放出的氢气，主要是由钠与水发生置换反应产生的（在金属活动顺序表中名列第三的金属钠，其化学性质非常活泼，能在常温下与水发生剧烈反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑）；镁放入稀盐酸中所产生的氢气，是镁和稀盐酸发生置换反应产生的。

5.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液、稀盐酸与碳酸钠溶液发生反应（假设两个反应都恰好完全发生）后，溶液的总质量都减少。

分析：根据上述变化的化学方程式以及质量守恒定律可以得出，前一个反应后所得溶液的质量==氢氧化钠溶液的质量+硫酸铜溶液的质量-生成的氢氧化铜沉淀的质量；后一个反应后所得溶液的质量==稀盐酸的质量+碳酸钠溶液的质量-放出的二氧化碳的质量。虽然两个反应中溶液的总质量都减少，但原因不同，一个是因为反应中产生沉淀，一个是因为反应中放出气体.

初中化学酸碱盐知识点总结 第9篇

初中化学酸碱盐知识点总结

一、电离方程式

H2SO4=2H++SO42-

NaOH=Na++OH-

Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

二、物质的俗称和主要成分

生石灰——CaO

熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)2

石灰石、大理石——CaCO3

食盐的主要成分——NaCl

纯碱、口碱——Na2CO3

烧碱、火碱、苛性钠——NaOH

胆矾、蓝矾——

碳酸钠晶体——

氨水——

三、金属活动性

1、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au

2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。

3、金属活动性顺序的应用：

(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。

(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。

四、酸、碱、盐的溶解性

1、常见盐与碱的溶解性：(如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜?)

钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。

硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。

碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。

2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁

3、四个微溶物：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)

Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)

4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁

五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)

(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应

(2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应

(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物

六、溶液的酸碱性与酸碱度的测定

1、指示剂———溶液的酸碱性紫色的xxx试液遇酸性溶液xxx;遇碱性溶液变蓝

无色的酚酞试液只遇碱溶液xxx注：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性)

2、pH值———溶液的酸碱度pH>7溶液为酸性(越小酸性越强)pH=7溶液为中性pH<7溶液为碱性(越大碱性越强)

七、离子的检验

Cl-(在溶液中)———在被测溶液中加入硝酸银溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。

SO42-(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液，如果生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。

CO32-

(1)(固体或溶液)———在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。

(2)(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。

1、在鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。

2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。

八、酸、碱、盐的特性

1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。

2、浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。

3、浓硫酸———无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。

4、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水。

5、氢氧化钠———白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。

6、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜)。

7、碳酸钠———白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体)

8、氨水()———属于碱的溶液

九、酸与碱的通性

1、酸的通性

(1)酸溶液能使紫色的xxx试液xxx，不能使无色的酚酞试液变色。

(2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气

(3)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水

(4)酸能与碱反应生成盐和水

(5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸

2、碱的通性

(1)碱溶液能使紫色的xxx试液变蓝，并能使无色的酚酞试液xxx色

(2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水

(3)碱能与酸反应生成盐和水

(4)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱

十、盐的性质

(1)某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属

(2)某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸

(3)某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱

(4)有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐

初中化学酸碱盐知识点总结 第10篇

（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）

26.锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

27.铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

28.镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

29.铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑

30.锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

31.铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

32.镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

33.铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑

（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐

34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水

48.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O

50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

62.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

66.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

67.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐

70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

71.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

初中化学酸碱盐知识点总结 第11篇

1、固体NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能导电，其水溶液能导电，所以酸碱盐溶液能导电，但有机物溶液不导电。

2、氯酸钾溶液中是否含有自由移动的氯离子?(没有，只含有自由移动的氯酸根离子)

3、能导电的溶液中，所有阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，所以整个溶液不显电性。

例如某溶液中Na+︰Mg2+︰Cl-=3︰2︰5，如Na+为3n个，求SO42-的个数，(此类题要会)解：3n+2×2n=5n+2x，则x=

4、盐中一定含有金属离子或金属元素(×) 碱中一定含有金属元素(×)

化合物中一定含有非金属元素(√) 碱中一定含有氢氧元素(√)

酸中一定含有氢元素(√) 有机物中一定含有碳元素(√)

5、使紫色的xxx试液xxx的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液;(如NaHSO4溶液是盐溶液，但溶液显酸性)

使紫色的xxx试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。(如Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性)

6、X-和Cl-具有相似的化学性质，说出HX的化学性质(酸的通性)

i. 与酸碱指示剂作用，紫色xxx遇HXxxx色，无色酚酞不变色。

ii. 与金属反应生成盐和氢气(条件：①在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的'氢;②酸除了HNO3和浓H2SO4，氧化性强，与金属反应时，不生成氢气而生成水，H2CO3酸性太弱)

iii. 与金属氧化物反应生成盐和水(一定反应)

iv. 与碱反应生成盐和水(一定反应)

v. 与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐(条件：生成物有沉淀或气体)

7、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH=7时溶液呈中性，pH<7时呈酸性，pH>7时呈碱性。

PH=0时呈酸性，pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。

蒸馏水的pH=7(雨水的pH<7显弱酸性)，SO3溶于水，溶液pH<7，CO2溶于水，溶液pH<7;pH升高可加碱(可溶性碱)或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH<7，测定pH的最简单的方法是使用pH试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH。pH数值是整数。

8、碱的通性

由于碱在水溶液里都能电离而生成OH-离子，所以它们有一些相似的化学性质。

(1) 碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。(条件：碱必须可溶)紫色的xxx试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱xxx色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的xxx试液，xxx不变色。

(2) 碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。条件：碱必须可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反应

(3) 碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

(4) 碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件：反应物均可溶，生成物有沉淀。

9、盐的性质

①跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐，条件：①盐可溶②在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。(K、Ca、Na太活泼，不和盐置换)

②盐与酸反应 (与前面相同)

③盐与碱反应 (与前面相同)

④盐与盐反应 条件：反应物均溶，且生成物中有沉淀。

10、氧化物

① 定义：凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，金属氧化 物大多数是碱性氧化物。(除Al2O3、ZnO外)

凡与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，非金属氧化物大多数是酸性氧化物。(除CO、H2O外)

② 性质 与水反应(碱可溶)

碱性氧化物大多数不溶于水中，除了Na2O、K2O、BaO、CaO外，Na2O+H2O=2NaOH，CuO+H2O=不反应。

酸性氧化物大多数溶于水(除了SiO2外)SO3+H2O=H2SO4，CO2+H2O=H2CO3，SiO2+H2O=不反应。

11、物质的检验

酸液(H+)：只能用紫色xxx试液 碱液(OH-)：紫色xxx试液和无色酚酞均可。

盐酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3 硫酸和SO42-：用BaCl2溶液和稀HNO3

区别Cl-和SO42-：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液 CO32-：用盐酸和石灰水

铵盐(NH4+)：用浓NaOH溶液(微热)产生使湿润的红色xxx试纸变蓝的气体。

12、物质的俗名或主要成分、化学式：

氢氯酸(俗名为盐酸)HCl 氯酸HClO3 氢硫酸H2S 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 磷酸H3PO4 氧化钙CaO (生石灰)氢氧化钙Ca(OH)2 (熟石灰 消石灰)Ca(OH)2水溶液俗名石灰水 石灰石的主要成分是：CaCO3 xxx二钠Na2HPO4 氢氧化钠 NaOH(火碱、烧碱、苛性钠) 氯化钠NaCl(食盐) 粗盐中含有MgCl2、CaCl2杂质而易潮解 尿素CO(NH2)2

工业盐中含有亚硝酸钠NaNO2 xxx钠Na2SO3 碳酸钠Na2CO3(纯碱)(水溶液呈碱性，但不是碱)纯碱晶体Na2CO310H2O 波尔多液CuSO4和Ca(OH)2 硫酸铜晶体CuSO45H2O (蓝矾、胆矾)磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2 碳酸氢钠NaHCO3 硫酸氢钠NaHSO4 氨水NH3H2O(属于碱类)过磷酸钙是混合物